第三章 鐵 金屬材料 章節(jié)檢測（含解析） 2023-2024學年高一上學期化學魯教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料章節(jié)檢測一、單選題1．2022年4月16日，“神舟十三號”載人飛船成功返回地球。飛船中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中錯誤的是（）A．一般合金的熔點比其成分金屬的高B．硬鋁是一種鋁合金C．鋼是用量最大，用途最廣的合金D．合金的物理性質(zhì)與其成分金屬的物理性質(zhì)不同2．下列敘述錯誤的是（）A．質(zhì)量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等B．物質(zhì)的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等C．質(zhì)量相等的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中含碳原子數(shù)相等3．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶44．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L5．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是（）A．Cu B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Al6．合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．生鐵 B．石英C．不銹鋼 D．青銅7．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A．鋁箔 B．青銅 C．鐵板 D．不銹鋼8．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥C．①②③④ D．①②④⑤9．下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO210．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)大于0.3NAB．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NAC．0.2molN2和0.6molH2混合充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為0.5NA11．生活和生產(chǎn)常涉及到化學知識，下列說法錯誤的是（）A．Al(OH)3是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B．鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化，因此鋁制餐具可以用來蒸煮或長時間存放酸性，堿性的食物C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料D．MgO和Al2O3熔點很高，可用作耐火材料12．“海綿-鐵催化劑”是指一類具有特定微孔結(jié)構(gòu)的強吸附性鐵單質(zhì)催化劑。制備時，可將具有特定組成的鐵鋁合金放入適當濃度的M溶液中浸出，則M溶液可能是（）A．醋酸 B．鹽酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液13．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（）A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g?mol﹣1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L﹣1D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O14．既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（）A．Al2O3 B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）315．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K+與NO3﹣的個數(shù)比為（）A．1：4 B．1：2 C．3：4 D．3：216．裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是（）A．只有Fe2+和Fe3+B．只有Fe2+C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+D．一定有Fe2+，可能有Cu2+二、綜合題17．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀的和微觀的橋梁。（1）標準狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的H2S的質(zhì)量為g。（2）將0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO)=mol·L－1。若用容量瓶以質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸，配制500mL濃度成0.2mol·L－1稀硫酸，計算需要量取mL的濃硫酸。（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1︰4︰8。①配制該營養(yǎng)液后c(NH)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)=。②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為。18．根據(jù)要求填空：（1）實驗室用鈉和硫酸銅溶液反應，有關反應的化學方程式有：，；（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應時的離子方程式是：；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：．（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多的化學方程式為：．（4）看圖回答下列問題：圖中不會產(chǎn)生氣體的是（填編號），寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：．19．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為，所含氫原子數(shù)目為．（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個數(shù)比為．20．根據(jù)題意填空（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比，質(zhì)量比為．（2）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為．（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的順序是（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一種或幾種．當溶液中存在大量H+時，不能在溶液中大量存在；當溶液中存在大量Ag+時，不能在溶液中大量存在．21．回答下列問題（1）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為．（2）4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是．（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．合金的熔點比其成分金屬低，A符合題意；B．硬鋁為鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，B不符合題意；C．鋼是用量最大，用途最廣的合金，C不符合題意；D．金屬變成合金后，硬度、熔點和機械性能會發(fā)生改變，所以合金的物理性質(zhì)與其成分金屬的物理性質(zhì)不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.硬鋁是金屬鋁和硅、鎂等組成的一種鋁合金；

C.鋼是鐵碳合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金；

D.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同。2．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)n=m/M、N=nNA可知，質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3，O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等；或這樣解答：質(zhì)量相等的質(zhì)量相等的O2和O3，分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的O2和O3的含有的分子數(shù)目之比為48g·mol－1：32g·mol－1=3：2；故等質(zhì)量O2和O3的含有的原子數(shù)目之比為（3×2）：（2×3）=1：1，A不符合題意；B、根據(jù)N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，B不符合題意；C、假設兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m，則兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是：=11：7，則碳原子的個數(shù)比是：11：7，C符合題意；D、物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，D不符合題意；故答案為：C【分析】A、根據(jù)公式進行計算；

