高二上化學(xué)試卷

2012-2013學(xué)年湖北省孝感市漢川二中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項）1．（3分）（2010?山東）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)．解答：解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯；B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確；D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故D錯．故選：C．2．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列說法錯誤的是（）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸氣的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個氣態(tài)水分子放出270kJ熱量考點：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)放熱270KJ，逆反應(yīng)吸熱270KJ；B、氣態(tài)水變化為液體放熱；C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)．解答：解：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應(yīng)放熱270kJ，逆反應(yīng)吸熱270kJ，2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量，故A正確；B、2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量270kJ，氣態(tài)水變化為液體放熱，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ，故B正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量，故C正確；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)方程式計量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，故D錯誤．故選D．3．（3分）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）考點：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；C、固體硫燃燒生成二氧化硫氣體是放熱反應(yīng)；D、選項中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同；解答：解：A、燃燒熱應(yīng)為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱），故A錯誤；B、中和熱應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱），反應(yīng)放熱，符合熔融化學(xué)方程式書寫原則，故C正確；D、物質(zhì)狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同，為標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫要求，故D錯誤；故選C．4．（3分）（2010?廣東）在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．9．（3分）（2012?東城區(qū)模擬）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（）A．T1大于T2B．Y一定呈氣態(tài)C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D．當(dāng)n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：采取定一議二方式解答，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，則Z的含量越小，據(jù)此判斷溫度高低．解答：解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A錯誤；B．當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)越大，Z的含量越大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，則Y一定是氣體，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．當(dāng)n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選B．10．（3分）金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2?KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是（）A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣離子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣?I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色D．將Cl2通入KI3溶液中，I3﹣濃度減小考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：信息給予題．分析：根據(jù)KI+I2?KI3可知，在KI3溶液中存在I3﹣、I﹣、I2等粒子，結(jié)合對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動的影響因素解答該題．解答：解：A．從平衡移動的角度分析，對于平衡I3﹣?I﹣+I2，增加I﹣濃度，平衡向生成I3﹣的方向移動，可增大I2的溶解度，故A正確；B．由反應(yīng)KI+I2?KI3可知，溶液中存在平衡I3﹣?I﹣+I2，故B正確；C．由反應(yīng)KI+I2?KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉變藍(lán)色，故C錯誤；D．將氯氣通入KI3溶液中，氯氣與I﹣反應(yīng)，KI濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，I3﹣濃度減小減小，故D正確．故選C．11．（3分）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2：1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為（）A．10%B．15%C．20%D．25%考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，Y不可能完全反應(yīng)，以Y完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量計算X的最大轉(zhuǎn)化率，但X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于該計算值．解答：解：取X和Y按2：1的物質(zhì)的量之比混合，X+2Y?2Z，開始21轉(zhuǎn)化0.51則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，則X的轉(zhuǎn)化率不可能為25%，故選D．12．（3分）將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動，故C錯誤；D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D．13．（3分）（2012?海南）25℃時，amol?L﹣1一元酸HA與bmol?L﹣1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（）A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞bC．c（A﹣）=c（Na+）D．c（A﹣）＜c（Na+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)HA是強(qiáng)酸還是弱酸，結(jié)合鹽類水解判斷a、b關(guān)系；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），結(jié)合溶液的pH值判斷c（A﹣）、c（Na+）的相對大?。獯穑航猓篈、若HA為強(qiáng)酸，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合恰好反應(yīng)，故a=b，若HA為弱酸，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液會呈堿性，溶液pH=7，HA與NaOH等體積混合，HA應(yīng)過量，故a＞b，綜上所述，a≥b，A錯誤；B、由A分析可知，a≥b，B錯誤；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正確；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D錯誤；故選C．14．（3分）在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞①＞③D．③＞①＞②考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，溶液PH越大；當(dāng)PH相同時，酸越強(qiáng)，鹽的濃度越大．解答：解：在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③；故選C．15．（3分）（2010?福州一模）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（）A．所得溶液中的[H+]=1.0×10﹣13mol?L﹣1B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH﹣]=1.0×10﹣13mol?L﹣1C．所加的燒堿溶液pH=13D．所得溶液中的[Mg2+]=5.6×10﹣10mol?L﹣1考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)pH=﹣lg[c（H+）]計算；B．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）水=c（H+）水=10﹣PHmol?L﹣1；C．根據(jù)燒堿與MgCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，消耗了NaOH溶液；D．根據(jù)溶度積計算．解答：解：A．pH=13的溶液中，c（H+）=10﹣13mol/L，故A正確；B．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）水=c（H+）水=10﹣PHmol?L﹣1=10﹣13mol/L，故B正確；C．因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯誤；D．Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12，溶液中的c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L，故D正確．故選C．16．（3分）已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是（）A．將該溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的比值保持不變B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）考點：鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：A．加入稀釋，促進(jìn)HCO3﹣的水解；B．根據(jù)溶液中離子濃度的大小關(guān)系來回答；C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；D．從物料守恒的角度判斷．解答：解：0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3﹣水解程度大于電離程度，A．加水稀釋，促進(jìn)HCO3﹣的水解，則鈉離子濃度和碳酸氫根離子濃度的比值增大，故A錯誤；B、溶液中離子濃度關(guān)系是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+），故B錯誤C．