江西省九江市九江第一中學2024屆高二化學第一學期期中達標檢測試題含解析

江西省九江市九江第一中學2024屆高二化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是某有機物的1H核磁共振譜圖，則該有機物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3CHO2、已知化學反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量3、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變4、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-5、下列說法中正確的是A．食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B．只有不法商販才使用食品添加劑C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全D．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害6、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D7、化學與生活密切相關。下列關于物質(zhì)用途的說法正確的是A．工業(yè)酒精可勾兌飲用 B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．用苯酚直接涂在皮膚上以殺菌消毒 D．甲醛的水溶液可用于食品的防腐8、下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH9、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolH2,同時生成2amolHIC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化10、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水11、在一定溫度和催化劑作用下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的正反應為放熱反應B．在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動C．當時，該反應達到平衡狀態(tài)D．該反應化學方程式為12、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%D．V=2.2413、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（）A．b點達到了平衡狀態(tài)B．b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大14、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)615、根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（）A．ds區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．s區(qū)16、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是（）A．氫氣（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。18、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。19、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。20、某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________________；（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2①該小組同學提出的假設是__________________________________________；②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填完表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______________________。21、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時正、逆反應速率的關系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙反應物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】核磁共振氫譜中只給出1個峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子。A．CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3個峰，故A不選；B．CH3CH2CH2OH中有4種氫原子，核磁共振氫譜中有4個峰，故B不選；C．CH3-O-CH3結構對稱，有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1個峰，故C選；D．CH3CHO中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D不選；故選C。2、A【題目詳解】A．依據(jù)圖象可知，1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，A敘述正確；B．依據(jù)圖象可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，B敘述錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應物總能量低于生成物總能量，C敘述錯誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D敘述錯誤；答案為A。3、D【題目詳解】A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應方向進行，氧氣的轉化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確；答案選D。4、C【解題分析】分析：根據(jù)n=cV計算KNO3的物質(zhì)的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度不大，注意計算溶液中離子的物質(zhì)的量時要考慮電解質(zhì)的電離情況。5、D【題目詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害，故選D。6、D【題目詳解】A、KNO3在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)，CS2不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、溶于水的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，H2CO3在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。7、B【題目詳解】A．工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，能夠危害人體健康，不能勾兌飲用，故A錯誤；B．乙二醇熔點低，可用于配制汽車防凍液，故B正確；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，故C錯誤；D．甲醛有毒，食物不能用甲醛溶液來泡制，故D錯誤；故選B。8、C【題目詳解】A.MgCl2為離子化合物，由鎂離子和氯離子構成，只含離子鍵，選項A錯誤；B.Na2O為離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，只含離子鍵，選項B錯誤；C.KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構成，但氫氧根離子中氧原子和氫原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.NaH為離子化合物，由鈉離子和氫負離子構成，只含離子鍵，選項D錯誤。答案選C。9、A【題目詳解】A.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI，都表示的是逆反應，未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)的壓強始終不變，所以容器內(nèi)的壓強不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。10、B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可?！绢}目詳解】A.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項錯誤；B.水是由一種物質(zhì)（H2O）組成的，屬于純凈物，B項正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，D項錯誤；答案選B。11、B【題目詳解】由題意知，該可逆反應為，據(jù)此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故A錯誤；B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動，故B正確；C.當時，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應逆反應為：，故D錯誤；綜上所述選B12、A【解題分析】設銅和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)銅和鋁的質(zhì)量等于氫氧化銅的質(zhì)量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據(jù)銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應時的計算應以離子方程式計算，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質(zhì)的量為8x/3，根據(jù)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質(zhì)的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質(zhì)的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上Mg2+和Al3+所結合的OH-的質(zhì)量，結合的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因為混合金屬Cu和Al的質(zhì)量等于Cu(OH)2的質(zhì)量，所以原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)等于Cu(OH)2中OH-的質(zhì)量分數(shù)為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據(jù)得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質(zhì)的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價降低到+2價，所以生成的NO的物質(zhì)的量為0.3/3=0.1mol，故標準狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計算，應該以離子方程式進行計算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。13、B【分析】A.b點透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動；

D.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動。【題目詳解】A.b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，所以A選項是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大，則b點對應的時刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯誤；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，所以C選項是正確的；

D.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，所以D選項是正確的。

故答案選B。14、C【題目詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。15、A【題目詳解】銅為29號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。按照構造原理，價層電子排布式應為3d94s2，當3d接近半滿或全滿時，能量最低，最穩(wěn)定，所以Cu的4s2上的一個電子將填充在3d上，故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)，答案選A。16、B【題目詳解】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)水解、發(fā)酵、蒸餾就可以得到乙醇，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！绢}目詳解】（1）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應速率最大的時間段是0-70?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關鍵，本題較好的考查學生綜合應用知識的能力，注意控制變量法的靈活應用，題目難度中等。20、其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速