B、結(jié)合公式N=n×NA計算；

C、結(jié)合公式計算；

D、結(jié)合公式N=n×NA計算；3．【答案】B【解析】【解答】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化學方程式可知，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關系式都為2Al～3H2，若二者產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2，則第一份與第二份鋁屑的物質(zhì)的量之比為1∶2，質(zhì)量比也為1∶2，故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算。4．【答案】C【解析】【解答】n(Al3＋)＝＝=mol；c(SO42?)＝c(Al3＋)＝×mol?L?1＝mol?L?1，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)n＝求解Al3＋的物質(zhì)的量，已知體積可求得Al3＋的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Al3＋與SO42-的數(shù)量關系求該分子中SO42-的物質(zhì)的量濃度。5．【答案】D【解析】【解答】A、金屬銅和鹽酸以及氫氧化鈉都不發(fā)生反應，故A不選；B、氧化鐵可以和鹽酸反應，但不能和氫氧化鈉反應，故B不選；C、氯化鋁與鹽酸不反應，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故C不選；D、Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D選；故答案為：D。

【分析】即能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)有：兩性金屬、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等，據(jù)此解答即可。6．【答案】B【解析】【解答】A.生鐵為鐵碳合金，A不符合題意；B.石英主要成分為二氧化硅，不屬于合金，B符合題意；C.鋼是鐵與鉻等其它金屬形成的合金，C不符合題意；D.青銅是銅和錫或鉛的合金，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金是指一種金屬與另一種金屬或非金屬形成的具有金屬性特性的物質(zhì)，據(jù)此進行判斷。7．【答案】A【解析】【解答】A．鋁箔是鋁，屬于單質(zhì)，故A不屬于合金；B．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不合題意；C．鐵板中含有碳、鐵，屬于合金，故C不合題意；D．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故D不合題意；故答案為：A。

【分析】金屬材料包括合金和純金屬，合金是在金屬中加熱熔合另外一種金屬或者是非金屬具有金屬特性的物質(zhì)8．【答案】A【解析】【解答】解：①Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；③Al性質(zhì)較特殊，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，但屬于單質(zhì)，故錯誤；④NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應生成鹽和二氧化碳、水，能和NaOH反應生成碳酸鈉和水，故正確；⑤Mg（OH）2屬于堿，能和稀鹽酸反應生成鹽和水，和NaOH不反應，故錯誤；⑥（NH4）2CO3屬于弱酸的銨鹽，能和HCl反應生成二氧化碳和水，能和NaOH溶液生成一水合氨，故正確；故選A．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和強酸、強堿反應，據(jù)此分析解答．9．【答案】C【解析】【解答】該圖像可知，當沉淀達到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項A、D是不符合題意；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即硫酸根離子和鋁離子的個數(shù)之比是3︰2，因此選項C符合題意，B不符合題意，故答案為：C。【分析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉淀最大，再加入氫氧化鋇，又生成硫酸鋇，且氫氧化鋁會逐漸溶解，最終沉淀為4mol；

C、先發(fā)生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，結(jié)合加入3mol氫氧化鋇沉淀最大判斷；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應。10．【答案】D【解析】【解答】A.Na2O2和Na2O均是由兩個陽離子和一個陰離子構(gòu)成的離子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總物質(zhì)的量為0.3mol，個數(shù)為0.3NA，故A不符合題意；B.乙醇溶液中除乙醇外，水也含氫原子，10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故乙醇含有0.6mol氫原子，水的質(zhì)量為10g?4.6g=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故水含有0.6mol氫原子，則此溶液中含有氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，個數(shù)為1.2NA，故B不符合題意；C.因N2和H2合成NH3的反應是可逆反，應，0.2molN2和0.6molH2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于1.2NA，故C不符合題意；D.因1molHCHO和1molC2H2O3完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒，消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、Na2O2是由兩個Na+和一個O22-組成的；

