滬教版初中化學(xué)中考必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理歸納

滬教版初中化學(xué)中考必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理歸納

1.物理變化指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，例如酒精揮發(fā)、冰雪融化、干冰升華等。而化學(xué)變化則是指有新物質(zhì)生成的變化，例如酒精燃燒、鐵生銹、食物腐敗、光合作用等。2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，因此被用作燈泡的填充氣和糧食瓜果的保護(hù)氣。3.化學(xué)變化的特征是由新物質(zhì)生成，例如鎂條燃燒時(shí)生成白色固體。4.空氣是混合物，其中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮?dú)釴2，其次是氧氣O2（而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)），空氣中含量最多的元素是氮元素。5.測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的方法為：1）選用藥品：紅磷（因?yàn)殍F絲不能在空氣中燃燒，木炭和硫在空氣中燃燒會(huì)生成新的氣體）。2）現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；冷卻至室溫，水進(jìn)入集氣瓶約1/5體積。3）化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5.4）結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.剩余的4/5的氣體主要是氮?dú)狻?）分析進(jìn)入集氣瓶的水少于五分之一的原因可能是紅磷的量不足、裝置的氣密性不夠或者未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾。1.氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒。氧氣本身并不是可燃物，不能作為燃料。2.物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式及特征現(xiàn)象：1）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO，放出耀眼的白光，放熱，生成白色固體（照明彈）。2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。為了防止生成物濺落下來(lái)炸裂集氣瓶，集氣瓶底先放入少量水或細(xì)沙；鐵絲可以繞成螺旋狀以增大與氧氣的接觸面積；火柴則可以用來(lái)引燃。3）氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。4）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃，產(chǎn)生大量白煙。5）硫粉燃燒：S+O2點(diǎn)燃，產(chǎn)生SO2，空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰，氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。6）碳在氧氣中燃燒：充分：C+O2生成二氧化碳?xì)怏w；不充分：2C+O2點(diǎn)燃。7）一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。8）銅在空氣中加熱：2Cu+O2點(diǎn)燃。2H27）氧氣的用途①氧氣是維持生命的必需氣體，人類(lèi)呼吸氧氣，使食物燃燒，釋放能量，維持生命活動(dòng)。②氧氣廣泛用于醫(yī)療、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。醫(yī)療上用于治療呼吸系統(tǒng)疾病、手術(shù)麻醉等。工業(yè)上用于熔煉金屬、制造化學(xué)品等。農(nóng)業(yè)上用于增產(chǎn)、防病等。③氧氣還可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、潛水、高山攀登等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法是用加熱鋅粉和稀鹽酸反應(yīng)，得到氫氣和氯化鋅。檢驗(yàn)氫氣的方法是將氣體放在火源上，如果發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，則是氫氣。驗(yàn)滿(mǎn)的方法是將燃著木條的集氣瓶放在瓶口，觀(guān)察氣體是否燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物，得到氨氣、氯化鈣和水。驗(yàn)滿(mǎn)的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果變紅則表示滿(mǎn)。收集滿(mǎn)氨氣的集氣瓶可以倒扣在滴有無(wú)色酚酞試液的水槽中，觀(guān)察酚酞是否變紅，集氣瓶?jī)?nèi)液面是否上升。二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水1:1，并有三態(tài)變化。固體二氧化碳常用于人工降雨和制造舞臺(tái)云霧，液態(tài)二氧化碳常用于滅火。將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，石蕊試液會(huì)由紫色變紅，說(shuō)明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。加熱碳酸會(huì)分解成水和二氧化碳。將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁，說(shuō)明二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。將二氧化碳倒入盛有階梯燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭會(huì)先滅，上層蠟燭會(huì)后滅，這是因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯螅荒苤С秩紵?。化合反?yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)是一種物質(zhì)中的原子或離子被另一種物質(zhì)中的原子或離子所取代的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)，同時(shí)另一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，它由一種單質(zhì)和一種化合物相互作用，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是另一種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，它由兩種化合物相互作用，交換它們的成分，生成另外兩種化合物。