2024屆河北省承德市鷹城一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆河北省承德市鷹城一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學(xué)變化的是（）A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K2、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．分液D．蒸餾3、下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料B．反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D．系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol4、倡導(dǎo)“免贈(zèng)賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點(diǎn)是()A．減少個(gè)人經(jīng)濟(jì)支出B．節(jié)約木材，保護(hù)森林C．減少固體垃圾D．移風(fēng)易俗5、反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.75mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-16、NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5×1060C．升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)7、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH38、已知乙苯制備苯乙烯的反應(yīng)為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的△H=+124kJ?mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵 D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ9、能用酒精燈直接加熱的儀器是A．量筒 B．坩堝 C．試劑瓶 D．容量瓶10、已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)11、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡12、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水13、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變14、中國(guó)古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團(tuán)B．該結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)16、下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）的說(shuō)法正確的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－1。C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小D．酸堿混合時(shí)，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。19、為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測(cè)得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。20、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營(yíng)養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。①缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號(hào))；②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號(hào))；a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過(guò)多的________(填化學(xué)式)。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱為__________；②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A．海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解獲得MgCl2溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過(guò)在HCl氣氛中加熱獲得無(wú)水MgCl2，然后電解熔融的無(wú)水MgCl2獲得金屬M(fèi)g，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得NaCl，屬于物理變化，B符合題意；C．海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過(guò)氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)Br2，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D．海水中鉀元素以KCl等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCl，然后電解熔融的KCl，得到單質(zhì)鉀，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；答案選B。2、D【解題分析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。3、C【解題分析】A.可以看出來(lái)反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料HI，故A正確；B.SO2在反應(yīng)②中實(shí)現(xiàn)了再利用，故B正確；C.由已知化學(xué)方程式可知①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH=+20kJ/mol；由上面的熱化學(xué)方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)，故C錯(cuò)誤；D.①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol，故D正確；本題選C。點(diǎn)睛：利用蓋斯定律可以計(jì)算出系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式，再比較兩個(gè)系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。4、B【解題分析】森林尤其是原始森林被大面積砍伐，無(wú)疑會(huì)影響和破壞森林的生態(tài)功能，造成當(dāng)?shù)睾拖噜彽貐^(qū)的生態(tài)失調(diào)、環(huán)境惡化，導(dǎo)致洪水頻發(fā)、水土流失加劇、土地沙化、河道淤塞乃至全球溫室效應(yīng)增強(qiáng)等問(wèn)題，賀卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毀，因此我國(guó)大力提倡拒絕使用一次性木筷、免贈(zèng)賀卡的出發(fā)點(diǎn)是節(jié)約木材，保護(hù)森林。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查的是保護(hù)自然資源，在日常生活中，注意培養(yǎng)個(gè)人保護(hù)森林、愛護(hù)植被的意識(shí)，從小事做起。5、C【題目詳解】反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快：A．；B．;C．；D．；則反應(yīng)速率最大的為C>B>A>D，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率(單位相同)除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。6、D【題目詳解】A．平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒(méi)有反應(yīng)完全，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯(cuò)誤；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故C錯(cuò)誤；D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；選D。7、A【題目詳解】反應(yīng)中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應(yīng)①中放出的熱量最多，反應(yīng)②放熱最少；由于放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】掌握反應(yīng)熱的含義和大小比較依據(jù)是解答的關(guān)鍵。對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：(2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。8、D【分析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，以此解答該題?！绢}目詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以知道，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol，故A正確；B.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯穩(wěn)定，故B正確；C.乙苯中含有苯環(huán)，苯環(huán)含有大鍵，不存在碳碳雙鍵，故C正確；D.用鍵能計(jì)算1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選D。9、B【題目詳解】A．量筒只能在常溫下使用，不能用酒精燈直接加熱，A不符合題意；B．坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，能用酒精燈直接加熱，B符合題意；C．試劑瓶用于儲(chǔ)存試劑，不能用酒精燈直接加熱，C不符合題意；D．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，只能在規(guī)定的溫度下使用，不能用酒精燈直接加熱，D不符合題意；答案選B。10、A【解題分析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，則c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不滿足溶液中電荷守恒，錯(cuò)誤；B.溶液呈中性時(shí)，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正確；C.電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正確；D.當(dāng)溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時(shí)，則c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。11、B【題目詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說(shuō)明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解并沒(méi)有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯(cuò)誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【解題分析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項(xiàng)ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。13、D【解題分析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。14、B【解題分析】2C+ZnCO3Zn+3CO↑為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故A不選；B.2C+ZnCO3Zn+3CO↑，為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B選；C.反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選B。15、C【題目詳解】A．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團(tuán)，A正確；B．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯(cuò)誤；D．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、C【題目詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)中，除了生成水，還生成了BaSO4，故其放出的熱量不是57.3kJ，還包含BaSO4的生成熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，B項(xiàng)不符合中和熱的定義，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會(huì)因?yàn)殂~傳熱快而導(dǎo)致熱量損失，致使測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，C項(xiàng)正確；D．NaOH溶液分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中會(huì)導(dǎo)致熱量散失，使得測(cè)量的溫度差偏小，得到的中和熱的數(shù)值偏小。應(yīng)盡量一次快速地將NaOH溶液倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、長(zhǎng)頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！绢}目詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實(shí)驗(yàn)2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol；因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰(無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測(cè)量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)中生成的水和氮?dú)獾牧渴菍?shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)2的易錯(cuò)點(diǎn)是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。20、①酸式滴定管錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤(rùn)洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaO