第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 測試題 （含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、單選題1．下列元素不屬于主族元素的是（）A．氫 B．氯 C．鋁 D．鐵2．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A．a(chǎn)+x-n B．a(chǎn)-x-n C．a(chǎn)+x+n D．a(chǎn)-x+n3．根據(jù)元素周期律，下列判斷正確的是（）A．堿性：NaOH>KOH>RbOH B．離子半徑：Na+>O2->F-C．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3 D．還原性：Na<Mg<Al4．下列說法錯誤的是（）A．具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素C．相對原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和D．元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱5．(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)量數(shù)是39 C．中子數(shù)是39 D．質(zhì)子數(shù)是896．已知鍺的原子序數(shù)為32，下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（）A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺不存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)7．下列對元素周期表說法錯誤的是（）A．7個橫行 B．7個周期 C．18縱行 D．18個族8．原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間（如圖所示），則A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（）A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+149．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z形成的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。下列敘述中，錯誤的是（）A．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低B．將X單質(zhì)投入到溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．W的非金屬性小于Z的非金屬性10．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的陰離子與1H+組成HmX-離子，則agHmX-中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A． B．C． D．11．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．非金屬性：F>O>SB．晶體熔點：SiO2>NaCl>CF4>CCl4C．穩(wěn)定性強弱：HCl>HBr>HID．堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)212．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．LiCl B．BF3 C．PCl5 D．NCl313．下列各組化合物的性質(zhì)比較，錯誤的是（）A．金屬性：Li<Na<K B．沸點：HF<HCl<HBr<HIC．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．還原性：F－<Cl－<Br－14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最高價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1：115．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“．”代表一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中錯誤的是（）A．O與A、B．C均能形成兩種化合物B．A元素位于元素周期表ⅥA族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)16．下列說法錯誤的是（）A．第二周期的原子半徑可能大于第三周期的原子半徑B．RbOH的堿性強于Ca(OH)2C．SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物D．砹化銀(AgAt)是白色難溶于稀硝酸的化合物二、綜合題17．圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問題：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是．（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是．（填編號）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，E2C2的電子式為．（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：18．填空題（1）I．比較原子半徑的大?。篛F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比較酸性強弱：H3PO4H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3PH3（4）II．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：HCl（5）MgCl2．19．表是元素周期表的一部分，其中A，B，C，D，E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍．請回答下列問題：ABDEGJLMQ（1）J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是．（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑，其電子式為．寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式．（3）G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在﹣定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（4）A的最簡單氫化物是（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為．（5）根據(jù)元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是（填元素符號）．20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，（1）部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價﹣4，+4﹣2﹣1，+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色填寫上述表格（2）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為．（3）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（4）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號）．a(chǎn)．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR＞YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是（6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是．21．有A，B，C，D，E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：元素編號特征信息A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子BL層電子數(shù)是K層的3倍C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉請回答下列問題：（1）A，B，C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是．（2）由A，B，C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是．（3）D單質(zhì)與A，E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是．（4）寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：．（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強的是（寫元素符號），你的判斷依據(jù)是．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氫是第一周期ⅠA族元素，故不選A；B．氯是第三周期ⅦA族元素，故不選B；C．鋁是第三周期ⅢA族元素，故不選C；D．鐵是第四周期Ⅷ族元素，鐵不是主族元素，故答案為：D；

【分析】鐵為VIII族元素。2．【答案】C【解析】【解答】Mn+的核外共有x個電子，在M原子中含有的電子數(shù)為x+n，原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=x+n，中子數(shù)為a，則質(zhì)量數(shù)為x+n+a，故答案為：C?！痉治觥縈n+的核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。3．【答案】C【解析】【解答】A.金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性Rb>K>Na，所以堿性：NaOH<KOH<RbOH，A項不符合題意；B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑大?。篛2?>F?>Na+，B項不符合題意；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>N，所以氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：HF>H2O>NH3，C項符合題意；D.金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，金屬性：Na>Mg>Al，所以還原性：Na>Mg>Al，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.依據(jù)金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；B.依據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越??；C.依據(jù)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D.依據(jù)金屬性越強對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強；4．【答案】C【解析】【解答】A.具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素，A不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素，例如H、D、T是氫元素的三種核素，互為同位素，B不符合題意；C.相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，不是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，C符合題意；D.元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同類原子或離子的總稱，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】C、相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。5．【答案】A【解析】【解答】A．質(zhì)量數(shù)是89，A符合題意；B．質(zhì)量數(shù)是89，B不符合題意；C．質(zhì)量數(shù)是89，質(zhì)子數(shù)39，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，C不符合題意；D．質(zhì)子數(shù)是39，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。6．【答案】B【解析】【解答】A.碳和鍺同主族，碳在第二周期，而鍺在第四周期，鍺是金屬元素，碳的非金屬性強，則鍺的第一電離能低于碳，故A不符合題意；B.四氯化鍺和四氯化碳都是分子晶體，中心原子均為sp3雜化，均是正四面體結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C.金屬的氧化物不是氣體，即二氧化鍺不是氣體，故C不符合題意；D.鍺和碳類似，都易形成四個共價鍵，能形成具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.由于金屬更容易失去電子，所以金屬的第一電離能小于非金屬的第一電離能；

