2024屆江蘇省常州市溧陽市化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省常州市溧陽市化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現(xiàn)的實驗是A．瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B．瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C．瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D．瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)=5時，A是強酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率4、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變5、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個分子構(gòu)成立方體，且再在6個面的中心各有1個分子占據(jù)，在每個周圍距離(其中為立方體棱長)的分子有A．4個B．8個C．12個D．6個6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是()A．在A點:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)8、下列不能形成配位鍵的組合是（）。A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋9、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．1，3﹣丁二烯的實驗式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)12、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水13、下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（）A．水與煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯14、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實驗記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實驗結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥15、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c16、下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液C．滴加酚酞仍為無色的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________18、短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。19、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。20、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。21、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：__________________。（2）物質(zhì)B的名稱：____________________。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________________________________；F→G的化學(xué)方程式：______________________________________________________；G→E的離子方程式：______________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A.氫氣不溶于水，排水法收集時短導(dǎo)管進氣，與進氣方向不同，故A錯誤；

B.短導(dǎo)管進氣可排出水，圖中進氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯誤；C.

飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯誤；

故答案：C。2、C【解題分析】類比強酸、弱酸溶液稀釋過程中pH的變化分析解答?！绢}目詳解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀釋到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋到1000mL，2<pH<5。故當(dāng)a=5時，A是強酸、B是弱酸（C項正確）；當(dāng)a<5時，A、B都是弱酸，且A的酸性強于B（D項錯誤）；稀釋前，兩溶液pH相同，即已電離濃度相同，A酸性強于B，則A酸溶液中未電離濃度小于B，所以A溶液濃度小于B（A項錯誤）；稀釋1000倍后，A酸溶液的pH較大，溶液酸性較弱（B項錯誤）。本題選C。【題目點撥】比較兩酸的酸性強弱，即比較它們電離出氫離子的能力大小，可比較電離常數(shù)。比較兩溶液的酸性強弱，即比較氫離子濃度或pH大小。3、A【解題分析】可逆反應(yīng)達平衡時，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因為鉀比鈉的金屬性強，與其他因素?zé)o關(guān)，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。4、B【分析】堿抑制水電離；硫酸氫鈉電離出的氫離子使溶液中c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；氫氧化鈉抑制水電離；水電離吸熱，加熱促進水電離。【題目詳解】向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故B正確；固體NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動，c(H+)降低，故C錯誤；加熱促進水電離，溫度升高，水電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)KW增大，氫離子濃度增大，則pH值減小，故D錯誤。5、C【解題分析】由圖可知，以立方體頂點的二氧化碳為例，周圍距離為a，即為面對角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個頂點相連的面有12個，所以這樣的二氧化碳分子也有12個，故答案選C?！绢}目點撥】若以立方體頂點的二氧化碳為例，共頂點的立方體共有8個立方體，而每一個立方體中有三個面頂點，每個面與兩個立方體共用，則與頂點上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個數(shù)為：3×8÷2=12。6、B【題目詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。7、A【題目詳解】A.A點溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因為醋酸根離子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B.B點溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。8、D【題目詳解】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對電子，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤對電子，所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤對電子，所以不能形成配位鍵；故選D。9、A【題目詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。10、C【解題分析】A．實驗式為分子中各元素原子的最簡比。1，3-丁二烯的實驗式：C2H3，選項A錯誤；B．乙醇分子中含有2個C原子、6個H原子、1個O原子，乙醇分子式為C2H6O，選項B錯誤；C．甲醛分子中C原子和每個H原子形成一個共價鍵，C、O原子之間形成雙鍵，甲醛結(jié)構(gòu)式為，選項C正確；D．丙烯中碳碳雙鍵斷裂形成碳碳單鍵，同時連接碳碳雙鍵的每個碳原子上含有一個半鍵，聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，選項D錯誤；答案選C。11、D【題目詳解】A項，Ka=，加水雖然促進電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，而且醋酸電離氫離子濃度和醋酸根完全一致，但是由于氫離子的減小導(dǎo)致水電離的氫離子濃度變大，故A項錯誤；B項，20℃升溫至30℃，促進CH3COO-水解，且Kh增大，則溶液中=減小，故B項錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C項錯誤。D項，反應(yīng)中氫氧化鈉的量和硫酸氫銨1:1時，溶液為硫酸銨：硫酸鈉=1:1，溶液為酸性，題干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氫氧化鈉過量，且反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度，反應(yīng)后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】本題考查離子濃度大小的比較，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解即可解答，選項D為解答的難點，題目難度中等。12、C【解題分析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質(zhì)量會減小，A錯誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會增加，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。13、D【分析】適用于用分液漏斗分離的應(yīng)是互不相溶液體的分離。【題目詳解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分離，故A不選；B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B不選；C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故C不選；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故D選；故選：D。14、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負極，Cu為正極，故④錯誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動，則H＋向銅片移動，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D。【題目點撥】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為①，要注意電流方向是正電荷的移動方向，與電子移動的方向相反。15、A【題目詳解】達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達到新平衡時，X的實際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故a＞b+c，故答案選A。16、D【題目詳解】A．溫度升高時，水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正確；B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；C．酚酞在pH>8時才顯紅色，所以滴加酚酞仍為無色的溶液不一定呈酸性，C不正確；D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【題目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏小；④滴定前仰視，導(dǎo)致標準液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標準液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標標準液體積偏小，測定結(jié)果偏?。还蚀鸢笧槠?。【題目點撥】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪保砻髟姵胤磻?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反。【