2024屆重慶綦江中學(xué)七校聯(lián)考化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆重慶綦江中學(xué)七校聯(lián)考化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知①NO+NO＝N2O2（快反應(yīng)），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應(yīng)），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C．當(dāng)?v（NO）正=v（N2）逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O2、下列說(shuō)法正確的是()A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃燒生成SO3C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀3、如圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的pH值為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極附近堿性減弱D．除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H+

=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O4、下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣5、若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量守恒原理6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大7、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl28、在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2變?yōu)镹2O49、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-110、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來(lái)C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動(dòng)D．有氣體產(chǎn)生11、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%12、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)為7B．核外有兩個(gè)電子層C．屬于帶正電荷的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中易被氧化13、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)?N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)?N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.214、下列說(shuō)法不正確的是()A．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) B．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)15、下列有機(jī)物中，不屬于醇類的是()A． B．C． D．16、下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（）A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

18、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。19、某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問(wèn)題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫(xiě))。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。21、用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃時(shí)，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后，由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應(yīng)，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，所以整個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)②決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)樵诨瘜W(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。2、A【題目詳解】A.SO2有還原性，KMnO4具有氧化性，所以SO2能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B.S在O2中燃燒生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別兩者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2通入BaCl2溶液中能不產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解題分析】A．根據(jù)題意，陽(yáng)極上產(chǎn)生ClO－，只能是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，需要用不活潑金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝?yáng)極，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極，故A正確；B．陽(yáng)極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，陰極附近堿性增強(qiáng)，陽(yáng)極發(fā)生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，陽(yáng)極附近堿性減弱，故C正確；D．陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，不應(yīng)該有氫離子參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題涉及電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，注意B中反應(yīng)生成物，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成。4、D【解題分析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導(dǎo)電能力略微減弱，故A錯(cuò)誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力不變，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和少量氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不大則溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫和氯氣反應(yīng)生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后離子濃度明顯增大，則溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，故D正確；故選D。5、C【題目詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。6、B【分析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。【題目詳解】A、氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，不會(huì)促進(jìn)氨的氧化反應(yīng)，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。7、B【題目詳解】A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)正確；C.[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可。8、C【解題分析】試題分析：A選項(xiàng)，該反應(yīng)當(dāng)N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時(shí)，無(wú)法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)，應(yīng)為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，應(yīng)為單位時(shí)間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。9、B【題目詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。10、B【解題分析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動(dòng)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒(méi)有銅析出，故B正確。11、D【解題分析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。12、B【解題分析】A．根據(jù)可知，該粒子的核電荷數(shù)為9，原子的核外電子數(shù)為9，為氟元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中核外電子層數(shù)為2，選項(xiàng)B正確；C．的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=9，說(shuō)明該粒子為氟原子，粒子不帶電荷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．最外層7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，具有較強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中易被還原，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【題目詳解】設(shè)發(fā)生反應(yīng)①時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為amol，發(fā)生反應(yīng)②時(shí)N2O3(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為bmol，則列三段式如下：，，由題意可知，a+b=9，a-b=3.4，解得：a=6.2，b=2.8，則平衡時(shí)N2O5(g)的物質(zhì)的量=(8-a)mol=(8-6.2)mol=1.8mol，結(jié)合達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，體積為2L可知，平衡時(shí)，N2O5(g)的濃度=0.9mol/L，O2的濃度=4.5mol/L，N2O3的濃度=1.7mol/L，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=，C正確。答案選C。14、B【題目詳解】A.分解反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，例如高錳酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化的不是氧化還原反應(yīng)，例如碳酸分解不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.只有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由于有單質(zhì)參加和生成，故有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，化合價(jià)不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。15、C【題目詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類；答案選C。16、C【題目詳解】A.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石墨能量低于金剛石，比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程，C正確；D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不同，氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測(cè)液，用滴定管取一定體積的待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，NaOH放在右盤(pán)，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會(huì)使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)待測(cè)液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。20、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同。【題目詳解】(1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無(wú)催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說(shuō)明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同。21、H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-CN