溶液遵循電荷守恒原則，應(yīng)有（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D．由物料守恒可知c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D正確．故選D．二、非選擇題，52分17．（8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ?mol﹣1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1molSO3（g）放熱99kJ．請回答：（1）圖中A點表示反應(yīng)物的總量，a=﹣198．（2）Ea的大小對該反應(yīng)的△H無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol﹣1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296kJ?mol﹣1，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3molSO3（g），放出的總熱量為1185kJ_．考點：熱化學(xué)方程式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；催化劑的作用．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)A表示反應(yīng)物總能量；根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比；（2）根據(jù)物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能；（3）根據(jù)在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫；根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1molSO2（g）氧化為1molSO3的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來求．解答：解：（1）因圖中A表示反應(yīng)物總能量；因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案為：反應(yīng)物總能量；﹣198；（2）因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能，則Ea減小，故答案為：無；減??；（3）因燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296kJ?mol﹣1；因單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol﹣1，則S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296KJ?mol﹣1，而1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，則SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ?mol﹣1，由蓋斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣296KJ?mol﹣1+（﹣99kJ?mol﹣1）=﹣395KJ?mol﹣1，所以S（s）生成3molSO3（g）的△H為﹣395KJ?mol﹣1×3=﹣1185KJ?mol﹣1，故答案為：S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296kJ?mol﹣1；﹣1185．18．（7分）中和熱的測定實驗（如圖）．①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號）．A．50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有BDF（填序號）．A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L﹣1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉安蛔儭保┛键c：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：①為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過量；②根據(jù)中和熱測定的原理來分析；③根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：①為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過量，所以可以選擇50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液，故答案為：B；②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，故答案為：BDF；③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出偏小，故答案為：偏?。c評：本題為有關(guān)中和熱測定的實驗知識考題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．19．（8分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序號）．A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉．考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；（2）A．根據(jù)圖1，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO2）增大；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，即c（CO）/c（CO2）不變；C．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO2）不變；D．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變．解答：解：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以K=，故答案為：；（2））A．根據(jù)圖1，溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c（CO）/c（CO2）增大，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，即c（CO）/c（CO2）不變，故B錯誤；C．充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c（CO）/c（CO2）不變，故C錯誤；D．化學(xué)平衡中，純固體純液體不影響化學(xué)反應(yīng)速率，即加入鐵粉，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B．20．（8分）T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A+B3D+E．（2）反應(yīng)開始至3min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）mol/（L?min）．（3）T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為．物質(zhì)ABDE物質(zhì)的量mol0.81.00.40.2（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時v（正）大于v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計算平衡常數(shù)；（4）在溫度不變條件下，根據(jù)外界條件對平衡移動的影響作判斷及體積之比等于物質(zhì)的量之比計算D的體積分?jǐn)?shù)；（5）根據(jù)Qc與K比較，判斷平衡移動方向，進(jìn)而比較正逆反應(yīng)速率大??；解答：解：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，AB的物質(zhì)的量減小，DE物質(zhì)的量增加，所以AB為反應(yīng)物，DE為生成物，△n（A）：△n（B）：△n（D）：△n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為2A+B3D+E，故答案為：2A+B3D+E；（2）反應(yīng)開始至3min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為v===0.1mol/（L?min），故答案為：0.1mol/（L?min）；（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計算平衡常數(shù)，因為E是固體，所以K===；故答案為：；（4）在溫度不變條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）3D（g）+E（s）前后氣體體積不變，所以體積壓縮為原來一半時，平衡不移動，D的體積分?jǐn)?shù)不變，所以D的體積分?jǐn)?shù)為：，故答案為：0.3；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時Qc==＜0.3；即Qc＜K反應(yīng)未達(dá)平衡，要正向移動，所以v（正）＞v（逆），故答案為：大于．21．（9分）常溫下，下列四種溶液：①0.10mol/L（NH4）2SO4②0.10mol/LNH3?H2O③0.10mol/LCH3COONH4④0.10mol/LNH4HSO4．請根據(jù)要求填空：（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH﹣）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO﹣）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O．考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：①銨鹽硫酸銨中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；②加水稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；③根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）來回答；④四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大；⑤根據(jù)電離出銨根離子的數(shù)目以及其他離子對銨根離子水解的影響知識來回答；⑥氨水是堿，硫酸氫銨具有強(qiáng)酸性，二者之間能反應(yīng)．解答：解：①銨鹽硫酸銨中，由于銨根離子水解而導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；②加水稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)NH3?H2O的電離，所以平衡正向進(jìn)行會使得氫氧根離子濃度再增加，故答案為：大于；③溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），顯示中性時，c（OH﹣）=c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（NH4+），故答案為：=；④四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大，硫酸氫銨中氫離子能直接完全電離出來，所以氫離子濃度最大，故答案為：④；⑤電離出銨根離子的數(shù)目①最多，②最少，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以銨根離子濃度④＞③，c（NH4+）由大到小的順序是①④③②，故答案為：①④③②；⑥溶液②④混合，氨水和硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)，生成銨根離子和水，即NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故答案為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O．22．（12分）某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2﹣3次．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定