2024屆云南省宣威市第九中學高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆云南省宣威市第九中學高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能用勒夏特列原理解釋的是①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成⑤使用鐵觸媒催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2A．3項B．4項C．5項D．6項2、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電化學裝置中，Pt電極作正極B．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C．電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極D．BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑4、分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、被稱為萬能還原劑的NaBH4中H為-1價,則B的化合價為()A．+1 B．+2 C．+3 D．+46、2019年政府工作報告提出，要堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．植樹造林，以增加植被面積B．將煤進行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害C．乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放D．含酚工業(yè)廢水不經(jīng)處理直接排放，以減少成本投入7、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH8、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低9、如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+10、下列說法完全正確的是（）選項變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D11、某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl212、提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過濾D苯甲酸（NaCl）-----重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D13、將Na2O2與一定量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出兩種氣體，最終剩余固體中一定含有的物質(zhì)是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO314、下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能15、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO316、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：，下列說法正確的是（）A．甲苯分子中最多有14個原子共面B．反應①②③的反應類型相同C．反應①的條件是氯化鐵作催化劑D．苯甲醇可與金屬鈉反應，也可被氧化為苯甲酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。21、Ⅰ.實驗室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸（1）配平反應原理離子方程式：___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學反應速率的因素實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050a.探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______(填編號，下同)，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_______。b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。c.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的主要原因：_______。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。實驗步驟：準確取1gNa2C2O4樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.（3）高錳酸鉀溶液應裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（4）滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：_________。（5）計算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因為兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當于加熱，所以促進氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應速率，但不影響平衡的移動，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，故選；⑥合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。點睛：考查了勒夏特列原理的應用，注意影響化學平衡的因素；勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。2、C【分析】該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C．電子從BiVO4電極(負極)經(jīng)導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；D．BiVO4電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正確；故選C?！绢}目點撥】根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。3、A【題目詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應速率，與速率有關，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】影響化學反應速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應速率有關，食物的腐敗是緩慢氧化。4、B【題目詳解】分子式為C3H8O的醇有兩種，即1－丙醇和2－丙醇；C4H8O2的羧酸可以是丁酸，也可以是2－甲基丙酸，共計是2種，所以在濃硫酸的作用下共熱發(fā)生酯化反應可以生成4種不同的酯。答案選B?！绢}目點撥】該題的關鍵是明確醇和酸含有的同分異構(gòu)體的個數(shù)，然后依據(jù)酯化反應的原理，借助于數(shù)學上的組合即可得出正確的結(jié)論。5、C【題目詳解】根據(jù)在化合物中元素的化合價代數(shù)和等于0的規(guī)律，NaBH4中H為-1價，Na+為+1價，則B的化合價為+（4-1）=+3價，故選C。6、D【解題分析】A．參與植樹造林，擴大植被面積，可以凈化空氣，吸收二氧化碳、降低空氣中的顆粒物等，符合污染防治的要求，故A不選；B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，減少了資源的浪費，又可減少酸雨的危害，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，與綠色發(fā)展理念相符，故B不選；C．乙醇汽油是可再生能源，可以節(jié)約不可再生能源，同時減少了有害氣體的排放，有利于環(huán)保，符合要求，故C不選；D．工業(yè)廢水直接排放，會污染環(huán)境，對人的健康造成危害，不符合要求，故D選；故選D。7、A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和大部分鹽類?！绢}目詳解】A項、NH3·H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B項、NaOH在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C項、NaCl在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D項、CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。8、A【解題分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關系進行分析?！绢}目詳解】Na2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。本題選A?！绢}目點撥】分析溶液中粒子濃度間的關系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開始，依次考慮強電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。9、D【題目詳解】根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確；故選D。10、C【題目詳解】A．該反應為氣體增多的反應，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應一定自發(fā)進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發(fā)進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發(fā)進行，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】依據(jù)反應自發(fā)的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0自發(fā)進行，ΔH-TΔS＞0不自發(fā)進行；

當ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，所有的溫度下反應都不自發(fā)進行。11、B【分析】某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色?！绢}目詳解】KCl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。12、D【解題分析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應，除雜試劑應選擇NaOH溶液，故A錯誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進行分離，故B錯誤；C、苯酚與溴水反應，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故C錯誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確；故選D。13、B【題目詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應，且過氧化鈉先與二氧化碳反應生成碳酸鈉和O2，后與水反應，由于排出兩種氣體，故排出的氣體是氧氣和水蒸氣，說明水蒸氣沒有反應或沒有反應完，如水蒸氣沒有反應，則固體中只有碳酸鈉，如果水蒸氣沒有反應完，則固體中有碳酸鈉和NaOH，故一定有碳酸鈉；

綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】過氧化鈉與水和二氧化碳反應，可以理解為過氧化鈉先與二氧化碳反應，當二氧化碳反應完，再與水反應。14、A【解題分析】A、鍵能越大，分子越穩(wěn)定，正確；B、雙原子分子中化學鍵鍵長越短，分子越穩(wěn)定，B不正確；C、分子的穩(wěn)定性和鍵角關系不大，C不正確；D、在雙鍵中，σ鍵的鍵能不一定小于π鍵的鍵能，D不正確；答案選A。15、B【分析】A、電化學腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！绢}目詳解】A、電化學腐蝕更普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負極，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯誤。故選B。16、D【題目詳解】A.甲苯分子中含有苯環(huán)和一個甲基，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故最多有13個原子共面，A錯誤；B.反應①為取代反應，反應②為水解（取代）反應，反應③為氧化反應，反應類型不相同，B錯誤；C.反應①的條件是加熱或光照，C錯誤；D.苯甲醇含有羥基，可與金屬鈉反應，也可被氧化為苯甲酸，D正確。答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉(zhuǎn)化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！绢}目點撥】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。19、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。20、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3