B、易忽略水也含氫原子；

C、N2和H2合成NH3的反應是可逆反應，反應不能進行完全；

D、根據(jù)所給信息分析；11．【答案】B【解析】【解答】A、Al(OH)3可以與酸反應，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，故A不符合題意；B、Al2O3為兩性氧化物，既能與酸又能與堿發(fā)生反應，所以很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制品不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故B符合題意；C、Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故C不符合題意；D、MgO和Al2O3熔點很高，可用作耐火材料，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥垦趸X為兩性氧化物，既能與酸又能與堿發(fā)生反應，所以很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制品不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物是解答關鍵。12．【答案】D【解析】【解答】由鐵鋁合金制得具有特定微孔結(jié)構(gòu)的強吸附性鐵單質(zhì)催化劑，即M溶液能夠和鋁反應，但不能和鐵反應，A．鐵、鋁均與醋酸反應，故A不符合題意；B．鐵、鋁均與鹽酸反應，故B不符合題意；C．鐵、鋁均不與氨水反應，故C不符合題意；D．鐵不與氫氧化鈉溶液反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)鐵、鋁的性質(zhì)分析。13．【答案】C【解析】【解答】解：A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故B正確；C．若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯誤；D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n（NaHCO3）+n（Na2CO3）]：[n（NaHCO3）+2n（Na2CO3）]=4：5，整理可得n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=3：1，故反應的離子方程式為4CO2+5OH﹣═CO32﹣+3HCO3﹣+H2O，故D正確，故選：C．【分析】A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO；B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；C．若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，根據(jù)n=計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液濃度；D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2，c、d均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒計算NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比，進而書寫離子方程式．14．【答案】A【解析】【解答】解：A．氧化鋁能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故A正確；B．氧化鐵能和鹽酸溶液反應生成鹽和水，但不能和氫氧化鈉反應，屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．氫氧化鋁能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故C錯誤；D．氫氧化鐵不能與氫氧化鈉反應，只能與鹽酸反應，而且不是氧化物，故D錯誤；故選A．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸和蛋白質(zhì)都既能和稀鹽酸反應又能和NaOH反應，由兩種元素組成且其中一種元素是O元素的化合物是氧化物，據(jù)此分析解答．15．【答案】B【解析】【解答】解：已知K+、Fe3+的個數(shù)分別為3a和a，根據(jù)電荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3﹣），即amol×3+3amol=n（NO3﹣），故n（NO3﹣）=6amol，所以溶液中K+和NO3﹣的離子個數(shù)比為3amol：6amol=1：2，故選B．【分析】已知K+、Fe3+的個數(shù)分別為3a和a，根據(jù)電荷守恒有3n（Fe3+）+n（K+）=n（NO3﹣），據(jù)此計算n（NO3﹣），進而溶液中K+和NO3﹣的離子個數(shù)比．16．【答案】D【解析】【解答】A．還原性Fe＞Cu，且鐵離子可氧化單質(zhì)銅，充分反應后溶液中仍有紅色粉末存在，說明鐵離子完全反應，A不符合題意；B.由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2+，當Fe過量時，不存在Cu2+，當Fe不足時，有Cu2+，B不符合題意；C.根據(jù)以上分析可知溶液中一定不存在鐵離子，可能還有Cu2+，C不符合題意；D.根據(jù)以上分析可知溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，D符合題意；故答案為：D【分析】混合物中加入過量稀硫酸，充分反應后，有紅色粉末剩余，該紅色粉末為金屬銅；則溶液中不含有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。17．【答案】（1）17（2）0.2；5.4（3）0.018；4：9【解析】【解答】(1)標準狀況下，5.6L的CH4氣體物質(zhì)的量為：，含有氫原子物質(zhì)的量為：，含1molH原子數(shù)的硫化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為：，故答案為：17g；(2)0.2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設混合前各溶液的體積均為VL，則混合液中，質(zhì)量分數(shù)98%，1.84g·cm-3，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，配制500mL濃度成0.2mol·L-1稀硫酸，設需要濃硫酸的體積為VL，，解得V=0.0054L=5.4mL；(3)①由配制營養(yǎng)液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8可知，溶液中K+和NH的物質(zhì)的量比為(1+2×4)：8=9：8，若營養(yǎng)液中c(NH)為0.016mol/L，則溶液中c(K+)=，故答案為：0.018mol/L；②設(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol，KCl的物質(zhì)的量為，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1︰4︰8可知，c(NH)：c(K+)==8：9，則，故答案為：4：9?！痉治觥浚?）根據(jù)公式計算CH4的物質(zhì)的量，進而得出CH4中所含氫原子的物質(zhì)的量；再得出H2S的物質(zhì)的量，根據(jù)公式m=n×M計算H2S的質(zhì)量。

