高中化學(xué)必修之乙酸課件

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物第二課時(shí)乙酸第三章有機(jī)化合物高中化學(xué)必修之乙酸高中化學(xué)必修之乙酸乙酸的物理性質(zhì)又名醋酸；無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。熔點(diǎn)：16.6℃

沸點(diǎn)：

117.9℃(易揮發(fā))當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)會(huì)結(jié)凝成像冰一樣的晶體。無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。普通醋中含乙酸量為3－5%。易溶于水和乙醇思考：在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。因?yàn)闊o(wú)水乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃，所以將試劑瓶放在溫水中進(jìn)行水浴加熱，然后趁熱將液化后的乙酸倒出即可。高中化學(xué)必修之乙酸乙酸高中化學(xué)必修之乙酸一、乙酸（俗稱醋酸）的結(jié)構(gòu)甲基羧基結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子式:C2H4O2官能團(tuán)：

—COOH（羧基）

分子球棍模型：60Mr=高中化學(xué)必修之乙酸乙酸的化學(xué)性質(zhì)

從分子結(jié)構(gòu)分析乙酸的化學(xué)性質(zhì)與斷鍵情況：

HOH－C－C－O－HH高中化學(xué)必修之乙酸利用下列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明乙酸具有酸性？①石蕊試液②鋅粒③氯化鎂溶液、氫氧化納溶液④氧化銅⑤碳酸鈉粉末

實(shí)驗(yàn)探究一：乙酸具有酸性嗎？產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(氫氣)。溶液變紅。生成的白色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)闊o(wú)色透明。黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍(lán)色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明是二氧化碳。高中化學(xué)必修之乙酸使石蕊試液變紅與金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)1.酸性

CH3COOHCH3COO－+H+高中化學(xué)必修之乙酸弱酸性酸性強(qiáng)弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OHCH3COOHCH3COO-+H+如何除水垢呢？高中化學(xué)必修之乙酸如何除水垢？水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO32CH3COOH+CaCO3

=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑酸性強(qiáng)弱順序：

酸性：CH3COOH＞H2CO3高中化學(xué)必修之乙酸實(shí)驗(yàn)探究二：乙酸乙酯的制取乙醇濃硫酸乙酸飽和碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)3-4：先加3ml乙醇→2ml濃硫酸→再加2ml乙酸→混合均勻后小心緩慢加熱3~5min，產(chǎn)生蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上；觀察現(xiàn)象.觀察反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?高中化學(xué)必修之乙酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到酯香味。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）試劑加入次序：乙醇、濃硫酸、乙酸；將濃硫酸加入乙醇中邊加邊振蕩使混合產(chǎn)生的熱量盡快散失，最后加乙酸以防止乙酸揮發(fā)。切不可先加入濃硫酸。2、酯化反應(yīng)(１)定義：酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)高中化學(xué)必修之乙酸（2）濃硫酸作用：ａ、催化劑（提高反應(yīng)速率）ｂ、吸水劑（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動(dòng)。）（3）加熱目的a、提高反應(yīng)速率，b、及時(shí)將生成乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)。高中化學(xué)必修之乙酸乙醇濃硫酸乙酸飽和碳酸鈉溶液（4）緩慢加熱的原因？反應(yīng)物沸點(diǎn)低，揮發(fā)性強(qiáng)；使溫度小于1400C，防止生成乙醚。（5）導(dǎo)氣管的作用？左邊：導(dǎo)氣兼冷凝回流乙酸、乙醇；右邊：冷凝乙酸乙酯高中化學(xué)必修之乙酸（7）導(dǎo)管位置飽和碳酸鈉溶液上方（防止因加熱不均而倒吸）（9）可逆反應(yīng)（≒）（6）Na2CO3飽和溶液的作用：c、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于酯的析出。總之，有利于分層和除去酯中雜質(zhì)ａ、中和揮發(fā)出的乙酸，生成CH3COONa,便于聞到乙酸乙酯的氣味b、溶解揮發(fā)出的乙醇(10)斷鍵方式不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液（8）為什么要加冰醋酸和無(wú)水乙醇，而不用他們的水溶液？高中化學(xué)必修之乙酸可能一可能二探索酯化反應(yīng)機(jī)理高中化學(xué)必修之乙酸酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。CH3COH+H18OC2H5濃H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O

OH

H

H2OMr=60Mr=88Mr=46同位素示蹤法：----研究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理常用的方法同位素示蹤法是利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記的微量分析方法。高中化學(xué)必修之乙酸很多鮮花和水果都含有酯的混合物；可以通過(guò)人工的方法合成各種酯；酯可以作香料，也可以作有機(jī)溶劑。高中化學(xué)必修之乙酸乙酸的用途和制法

乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥及農(nóng)藥等。工業(yè)制乙酸

O‖2CH3-C-H+O2

O‖2CH3-

C-O-H乙酸催化劑Δ高中化學(xué)必修之乙酸食醋可以洗飾品上的鐵銹銅銹

生活小幫手無(wú)“醋”不在高中化學(xué)必修之乙酸擦鞋加幾滴醋更加光亮

生活小幫手無(wú)“醋”不在高中化學(xué)必修之乙酸洗毛衣加幾滴醋會(huì)煥然一新

生活小幫手無(wú)“醋”不在高中化學(xué)必修之乙酸用醋漱口可防感冒

生活小幫手無(wú)“醋”不在高中化學(xué)必修之乙酸黃豆泡醋可以降血壓

生活小幫手無(wú)“醋”不在高中化學(xué)必修之乙酸

廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚的味道就變得無(wú)腥、香醇，特別鮮美。高中化學(xué)必修之乙酸OCH3—C—O—H

課堂小結(jié)一、乙酸的物理性質(zhì)二、乙酸分子結(jié)構(gòu)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1、弱酸性CH3COOHCH3COO-+H+2、酯化反應(yīng)CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

濃H2SO4△酸性酯化反應(yīng)高中化學(xué)必修之乙酸練習(xí):請(qǐng)寫出乙酸跟甲醇在有濃硫酸存在并加熱的條件下,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

,上述反應(yīng)叫做

反應(yīng);生成的有機(jī)物名稱叫

,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

,

生成物中的水是由

.結(jié)合而成的.酯化反應(yīng)乙酸甲酯

OCH3C—OCH3乙