廣東省新興第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中檢測模擬試題含解析

廣東省新興第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少2、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%3、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過程中能量變化的是A． B． C． D．5、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松透氣的土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中6、有機(jī)物甲的發(fā)光原理如圖所示，關(guān)于有機(jī)物甲和有機(jī)物乙的說法正確的是A．互為同分異構(gòu)體 B．均最多有7個碳原子共平面C．均可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D．均可發(fā)生加成反應(yīng)7、已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大8、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．羥基的電子式：B．(CH3)3COH的名稱：2,2－二甲基乙醇C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．甲烷的球棍模型：9、pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等10、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少 D．電解液的PH保持不變11、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性12、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C13、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．14、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol15、用來分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．加CCl4萃取C．鹽析過濾D．加濃硝酸微熱16、下列說法正確的是A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。19、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。20、過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。21、I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：（1）放電時，負(fù)極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；（2）充電時，陽極的電極反應(yīng)式是___。II.如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負(fù)”）（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___。（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當(dāng)甲池內(nèi)通入11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】加水稀釋時，促進(jìn)氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，c(OH-)減??；加入少量濃NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移?！绢}目詳解】A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離。2、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計算．【題目詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。3、A【解題分析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量相等，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質(zhì)的量最大，據(jù)此分析?！绢}目詳解】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，由于陰極產(chǎn)生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應(yīng)依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產(chǎn)生Cl2時，Cl-的物質(zhì)的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。4、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過程中的能量變化，故D不選；故選A。5、C【解題分析】A.酸性環(huán)境中酸性物質(zhì)與鐵反應(yīng)，會加快鐵的腐蝕速率；B.在潮濕疏松的土壤中鐵易被氧氣氧化；C.干燥致密不透氣的土壤中，氧氣稀薄，且無溶液環(huán)境，鐵的腐蝕速率很??；D.透氣潮濕的環(huán)境提供溶液環(huán)境，含碳較多可以形成原電池，會加速鐵的腐蝕速率；綜上所述，答案為C。6、D【題目詳解】A．有機(jī)物甲與乙的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A不正確；B．兩分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子和苯環(huán)上的碳原子一定共平面，所以均至少有7個碳原子共平面，B不正確；C．有機(jī)物甲含羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，有機(jī)物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C不正確；D．兩種有機(jī)物分子中都含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，均可發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。7、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷。【題目詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。8、A【解題分析】A.羥基不帶電，電子式為，故A正確；B.(CH3)3COH的名稱為2－甲基-2-丙醇，故B錯誤；C.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤；D.甲烷分子中的氫原子比碳原子小，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為D，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。9、D【解題分析】A、由圖可知，B的pH小，c（H＋）大，則B酸的酸性強，故A正確；B、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；C、若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故C正確；D、因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H＋），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；故選D。10、A【解題分析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質(zhì)溶液的pH增大，答案選C?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)。11、D【題目詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯誤。【題目點撥】易錯點是選項D，學(xué)生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認(rèn)為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。12、B【題目詳解】A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.整個反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B?！绢}目點撥】反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。13、D【題目詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，選項A錯誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項B錯誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項C錯誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機(jī)物應(yīng)含有-CHO。14、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子。【題目詳解】A、Cu2+得0.2mol電子，因為Cu2+全部反應(yīng)，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、陽極反應(yīng)0.4molOH-，陰極反應(yīng)0.2molH+，OH-和H+都來自于水，電解后溶液中c（H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.4mol，故C錯誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查電解原理的應(yīng)用，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解題關(guān)鍵，根據(jù)題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應(yīng)用。15、C【解題分析】提純蛋白質(zhì)，其性質(zhì)不能變化，可利用鹽析或滲析法等來提純蛋白質(zhì)，以此來解答?！绢}目詳解】A．加熱使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不可逆過程，選項A錯誤；B．蛋白質(zhì)不易溶于四氯化碳，不能用萃取，選項B錯誤；C．鹽析可使蛋白質(zhì)從溶液中因溶解度降低而析出，其性質(zhì)不變，則可用來提純蛋白質(zhì)，選項C正確；D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，不能用來提純蛋白質(zhì)，選項D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的提純，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，注意提純物質(zhì)時其化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生變化，題目難度不大。16、C【解題分析】試題分析：A．向該溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使電離平衡正向移動，，c(CH3COO-）增大，減小，錯誤；B．水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結(jié)合，水的電離平衡向右移動，錯誤；C．同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+）大，與Zn反應(yīng)速率快，正確；D．硝酸鈉溶液中加入鹽酸，Na+、NO3-的物質(zhì)的量不變，c(Na＋）=c(NO3－），錯誤。考點：弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性與pH離子濃度比較的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解題分析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據(jù)錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！绢}目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯誤；D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進(jìn)行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000