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。它不一定是化合反應(yīng)，例如蠟燭燃燒，即：石蠟和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳。中和反應(yīng)是專(zhuān)指酸和堿之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，例如NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O。酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但不一定所有生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。電解水是指通電的水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)，即：2H2O通電2H2↑+O2↑。因此，水是由氫元素和氧元素組成的，而不能說(shuō)水是由氫氣和氧氣組成的。水的區(qū)分和凈化方法有多種。硬水是指含有Ca2+和Mg2+的水，可以用加熱煮沸的方法軟化。區(qū)別硬水和軟水的方法是加入肥皂水，振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。純水與不純凈的水的區(qū)分方法是蒸發(fā)，有固體物質(zhì)留下是硬水，沒(méi)有物質(zhì)留下是純水。除去水中不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，玻璃棒的作用是引流。凈水程度最高的方法是蒸餾，可以變成純水。凈水時(shí)，活性炭的作用是吸附，明礬的作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。自來(lái)水用氯氣消毒，化學(xué)反應(yīng)為Cl2+H2O=XXX，其中HClO的氯元素化合價(jià)是+1價(jià)。微粒是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，包括分子、原子和離子。花香或氣味的存在表明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。100mL水和100mL酒精混合總體積小于200mL，說(shuō)明分子間存在空隙。物質(zhì)的三態(tài)變化主要是由于微粒間的空隙發(fā)生改變，而微粒的大小不變。銅是由銅原子構(gòu)成的，干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子Na+和氯離子Cl-構(gòu)成的。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)變化中分子可以分解，而原子不可分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。分子中含有原子，分子和原子用構(gòu)成表示，物質(zhì)中含有元素，元素用組成表示。質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子成為同種元素。原子的結(jié)構(gòu)包括質(zhì)子（帶一個(gè)單位的正電荷）、原子核中子和核外電子（帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）。燃料、氧氣和能量（點(diǎn)燃源）。2.化學(xué)反應(yīng)的表示方法：化學(xué)方程式。反應(yīng)物在左邊，生成物在右邊，用箭頭表示反應(yīng)方向。3.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。反應(yīng)物的質(zhì)量=生成物的質(zhì)量。4.化學(xué)反應(yīng)速率：反應(yīng)物消耗或生成的速度。影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、表面積、催化劑。5.化學(xué)平衡：反應(yīng)物和生成物在一定條件下達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生明顯變化，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。6.化學(xué)平衡常數(shù)Kc：反應(yīng)物和生成物濃度的比值的乘積，與溫度有關(guān)。7.化學(xué)平衡的移動(dòng)：改變反應(yīng)條件（溫度、壓力、濃度）可以移動(dòng)化學(xué)平衡，影響反應(yīng)的方向和速率。8.化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、雙替換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。9.氧化還原反應(yīng)：電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑接受電子，還原劑失去電子。氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移可以用半反應(yīng)方程式表示。10.酸堿反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。酸和堿的強(qiáng)弱可以用pH值表示。11.物質(zhì)的量：用XXX（mol）表示。一個(gè)XXX物質(zhì)的質(zhì)量稱(chēng)為XXX質(zhì)量的單位是XXX。物質(zhì)可燃，當(dāng)可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)時(shí)，會(huì)發(fā)生燃燒。滅火的原理是隔絕氧氣、隔離可燃物、降溫至著火點(diǎn)以下。質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)變化前后一定不變的有原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量，元素的種類(lèi)、質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量。物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)可能會(huì)改變。為驗(yàn)證守恒，最好在密閉內(nèi)進(jìn)行。鐵和鋁都可以用來(lái)制作炊具，利用了它們的導(dǎo)熱性。鐵鍋可以補(bǔ)充鐵元素。金屬具有導(dǎo)電性和延展性，銅的導(dǎo)電性比鋁好。煙盒的鋁箔和熱水瓶?jī)?nèi)壁的金屬是銀，體溫計(jì)中的金屬是汞，燈絲是鎢。金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式有鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒、銅在空氣中受熱、鋁在空氣中反應(yīng)。