新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)9 陌生氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)（含解析）

高頻考點(diǎn)9氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用1．（2022·山東卷）實(shí)驗(yàn)室制備SKIPIF1<0過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用SKIPIF1<0氧化SKIPIF1<0制備SKIPIF1<0；②水溶后冷卻，調(diào)溶液SKIPIF1<0至弱堿性，SKIPIF1<0歧化生成SKIPIF1<0和SKIPIF1<0；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得SKIPIF1<0。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用SKIPIF1<0作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中SKIPIF1<0只體現(xiàn)氧化性D．SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為SKIPIF1<0的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%1.DA．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；B．制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用SKIPIF1<0，B說(shuō)法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有SKIPIF1<0轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選D。2．（2021·北京卷）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是（）A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾2.CA．水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；答案選C。3．（2022·哈爾濱三中高三階段練習(xí)）下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DCuCl2(FeCl3)氨水A．A B．B C．C D．D3.BA．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸為氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D．氨水和氯化銅、氯化鐵均生成沉淀，除雜方式不正確；反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。4．（2022·廣東高三期末）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將SKIPIF1<0和空氣的混合氣體通入SKIPIF1<0和HCl的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．歷程①發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中SKIPIF1<0D．若要吸收SKIPIF1<0，則至少要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計(jì))4.DA．H2S為弱酸，離子方程式中不能拆，則歷程①發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，A錯(cuò)誤；B．由圖知，歷程②中CuS轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高為0價(jià)，則CuS作還原劑，B錯(cuò)誤；C．歷程③為用氧氣將亞鐵離子氧化鐵離子，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知4mol亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子時(shí)失去4mol電子，故SKIPIF1<0，C錯(cuò)誤；D．由圖知，總反應(yīng)為2H2S+O2=2SSKIPIF1<0+2H2O，若要吸收SKIPIF1<0即1mol，則需要消耗O2為0.5mol，空氣中氧氣體積按20%計(jì)，故需要空氣2.5mol即56L，D正確；故選D。5．（2022·哈師大附中高三模擬）工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備SKIPIF1<0的一種流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．SKIPIF1<0中鐵顯+2價(jià)B．沉鐵過(guò)程中雙氧水作氧化劑C．沉鐵中離子方程式為SKIPIF1<0D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作中需要使用泥三角、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器5.DA.根據(jù)化學(xué)式化合價(jià)代數(shù)和為0可知，LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，故A項(xiàng)正確；B.沉鐵過(guò)程中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水作氧化劑，故B項(xiàng)正確；C.沉鐵時(shí)，加入了雙氧水、磷酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0，故C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作中需要使用坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒等儀器，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。6．(雙選）（2022·石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2OSKIPIF1<0+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià))，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍(lán)色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說(shuō)法正確的是（）A．由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2OSKIPIF1<0>CrO5B．乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C．CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑6.BDA．水層反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2OSKIPIF1<0氧化，所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；C．CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為，所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．水相變?yōu)榫G色說(shuō)明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。選BD。7．（2022·商丘市第一高級(jí)中學(xué)高三檢測(cè)）重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)俗稱紅礬鈉，工業(yè)上有著廣泛的用途，五氧化二釩廣泛地用于冶金、印染、陶瓷及石油工業(yè)等方面。某化工廠用釩鉻渣[主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]為原料生產(chǎn)上述兩種物質(zhì)的工藝流程如圖所示：已知：①有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5②當(dāng)pH>4.1時(shí)，Cr3+開(kāi)始沉淀。回答下列問(wèn)題：(1)Na2S2O8名稱為過(guò)二硫酸鈉，存在一個(gè)過(guò)氧鍵，則該化合物中硫元素的化合價(jià)是____價(jià)；寫(xiě)出濾渣的一種用途：____。(2)“氧化1”過(guò)程中，釩元素由VO2+轉(zhuǎn)化為VOSKIPIF1<0，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(3)“氧化2”過(guò)程中，鉻元素由Cr3+轉(zhuǎn)化為CrOSKIPIF1<0，當(dāng)有3molCrOSKIPIF1<0生成時(shí)，理論上消耗____molH2O2；兩次氧化均需要加熱，但“氧化2”中加熱的溫度應(yīng)較低，原因是____。(4)重結(jié)晶包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟，則“趁熱過(guò)濾”得到的晶體成分是_____(填化學(xué)式)；“降溫結(jié)晶”時(shí)得到的物質(zhì)是_____(填“純凈”或“混合”)物。7.(1)

+6

制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃(2)2VO2++S2OSKIPIF1<0+2H2O=2VOSKIPIF1<0+2SOSKIPIF1<0+4H+(3)

2VOSKIPIF1<0+(x-1)H2O+2OH-=V2O5?xH2O

1×10-29.7(4)

4.5

溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2分解(5)

Na2SO4

混合解析：（1）SKIPIF1<0中存在一個(gè)過(guò)氧鍵，即有2個(gè)氧顯SKIPIF1<0價(jià)，其余的氧顯-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)為0，可得硫元素為SKIPIF1<0價(jià)；根據(jù)分析，濾渣成分是SKIPIF1<0，可用于制作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃等。（2）反應(yīng)過(guò)程中SKIPIF1<0表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物為SKIPIF1<0，相應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0SKIPIF1<0。（3）“氧化2”中SKIPIF1<0，Cr化合價(jià)由+3升高為+6，為還原劑，1mol還原劑失去3mol電子，SKIPIF1<0被還原為SKIPIF1<0，1molSKIPIF1<0得到2mol電子，由得失電子守恒可知，當(dāng)有3molSKIPIF1<0生成時(shí)，理論上消耗SKIPIF1<0=4.5molSKIPIF1<0；溫度高會(huì)導(dǎo)致較多的SKIPIF1<0分解，故“氧化2”中加熱的溫度應(yīng)較低。（4）由SKIPIF1<0、SKIPIF1<0溶解度隨著溫度變化可知，SK