重慶鐵路中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

重慶鐵路中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（）①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤2、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小3、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鹽橋中陽(yáng)離子進(jìn)入左燒杯4、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO5、下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，反應(yīng)速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大6、短周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素的電負(fù)性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中使用五氧化二釩做催化劑B．實(shí)驗(yàn)室利用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集氯氣C．工業(yè)合成氨，采用高壓條件D．保持恒溫恒容，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡后，加入氫氣體系顏色變淺8、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)9、等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快11、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；②C生成的速率與C分解的速率相等；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧12、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說(shuō)法中，正確的是…()A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量13、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()A．增加氧氣的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入催化劑14、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(15、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O16、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。19、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)_______來(lái)判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。20、為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過(guò)170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________21、(1)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，V正=k正c(N2O4)，V逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=___k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(2)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反應(yīng))ΔH<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應(yīng))ΔH<0，體系的總壓強(qiáng)p總和p(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是____________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反應(yīng)速率V＝0.12P(N2O5)(kPa·h-1)，t=10h時(shí)P(N2O5)=_____kPa，v=_________kPa·h-1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)，常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)____。(4)室溫下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，則室溫下Ka2(H2SeO3)=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】①BCl3

中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；②NH3

為三角錐形，鍵角為107°；③H2O為V形，鍵角為105°；④CH4為正四面體，鍵角為109°28′；⑤BeCl2中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為直線形，鍵角為180°；所以鍵角由大到小排列順序是⑤①④②③；故選B。2、A【解題分析】試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點(diǎn)晴】明確鹽類水解的特點(diǎn)和外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)。3、B【解題分析】此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向銅電極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！绢}目詳解】A、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，沒(méi)有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故項(xiàng)正確；C、銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯(cuò)誤；D、原電池中，銅電極作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中陽(yáng)離子向右燒杯中移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查的知識(shí)點(diǎn)為原電池。在原電池中，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極作為負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極作為正極。電子由負(fù)極流出，經(jīng)外導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。4、B【題目詳解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A項(xiàng)不符合題意；B.溶液的特征是均一、穩(wěn)定、透明，與顏色沒(méi)有關(guān)系，、Na+、、Cl-相互間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)符合題意；C.該溶液可能呈堿性也可能呈酸性，如果呈堿性，有大量OH-，離子間能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此時(shí)具有強(qiáng)氧化性，中S元素是+2價(jià)，具有還原性，溶液中的H+、、因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+也能與反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。5、D【題目詳解】A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)總數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．活化分子間發(fā)生的可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，，可以降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】6、C【分析】X基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價(jià)電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負(fù)性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。7、A【解題分析】A.催化劑不影響化學(xué)平衡，故A不能用勒夏特列原理解釋；B.氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)大于氯水，所以飽和食鹽水可以抑制氯氣溶解，故B能用勒夏特列原理解釋；C.加壓工業(yè)合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解釋；D.加入氫氣，平衡右移，體系顏色變淺，故D能用勒夏特列原理解釋。故選A。8、C【解題分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！绢}目詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無(wú)氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。9、A【題目詳解】A、平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項(xiàng)正確。B、達(dá)平衡時(shí)2v正(X)=v逆(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、達(dá)平衡后降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。10、A【題目詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故答案A。11、B【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，因?yàn)锳、B都是反應(yīng)物，只能說(shuō)明逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說(shuō)明濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；結(jié)合以上分析可知，①⑥錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷是否達(dá)到平衡可以從兩方面入手，正逆反應(yīng)速率是否相等；各反應(yīng)物和生成物濃度是否改變。12、D【解題分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示。【題目詳解】A項(xiàng)、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molC2H2分子參加反應(yīng)，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不是吸收能量，而是放出能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵。13、C【題目詳解】A.分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化，增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，與圖像相符，故A不符合題意；B.增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，與圖像相符，故B不符合題意；C.升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，條件與圖像不相符，故C符合題意；D.加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，與圖像相符，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)在于A選項(xiàng)，改變溫度和壓強(qiáng)是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率的，改變一種物質(zhì)的濃度，另一種物質(zhì)的濃度瞬間是不變的。14、C【解題分析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，說(shuō)明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L15、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，也沒(méi)有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。16、C【題目詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，選項(xiàng)A正確；B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項(xiàng)B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，=，則不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，選項(xiàng)D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，=，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)，故不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【題目詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來(lái)判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短，來(lái)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：時(shí)間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意探究某種因素對(duì)和諧反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他影響因素相同。20、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