物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高一化學(xué)講義課時(shí)作業(yè)（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.認(rèn)識(shí)分類的方法2.能對(duì)酸堿鹽氧化物及它們之間的反應(yīng)進(jìn)行描述和符號(hào)表征3.歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化規(guī)律4.通過對(duì)氫氧化鐵膠體性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，解釋相關(guān)自然現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的分類方法知識(shí)點(diǎn)二分散系及其分類知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的分類1.同素異形體（1）定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。（2）實(shí)例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷。（3）產(chǎn)生原因：①組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)。②原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。（4）研究對(duì)象：同素異形體是指單質(zhì)，不是指化合物，也不是元素?！練w納總結(jié)】①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化。②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異。③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧。（1）交叉分類法：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。（2）樹狀分類法：對(duì)同類事物按照某些屬性進(jìn)行分類的方法。如根據(jù)性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行分類類別概念舉例堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物Na2O、CaO、CuO酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物SO2、SO3、CO2、兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且都只生成一種鹽和水的氧化物Al2O3不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物CO、NO【歸納總結(jié)】（1）由相同元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。（2）溶液呈酸性的物質(zhì)不一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬于鹽。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。（4）溶于水能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH?的化合物不一定是堿；如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如NH4Cl，非金屬元素可形成陽離子NH4+；酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO4。（5）酸分子中有幾個(gè)H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。（6）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng))。（7）與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2不是堿性氧化物)?！纠肯铝形镔|(zhì)所屬類別正確的一組是A．混合物：空氣、水煤氣、堿石灰B．堿性氧化物：氧化鈣、過氧化鈣、氧化鐵C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二錳、一氧化碳D．正鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉【變式1】判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（）（2）組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素（）（3）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]為混合物（）（4）含氧化合物一定屬于氧化物()（5）與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()【變式2】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸知識(shí)點(diǎn)二分散系及其分類1．分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)得到的體系。2.分散系的組成（1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（2）分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)3．分散系的分類：（1）按照分散劑的不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。分散劑狀態(tài)氣體液體固體膠體類型氣溶膠液溶膠固溶膠常見膠體煙、霧、云Fe（OH）3膠體、墨汁、鋼筆水水晶、有色玻璃（2）根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體。。幾種液體分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶4.Fe(OH)3膠體的制備試劑：蒸餾水、飽和FeCl3溶液過程：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體。化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！咀⒁馐马?xiàng)】制備氫氧化鐵膠體的幾個(gè)常見錯(cuò)誤：（1）直接加熱FeCl3飽和溶液（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，加熱時(shí)間過長（3）用玻璃棒攪拌（4）用自來水代替蒸餾水（5）向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，而不是倒入。5．膠體的性質(zhì)性質(zhì)概念應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)可見光束透過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠體中的分散質(zhì)粒子對(duì)可見光散射而形成的鑒別膠體和溶液介穩(wěn)性溶液是穩(wěn)定體系，濁液是不穩(wěn)定體系，膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。涂料、顏料、墨水的制造。電泳某些膠體粒子帶有電荷，在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)，比如：氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，在電場作用下向陰極移動(dòng)，陰極顏色加深。靜電除塵聚沉膠體是一個(gè)介穩(wěn)體系，加熱、加入電解質(zhì)或者加入帶相反電荷膠粒的膠體等都會(huì)導(dǎo)致膠體粒子聚沉，從而產(chǎn)生沉淀或凝膠。沙洲的形成，土壤保肥，豆?jié){制豆腐，明礬凈水。滲析利用小分子和小離子能透過半透膜,但膠體粒子不能透過半透膜的性質(zhì)，從溶膠中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過程。血液透析【例】下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A．分散系一定是混合物，分散質(zhì)一定是純凈物B．凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液C．溶液的分散質(zhì)一定是液體D．過濾可以分離濁液和膠體【變式1】判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體。()(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體。()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的。()(4)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化()(5)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))不帶電荷。()(6)任何分散系一定是一種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合物。()(7)因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。