黑龍江省綏濱縣第一中學2024屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

黑龍江省綏濱縣第一中學2024屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、含有氧-18的示蹤原子的水與乙酸乙酯進行水解反應，一段時間后，示蹤原子存在于A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有2、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3、下列物質的電子式書寫正確的是A． B．C． D．4、在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應發(fā)生 D．水的電離程度不變5、在常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是A．在M點,二者恰好完全反應B．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1D．在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)6、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH7、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉8、“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤結論，下列類推結論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍9、化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應 B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應10、下列說法正確的是A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，變大D．常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液11、下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)12、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．無法確定13、下列實驗合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D14、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．洗滌油污常用熱的純堿溶液C．用加熱的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度15、香茅酫可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅酫的敘述正確的是（）A．分子式為C10H18OB．香茅酫是烴的衍生物C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫16、已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡逆向移動C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小D．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。19、利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應屬于_______反應(填反應類型)。21、現有四種短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃發(fā)生爆炸，其產物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答：(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔顳C2的結構式__________。(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。(4)寫出化學方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應的化學方程式：___________________________________________；B2C2與DC2反應的化學方程式：___________________________________________；B與A2C反應的離子方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】CH3COOCH2CH3+H218O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，根據反應機理，最終示蹤原子在乙酸中。2、D【題目詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。3、C【解題分析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。4、B【題目詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應，屬于離子反應，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應，有中和反應的發(fā)生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。5、C【題目詳解】A、若兩者恰好反應，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點的pH=7，說明醋酸過量，故A錯誤；B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，NaOH是強堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯誤；C、在常溫下，根據初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1mol·L-1，故C正確；D、據分析c(NaOH)=0.1mol·L-1，則N點時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時pH<7，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。6、C【解題分析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；C．MgCl2為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；故選C。【考點定位】考查的是化學反應的能量變化規(guī)律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等【名師點晴】熟練掌握弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系是解題關鍵；特別注意：燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大；酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大。7、C【題目詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質是炭黑，故選項C正確。8、A【題目詳解】A、組成和結構相似的離子晶體，陰、陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；C、金屬晶體的構成微粒為金屬陽離子和自由電子，晶體中只有陽離子，沒有陰離子，錯誤；D、HCl為強電解質，全部電離，醋酸為弱電解質，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯誤。故選A。9、D【解題分析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結構式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選D。【題目點撥】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。10、C【題目詳解】A．氯水具有漂白性，不能用廣泛pH試紙測氯水的pH，故A錯誤；B．應該用干燥的pH試紙測溶液的pH，故B錯誤；C．常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋，減小，不變，所以變大，故C正確；D．酸、堿都能抑制水電離，常溫下某溶液中由水電離出的為，溶液可能呈酸性或堿性，故D錯誤；選C。11、A【解題分析】A項、在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，鈉離子和氯離子不水解，根據氯化鈉的化學式可知：c（Na+）=c（Cl-），故A正確；B項、稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C項、常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故C錯誤；D項、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中，根據質子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查了水溶液中的離子平衡，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒和質子守恒關系的含義及應用方法。12、C【題目詳解】已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，根據能量越低越穩(wěn)定，說明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。13、B【解題分析】A項，配制一定濃度的H2SO4溶液時，首先應該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項不合理；B項，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項合理；C項，二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，C項不合理；D項，Na2O2是粉末，過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應、隨時停止反應原理的要求，D項不合理。故選B?！绢}目點撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關鍵。選項A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質，應在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉入容量瓶。14、B【解題分析】A.AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2(SO4)3，錯誤；B.熱的純堿溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液堿性增強，油污中含有大量酯類化合物，能夠在堿性條件下發(fā)生水解，生成相應的鹽和醇，因此可以用熱的純堿溶液洗滌油污，正確；C.因為除去一種離子的標準是該離子濃度降為10-5mol/L以下，Fe3+水解反應方程式雖然是個吸熱反應，但是加熱根本達不到除去的程度，錯誤；D.配制FeSO4溶液時，應將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸中會引入雜質，錯誤?！绢}目點撥】“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質（1）考慮鹽是否分解：如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固體應是CaCO3。（2）考慮氧化還原反應：如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應是Na2SO4。（3）弱酸陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得到原物質，如Na2CO3等。（4）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到原物質，如CuSO4溶液加熱蒸干灼燒后得到CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，若AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3。15、B【題目詳解】A．根據其結構簡式得到分子式為C10H20O，故A錯誤；B．香茅酫相當于—CHO取代了烴中的一個氫原子，則為烴的衍生物，故B正確；C．香茅酫含有—CHO，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．除了右邊兩個甲基是一種環(huán)境的氫，其余的碳原子上的氫分別是一種，因此分子中有9種不同化學環(huán)境的氫，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16、D【題目詳解】A．該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B．該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故B錯誤；C．升高溫度正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D．升高溫度正、逆反應速率都增大，縮短到達平衡的時間，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH2OACB【題目詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在。【題目詳解】（1）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【題目點撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失。【題目詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！绢}目點撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。20、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結合乙酸乙酯的性質和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！绢}目詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為可逆反應，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。21、H