B.四氯化碳和四氯化鍺的中心原子雜化形式相同，且都無孤對電子，因此都是正四面體；

C.二氧化碳屬于非極性的氣體分子，但是二氧化鍺屬于固體金屬氧化物；

D.鍺單質(zhì)就是具有原子晶體的結(jié)構(gòu)。7．【答案】D【解析】【解答】解：A、7個橫行7個周期，故A正確；B、7個橫行7個周期，故B正確；C、1個第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18縱行16個族，故C正確；D、1個第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18縱行16個族，故D正確；故選D．【分析】周期表有7個周期，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族位于8、9、10列，18縱行16個族，短周期為1、2、3周期，以此來解答．8．【答案】B【解析】【解答】解：如果E為第三周期Mg元素，D和E原子序數(shù)相差8，C和E原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；如果E為第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18，B和E原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；如果E是第四周期Ca元素，B和E原子序數(shù)相差8，D和E原子序數(shù)相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18、B和E原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，B和E原子序數(shù)相差18、E和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+14，通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x+6，故選B．【分析】如果E為第三周期Mg元素，D和E原子序數(shù)相差8，B和E原子序數(shù)相差8；如果E是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18，B和E原子序數(shù)相差8；如果E是第四周期Ca元素，D和E原子序數(shù)相差8，B和E原子序數(shù)相差18；如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序數(shù)相差18、B和E原子序數(shù)相差18；如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，B和E原子序數(shù)相差18、E和D原子序數(shù)相差32，據(jù)此進(jìn)行解答．9．【答案】B【解析】【解答】A．HF、HCl、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，使熔沸點較高，所以Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低，A不符合題意；B．Na投入到CuSO4溶液中，會先跟水反應(yīng)，B符合題意；C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C不符合題意；D．C和Cl的最高價氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強酸），故Cl的非金屬性強，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al元素，Z形成的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，該黃綠色氣體為氯氣，則Z為Cl元素，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，且W的原子序數(shù)最小，則W為C元素。10．【答案】A【解析】【解答】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，說明質(zhì)子數(shù)為A-N，HmX-含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+m，HmX-的摩爾質(zhì)量為A+m，所以agHmX-的物質(zhì)的量為mol，因此agHmX-中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m);故答案為：A。【分析】元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，說明質(zhì)子數(shù)為A-N，可進(jìn)一步計算每個HmX-含有的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合n=計算出agHmX-中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量。11．【答案】B【解析】【解答】A.同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，因此非金屬性F>O>S，選項正確，A不符合題意；B.SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CF4、CCl4為分子晶體，分子晶體中，相對原子質(zhì)量越大，熔點越高，因此CF4的熔點低于CCl4，而原子晶體的熔點高于離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，因此晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>CF4，選項錯誤，B符合題意；C.非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性強弱HCl>HBr>HI，選項正確，C不符合題意；D.金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，由于金屬性K>Na>Mg，因此堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，選項正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；B.根據(jù)不同晶體熔點的高低分析；C.根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性分析；D.根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性分析；12．【答案】D【解析】【解答】A．Li原子的最外層有1個電子，與Cl－形成離子化合物，而Li＋的最外層有2個電子，選項A不符合題意；B.BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項B不符合題意；C.PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C不符合題意；D．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合，對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。13．【答案】B【解析】【解答】A、金屬性應(yīng)該是K>Na>Li，所以A不符合題意。B、比較簡單氫化物的穩(wěn)定性首先要看，分子間是否會形成氫鍵，如果能夠形成氫鍵那么它的沸點將會很高上述的四種物質(zhì)中，僅僅有HF形成了氫鍵，所以HF的沸點最高。其次如果不能形成氫鍵的話就要比較各種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的大小，相對分子質(zhì)量越大的，其沸點就會越高。所以四種物質(zhì)的沸點順序為HCl<HBr<HI<HF。C、因為元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，而三種元素中，同一周期中從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會遞增，同一主族中從上到小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次遞減，故C符合題意。D、離子的還原性與元素的非金屬性呈反比，F(xiàn)，Cl，Br的非金屬性是依次遞減的，所以還原性的順序為F－<Cl－<Br－。故D符合題意。故答案為：B

【分析】A.同一主族的元素從上至下金屬性是逐漸增強的；

B.同一主族的元素從上至下非金屬性是逐漸減弱的，氫化物的穩(wěn)定性是逐漸減弱的，沸點是逐漸減小的；

C.位于同一周期的元素從左至右非金屬是逐漸增強的，其氫化物的穩(wěn)定性是逐漸增強的；

D.元素的非金屬性越強，其陰離子對應(yīng)的還原性是越弱。14．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，為第二周期第ⅣA族或第三周期ⅥA元素，且X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最高價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，可在Y為O，Z為Na，X為C；W與Y同主族，W為S，A.W為S，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故A不符合題意；B.非金屬性O(shè)>C，X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故B不符合題意；C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或碳酸氫鈉，水解導(dǎo)致水溶液一定呈堿性，所以C選項是符合題意的；D.由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.原子的電子層數(shù)就是其周期數(shù)，最外層電子數(shù)即為其族序數(shù)；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強；