鋁、鎂、鐵能反應(yīng)而銅不與稀酸反應(yīng)。農(nóng)藥波爾多液的主要成分是CuSO4.XXX得鐵則化為銅”、“現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)”是指Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu。溶液是淺綠色的（Fe2+的顏色）。2.溶解度：在一定溫度下，溶液中能溶解的最大量的物質(zhì)稱(chēng)為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度與溫度有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，溶解度也隨之增大。3.飽和溶液：在一定溫度下，溶劑中已經(jīng)溶解了最大量的溶質(zhì)的溶液。4.過(guò)飽和溶液：在一定溫度下，溶劑中溶解了超過(guò)最大溶解度的溶質(zhì)的溶液。過(guò)飽和溶液不穩(wěn)定，稍有擾動(dòng)就會(huì)析出溶質(zhì)形成晶體。5.共存溶解度：兩種物質(zhì)在同一溶液中同時(shí)溶解的最大量的溶質(zhì)稱(chēng)為共存溶解度。6.晶體的生長(zhǎng)：晶體是由溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶而成的固體，晶體的生長(zhǎng)是指晶體在溶液中逐漸長(zhǎng)大的過(guò)程。晶體的生長(zhǎng)與溶液中的溫度、溶質(zhì)濃度、溶液中雜質(zhì)的存在等因素有關(guān)。7.晶體的形態(tài)：晶體的形態(tài)是指晶體在生長(zhǎng)過(guò)程中所呈現(xiàn)出的形狀。晶體的形態(tài)與晶體生長(zhǎng)的速度、晶體生長(zhǎng)的方向等因素有關(guān)。8.溶解熱：將一定量的物質(zhì)溶解在溶劑中所吸收或放出的熱量稱(chēng)為溶解熱。9.溶解度曲線(xiàn)：在一定溫度下，將溶質(zhì)加入溶劑中，記錄下溶質(zhì)在溶劑中溶解的質(zhì)量，再將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為摩爾濃度，繪制出的曲線(xiàn)稱(chēng)為溶解度曲線(xiàn)。溶解度曲線(xiàn)的形狀與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。he溫度下，a物質(zhì)和溶劑達(dá)到飽和時(shí)的溶解度。2）Q點(diǎn)的意義：在該溫度下，b物質(zhì)和溶劑的溶解度相等。3）R點(diǎn)的意義：在該溫度下，c物質(zhì)和溶劑無(wú)法形成溶液，達(dá)到飽和狀態(tài)后仍有未溶解的固體物質(zhì)。需要增加溶劑或者升高溫度才能使其溶解。1.在溫度為t1℃時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)a和c均為20g。在溫度為t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小依次為a>b>c。2.接近飽和的溶液c可以通過(guò)加入溶質(zhì)c、蒸發(fā)溶劑水或升溫的方法變?yōu)轱柡腿芤骸?.當(dāng)物質(zhì)a中混有少量的b時(shí)，可以使用冷卻熱飽和溶液法來(lái)提純a；當(dāng)物質(zhì)b中混有少量的a時(shí)，可以使用蒸發(fā)溶劑法來(lái)提純b。4.在溫度為t1℃時(shí)，物質(zhì)a和c的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但在不飽和時(shí)不一定相同。在溫度為t2℃時(shí)，等質(zhì)量的物質(zhì)a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出晶體最多的是a，其次是b，而c不會(huì)析出晶體。此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小依次為b>a>c。5.在向100g水中加入60g物質(zhì)a后，所得溶液的質(zhì)量為150g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%。6.結(jié)晶方法包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。蒸發(fā)溶劑結(jié)晶適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉；而冷卻熱飽和溶液結(jié)晶適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。7.粗鹽提純的步驟包括溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)。其中過(guò)濾是最主要的步驟。溶解操作需要使用燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。過(guò)濾操作需要使用漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺(tái)，玻璃棒的作用是引流。蒸發(fā)操作需要使用蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)，玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺或攪拌使液體受熱均勻。停止加熱的時(shí)機(jī)是當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量晶體出現(xiàn)時(shí)，靠余熱將剩余水蒸干。8.用酸堿指示劑可以測(cè)定溶液的酸堿性。紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液遇酸不變、遇堿變紅；藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度，但不能先用水潤(rùn)濕，也不能直接伸入待測(cè)液中。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。溶液的酸堿度與能否使無(wú)色酚酞試液變紅不完全相關(guān)，因?yàn)閴A溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，但不是所有能使無(wú)色酚酞試液變紅的溶液都是堿溶液。4.稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸緩慢地注入水中，并用玻璃棒引流并不斷攪拌，或沿著燒杯壁緩緩傾倒。切勿將水倒入濃硫酸中。5.關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，當(dāng)敞口或瓶口有白霧、溶質(zhì)減少時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小。而濃硫酸則具有吸水性，可作為干燥劑。能干燥的氣體有酸性氣體CO2、SO2、HCl，以及中性氣體O2、H2、N2；而不能干燥的氣體則有堿性氣體氨氣NH3.