九年級化學下冊7 3幾種重要鹽復習課件滬教版

第三節(jié)幾種重要的鹽

氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2)、碳酸鈉（Na2CO3)、硫酸銅（CuSO4)、硝酸銨（NH4NO3)都是鹽，它們在構成上的相同之處是什么?1.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。理解：鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認為鹽就是氯化鈉。2)鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如NH4NO3、(NH4)2CO3.3）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)中除含有金屬離子和酸根離子外，還會有氫元素或氫氧根，也屬于鹽類物質(zhì)。一、鹽2.鹽的分類及命名依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類對其進行分類：按陽離子可以把鹽分成鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；按陰離子也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。

請查閱課本附錄四，說明：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；④BaSO4（鋇餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸鉀的溶解性。鹽的溶解性

a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水

c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水CaSO4、Ag2SO4微溶

d、碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽外大部分不溶于水，鹽的化學性質(zhì)1.鹽與酸反應

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿反應

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓

+2NaOH鹽+堿→新鹽+新堿

實驗操作現(xiàn)象與鹽的作用AgNO3+NaClNa2SO4+BaCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成3.鹽與另一種鹽的反應實驗操作方程結論與鹽的作用AgNO3+NaCl與鹽的作用生成兩種______NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽實驗操作現(xiàn)象與金屬的反應Fe+CuSO4Cu+AgNO3鐵釘表面有紅色固體析出銅片表面有銀白色固體析出4.鹽與某些金屬反應

實驗操作方程結論與金屬的反應Fe+CuSO4Cu+AgNO3

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag能與金屬反應，生成另一種鹽和金屬鹽+金屬→新鹽+新金屬主要應用：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸、硝酸）中的氫3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序：在金屬活動性順序中思考1.將Fe加入Cu(NO3)2、

AgNO3

的混合溶液中，哪種金屬先被置換出來？2.將Fe、Cu加入AgNO3

溶液中，哪種金屬先反應？

鹽的化學性質(zhì)：⑴鹽+金屬→新鹽+新金屬

在金屬活動順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

⑵鹽+酸→新鹽+新酸

碳酸鹽都可以和酸反應，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應。小結（3）鹽+堿→新鹽+新堿（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽

注意：（3）、（4）反應物必須全部可溶酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣(3)酸+金屬氧化物→鹽+水(4)酸+堿→鹽+水

(5)酸+鹽→新酸+新鹽回顧堿的通性：(1)堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅(2)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水(3)堿+酸→鹽+水(4)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿鞏固練習：1、判斷下列化合物屬于鹽的是（）A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4

D、NH4ClE、Na2CO3

2、把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、X

D．X、Mg、CuADE3、下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（）A.FeB.AgC.ZnD.CuB4、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過實驗得到以下結果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無