C.強堿弱酸鹽會發(fā)生水解，使得溶液呈堿性；

D.氧化鈉和過氧化鈉為鈉的常見氧化物，二者都是離子化合物。15．【答案】A【解析】【解答】解：A．氫與氧能形成兩種化合物，其它不能，故A錯誤；B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，A為O元素，元素位于元素周期表ⅥA族，故B正確；C．B為Na元素，是圖中金屬性最強的元素，故C正確；D．B、C最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，故選A．【分析】O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．16．【答案】D【解析】【解答】A.第二周期的原子半徑可能大于第三周期的原子半徑，如鋰原子半徑大于氯原子半徑，故A項不符合題意；B.Rb的金屬性強于Ca，元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以RbOH的堿性強于Ca(OH)2，故B項不符合題意；C.Sr與Ca同主族，CaCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物，所以SrCO3也是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物，故C項不符合題意；D.鹵化銀中，AgF不穩(wěn)定，發(fā)生光解，AgCl→AgBr→AgI，顏色逐漸加深：白色→淡黃色→黃色，所以AgAt的顏色應(yīng)很深，不是白色沉淀，故D項符合題意。故答案為：D。

【分析】A.同一周期自左向右元素原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下元素原子半徑逐漸增大

B.同一周期，金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性減弱，同一主族，金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性增強

C.根據(jù)第二主族碳酸鹽的性質(zhì)可以，碳酸鹽可以鹽酸反應(yīng)

D.At屬于第七主族元素，顏色也在加深，故AgAt顏色不是白色17．【答案】（1）F；F﹣；HClO4（2）鎂；bc（3）N≡N；（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar，P為Ba，Q為Fe．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小；F元素非金屬性越強，則F﹣離子還原性最弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：F；F﹣；HClO4；（2）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性比Al的強，a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強弱，故a錯誤；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強，故b正確；c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故c正確；d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故d錯誤；故答案為：鎂；bc；（3）B元素形成的單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N；Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：N≡N；；（4）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar，P為Ba，Q為Fe．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，陰離子還原性越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸；（2）同周期自左而右金屬性減弱；根據(jù)與水或酸反應(yīng)的難易、劇烈程度，根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱等判斷金屬性強弱；（3）B元素形成的單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對；Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；（4）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．18．【答案】（1）＞（2）＞（3）＞（4）H?+→（5）【解析】【解答】解：I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，故答案為：＞；（2）非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故答案為：＞；（3）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：＞；II．（4）氯化氫為共價化合物，其形成過程是：H?+→，故答案為：H?+→；（5）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故答案為：．【分析】I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小；（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強；（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；II．（4）氯化氫為共價化合物；（5）氯化鎂為離子化合物．19．【答案】（1）HClO4（2）；H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（3）SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2（4）極性；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O（5）Ge、As【解析】【解答】解：A，B，D，E，G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍，G為第三周期元素，結(jié)合位置可知B、G同主族，則B為O，G為S，A為N，D為Si，E為P，J為Cl，L為Ge，M為As，Q為Se，（1）J的最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（2）G2J2中存在Cl﹣S、S﹣S鍵，其電子式為，表示元素G、J非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)方程式如H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案為：；H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）氯酸鉀分解可制備氧氣，由信息可知，二氧化硫與氯酸反應(yīng)生成硫酸和二氧化氯，反應(yīng)為SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2，1molJ的含氧酸反應(yīng)有NA個電子轉(zhuǎn)移，故答案為：SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2；（4）A的氫化物為氨氣，為極性分子，銨鹽與堿加熱可制備氨氣，制備反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O，故答案為：極性；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3?H2ONH3↑+H2O；（5）位于金屬與非金屬交界處的元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，則長周期中Ge、As的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，故答案為：Ge、As．【分析】A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍，G為第三周期元素，結(jié)合位置可知B、G同主族，則B為O，G為S，A為N，D為Si，E為P，J為Cl，L為Ge，M為As，Q為Se，（1）J的最高價為+7價；（2）G2J2中存在Cl﹣S、S﹣S鍵，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性；（3）氯酸鉀分解可制備氧氣，由信息可知，二氧化硫與氯酸反應(yīng)生成硫酸和二氧化氯；（4）A的氫化物為氨氣，銨鹽與堿加熱可制備氨氣；（5）位于金屬與非金屬交界處的元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性．20．【答案】（1）H；Si；+1；+1；助燃劑；有很強的氧化性；地殼中最豐富的金屬元素（2）第三周期ⅦA族；同位素（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl；bc（5）大于0.099nm小于0.143nm（6）NaAlO2或Na2SiO3【解析】【解答】解：（1）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為﹣4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為﹣1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為﹣2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素．（2）R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故答案為：第三周期ⅦA族；同位素；（3）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故a錯誤；b．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX4，說明X的非金屬性強，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，故c正確．故答案為：Cl；bc；（5）Y為Si元素，同周期