在化學(xué)性質(zhì)方面，稀鹽酸和稀硫酸都具有酸的通性，酸溶液中都含有相同的H+。它們與酸堿指示劑作用時(shí)，會(huì)使紫色石蕊試液變紅，而使無(wú)色酚酞試液不變色。此外，活潑金屬與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和H2氣體，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；金屬氧化物與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；堿與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，如2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成新酸和新鹽，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。6.常見(jiàn)的堿物理性質(zhì)包括名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式和用途。例如，氫氧化鈣有兩個(gè)俗名：消石灰和熟石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2，可用于建筑材料、配制農(nóng)藥波爾多液和改良酸性土壤。氫氧化鈉有三個(gè)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉，具有溶解放熱和溶吸水性，可作為干燥劑，常與生石灰混合使用，稱(chēng)為“堿石灰”。能干燥的氣體有堿性氣體氨氣NH3和中性氣體O2、H2、N2；不能干燥的氣體有酸性氣體CO2、SO2、HCl。在化學(xué)性質(zhì)方面，堿溶液也具有堿的通性，堿溶液中都含有相同的OH-。堿與酸堿指示劑作用時(shí)，會(huì)使紫色石蕊試液變藍(lán)，而使無(wú)色酚酞試液變紅。非金屬氧化物與堿反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；酸與堿反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；鹽與堿反應(yīng)會(huì)生成新鹽和新堿，如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，其化學(xué)式為酸+堿=鹽+水。8.NaOH固體變質(zhì)的原因可能是吸水潮解或與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。的一種。測(cè)定其酸堿度可用pH試紙法，將待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色即可。碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3在與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀?，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaCl+CO2H2O。此外，碳酸鈉還可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH，或者與氯化鈣反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀。除去溶液中的雜質(zhì)可以使用氫氧化鈣，其與碳酸鈉反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，可以將雜質(zhì)與碳酸鈉一同沉淀下來(lái)。另外，檢驗(yàn)NaOH的變質(zhì)程度可以通過(guò)向樣品中加入溶液CaCl2除去其中的碳酸鈉，然后加入酚酞試液，若溶液變紅色則說(shuō)明NaOH有剩余，部分變質(zhì)，若不變色則說(shuō)明NaOH全部變質(zhì)。中和反應(yīng)是一種復(fù)分解反應(yīng)，其定義為酸和堿在反應(yīng)中互相中和，生成鹽和水的過(guò)程。在中和反應(yīng)中，溶液的溫度和酸堿性會(huì)發(fā)生變化，可以通過(guò)酸堿指示劑的變化來(lái)觀(guān)察反應(yīng)的進(jìn)行。例如，NaOH與HCl之間可以發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)觀(guān)察溶液顏色、酸堿性和pH值等來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生。金屬的活潑性可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別，常見(jiàn)的金屬活潑性順序?yàn)镵CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。例如，F(xiàn)e和Cu的鑒別可以通過(guò)將它們與稀鹽酸或CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e會(huì)產(chǎn)生氫氣，Cu則不會(huì)；而Zn、Fe、Cu的鑒別可以通過(guò)它們與稀鹽酸或FeSO4CuSO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的為Zn，不產(chǎn)生氣體的為Fe，產(chǎn)生銅沉淀的為Cu。常見(jiàn)的鹽之一碳酸鈉可以通過(guò)多種方法進(jìn)行鑒別，如用pH試紙法測(cè)定其酸堿度，或與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。碳酸鈉（Na2CO3）可用于蒸饅頭，其作用是除去酸性，使饅頭變得松軟多孔。碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱(chēng)“小蘇打”，屬于鹽類(lèi)，其水溶液呈現(xiàn)堿性。在生活中，它可以用作發(fā)酵粉和中和胃酸過(guò)多的藥劑。它能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和水。加熱時(shí)，它會(huì)分解成碳酸鹽、二氧化碳和水。碳酸鈣（CaCO3）俗稱(chēng)石灰石或大理石。它可以通過(guò)高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，然后再與水反應(yīng)得到氫氧化鈣和碳酸鈣。生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，它極易吸水，可以用作干燥劑。檢驗(yàn)碳酸鈣（碳酸鹽）的方法是使用稀鹽酸和澄清石灰水，如果樣品加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡并且通入澄清石灰水后水變渾濁，則證明樣品中含有碳酸鈣?；手饕ǖ省⒘追?、鉀肥和復(fù)合肥。銨態(tài)氮肥可以通過(guò)使用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。有機(jī)