()(8)膠體區(qū)別其他分散系的特征是丁達(dá)爾效應(yīng)。()【變式2】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．硫酸銅應(yīng)用于游泳池水消毒C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療D．河流入?？谔幮纬缮持拗R(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以HCl為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色與活潑金屬反應(yīng)(Mg)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑置換反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)(NaOH)NaOH＋HCl=NaCl＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(Na2CO3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)堿的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以NaOH為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯藍(lán)色，酚酞溶液遇酸變紅色與酸性氧化物反應(yīng)(CO2)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O復(fù)分解反應(yīng)與酸反應(yīng)(NaOH)NaOH＋HCl=NaCl＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(MgCl2)2NaOH＋MgCl2=2NaCl＋Mg（OH）2↓復(fù)分解反應(yīng)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4置換反應(yīng)與酸反應(yīng)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe（OH）3↓與某些鹽反應(yīng)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓＋Mg（NO3）2復(fù)分解反應(yīng)氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與水反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)與酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O復(fù)分解反應(yīng)酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)CaO＋CO2=CaCO3化合反應(yīng)【例】無色溶液X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的()AgNO3溶液CuO固體NaOH溶液現(xiàn)象白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象A.NaCl溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀硝酸 D．稀鹽酸【變式】下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO1．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是A．礦泉水、牛奶、豆?jié){B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食鹽水、茶葉水D．Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿2．學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B．若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的只有⑥C．若生成的鹽是碳酸鈣，由③來實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物不可以是碳酸鋇和氫氧化鈣D．圖中⑤處補(bǔ)充的文字可以是金屬氧化物和酸或非金屬氧化物和堿3．下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物和混合物順序排列正確的是A．冰、生石灰、空氣B．碘酒、純堿、燒堿C．液氧、鹽酸、沼氣 D．金剛石、苛性鈉、食鹽水4．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．鹽酸、液氧C．石油、氨水(氨氣水溶液) D．干冰、碘酒【答案】B【詳解】A．Na2CO3·10H2O是純凈物，Na2CO3是化合物，A錯(cuò)誤；B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，液氧是液態(tài)氧氣，屬于單質(zhì)，B正確；C．石油是多種有機(jī)物的混合物，氨水是氨氣水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．干冰是二氧化碳，屬于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D錯(cuò)誤。5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑在109～107m之間B．膠體具有殺菌消毒作用，所以可以用于凈水C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的6．圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是

甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeFeCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D7．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”從化學(xué)的角度對(duì)這段文字的解讀錯(cuò)誤的是A．“薄薄的青霧”是一種分散系B．“薄薄的青霧”中某些微粒的直徑在109～107m之間C．“參差的斑駁黑影”是一種丁達(dá)爾效應(yīng)D．“云霧潤蒸華不注”與“薄薄的青霧”中“霧”的主要成分相同8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合，正確的是選項(xiàng)堿酸鹽金屬氧化物非金屬氧化物A苛性鈉硝酸碳酸氫鈉氧化銅三氧化硫B碳酸鈉硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C燒堿醋酸碳酸銨二氧化氮三氧化硫D氫氧化鉀鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳A．A B．B C．C D．D9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C． D．10．分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B．分散系穩(wěn)定性：③>②>①C．不能僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀11．有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面標(biāo)注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。(1)下列關(guān)于生石灰的說法正確的是_____(填字母)。A．CaO是純凈物，屬于鹽類B．CaO既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．CaO是純凈物，屬于堿類D．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)作干燥劑(2)某同學(xué)將生石灰和濃硫酸、NaOH固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_____(填字母)。A．酸B．堿C．氧化物 D．干燥劑(3)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)。12．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．甲同學(xué)向1mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ．乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；Ⅲ．丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是。寫出此過程中的化學(xué)方程式：。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單的實(shí)驗(yàn)操作是。(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作為電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)?；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl，所用主要物品是；該操作名稱是。13．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這些氧化物為