（2）根據(jù)公式計算混合溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度；

稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積。

（3）①根據(jù)溶液中三種原料的物質(zhì)的量之比，由NH4＋的濃度，可求得K＋的濃度；

②根據(jù)溶液中離子濃度之比進行計算。18．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）MgO+2H+=Mg2++H2O；Mg+2H+=Mg2++H2↑（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（4）C；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【解答】解：（1）鈉先和水反應生成NaOH和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，反應方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）Mg表面的氧化物薄膜為MgO，MgO先和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，離子反應方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，然后Mg再和HCl反應生成氯化鎂和氫氣，離子反應方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：MgO+2H+=Mg2++H2O；Mg+2H+=Mg2++H2↑；（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（4）A．氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和氧氣，反應方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO=2HCl+O2↑，所以有氣體生成，故A錯誤；B．鹽酸和Mg反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以有氣體生成，故B錯誤；C．氯氣、HCl、HClO與NaOH反應沒有氣體生成，反應方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、NaOH+HClO=NaClO+H2O，所以沒有氣體生成，故C正確；D．水和過氧化鈉反應生成NaOH和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以有氣體生成，故D錯誤；所以沒有氣體生成的是C，D中的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：C；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【分析】（1）鈉先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應；（2）Mg表面的氧化物薄膜為MgO，MgO先和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，然后Mg再和HCl反應生成氯化鎂和氫氣；（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；（4）A．氯氣和水反應生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和氧氣；B．鹽酸和Mg反應生成氯化鎂和氫氣；C．氯氣、HCl、HClO與NaOH反應沒有氣體生成；D．水和過氧化鈉反應生成NaOH和氧氣．19．【答案】（1）48g/mol（2）1.5mol；6NA（3）1：4；4：1【解析】【解答】解：（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的相對分子質(zhì)量為48，所以摩爾質(zhì)量為48g/mol；故答案為：48g/mol；（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為n={#mathmL#}{#/mathmL#}={#mathmL#}{#/mathmL#}1.5mol，則所含氫原子數(shù)目為1.5mol×4×NA=6NA；故答案為：6NA；（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即為16：64=1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即物質(zhì)的量之比為4：1，所以分子個數(shù)比為4：1；故答案為：1：4；4：1．【分析】（1）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；（2）根據(jù)n={#mathmL#}{#/mathmL#}結(jié)合分子組成計算；（3）根據(jù)n={#mathmL#}{#/mathmL#}={#mathmL#}{#/mathmL#}結(jié)合分子的構(gòu)成和物質(zhì)的組成來計算．20．【答案】（1）1：1；2：3（2）106g/mol（3）P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）（4）CO32﹣；Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣【解析】【解答】解：（1）同溫同壓下，等體積的O2和O3的物質(zhì)的量相同，設物質(zhì)的量均為n，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比為1：1；則質(zhì)量比為32n：48n=2：3，密度之比等于質(zhì)量比11：12，故答案為：1：1；2：3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量==106g/mol，故答案為：106g/mol；（3）Ne的摩爾質(zhì)量是20g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/m