2024屆貴州省貴定縣第二中學化學高二上期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆貴州省貴定縣第二中學化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中錯誤的是A．電解池是電能轉化為化學能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經過電解質溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時，陽極發(fā)生氧化反應D．電解時，陽離子移向陰極2、常溫下，下列有關敘述正確的是A．0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，則c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)3、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL4、化學在抗擊新冠肺炎中起到了重要作用。下列敘述錯誤的是A．醫(yī)用消毒劑使用的酒精濃度在75%(體積分數)左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子能使蛋白質變性C．傳播新冠病毒的氣溶膠分散質粒子直徑大小在1nm~100nm之間D．制作口罩的熔噴布能100%擋住新冠病毒5、一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、正常情況下，葡萄糖在人體內所發(fā)生的變化錯誤的是（）A．直接氧化分解，釋放能量 B．合成糖原C．轉化為脂肪，使人發(fā)胖 D．隨尿液排出體外7、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則8、升高溫度，下列數據不一定增大的是A．化學反應速率v B．水的離子積常數KwC．化學平衡常數K D．氨水的電離平衡常數Ka9、從2011年3月1日起，歐盟禁止生產含雙酚A的塑料奶瓶。工業(yè)上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質中制得：。下列說法中正確的是A．該反應屬于加成反應B．苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒D．1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發(fā)生反應10、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤11、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①12、控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零13、已知298K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應是一個放熱反應 B．ΔS>0表明該反應是一個熵增加的反應C．該反應在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應能否自發(fā)進行14、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④15、除去下列物質中的雜質(括號內的物質)，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項

物質

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D16、將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl17、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5min后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝B．0~5min內A的反應速率為0.24mol·L－1·min－1C．此時B的平衡轉化率是40%D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大18、在日常生活中，下來做法與化學反應速率有關的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車19、下列變化中屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④20、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的21、對于可逆反應2SO2+O22SO3,正反應為放熱反應。升高溫度產生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大22、鐵與下列物質反應的產物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論：（3）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數據處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。27、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標志是是__________________。(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。28、（14分）請回答下列問題：(1)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為___________________________。③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：（1）表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A項正確；B.電子不進入電解質溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負極流向陰極，從陽極經導線流向正極，B項錯誤；C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，C項正確；D.電解時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極，D項正確；答案選B。2、D【解題分析】A項，常溫下，0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8，因為c(H+)?c(OH-)=1×10-14，所以c(H+)=1×10-11mol/L，故A錯誤；B項，常溫下，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，又根據電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C項，在0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液中，NH4+是弱陽離子、C2O42-是弱陰離子，所以存在NH4+、NH3?H2O、C2O42-、HC2O4-、H2C2O4，根據物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，故C錯誤；D項，濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，化學方程式為：2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，因為NH4+水解使溶液顯酸性，所以c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故D正確。點睛：本題考查溶液中離子的濃度關系及有關計算，涉及弱電解質電離、鹽類水解等知識，對于混合溶液問題，明確混合后溶液中的溶質，并注意利用弱電解質的電離及鹽類水解的規(guī)律、電荷守恒、物料守恒來分析。3、B【題目詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數為22.35mL，答案選B。4、D【題目詳解】A．乙醇(酒精)作為消毒劑使用時，常用濃度是75%，低于75%,達不到殺菌目的，高于75%,又會使細菌表面的蛋白質迅速凝固而妨礙酒精向內滲透，也會影響殺菌效果，故A正確；B．免洗洗手液的有效成分活性銀離子屬于重金屬鹽離子，能使蛋白質變性，故B正確；C．根據膠體的特征，傳播新冠病毒的氣溶膠分散質粒子直徑大小在1nm~100nm之間，故C正確；D．新冠病毒通過飛沫傳播，而飛沫的直徑比病毒大，制作口罩的熔噴布能有效阻擋顆粒較大的含有新冠病毒的氣溶膠飛沫，但無法擋住新冠病毒，故D錯誤；答案選D。5、A【題目詳解】分析左圖：據達平衡所需時間，得：T2＞T1；據平行線部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含量減少，所以應該是正向放熱的可逆反應；分析右圖：據達平衡所需時間，得：P1＞P2；據平行線部分，得：P1到P2（壓強減?。?，水蒸氣含量減少，所以應該是正向氣體體積減小的可逆反應；答案選A。6、D【題目詳解】葡萄糖在人體內可以直接氧化分解，釋放能量或轉化為脂肪，使人發(fā)胖或合成糖原，但不會直接隨尿液排出體外，故答案為：D。7、B【題目詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。8、C【題目詳解】A.升高溫度，化學反應速率v一定增大，A不符合題意；B.水電離過程是吸熱過程，升高溫度水的離子積常數Kw一定增大，B不符合題意；C.可逆反應的正反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應，若正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減??；若正反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，化學平衡常數增大，所以升高溫度，化學平衡常數K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，所以電離平衡常數Ka增大，D不符合題意；故合理選項是C。9、C【分析】加成反應是雙鍵兩端的原子直接與其它原子相連；酚羥基與碳酸氫鈉不反應；苯酚溶液可用于殺菌消毒；酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發(fā)生取代反應?！绢}目詳解】A.，該反應從分子上有氧原子掉下，不屬于加成反應，故A錯誤；B.酚羥基的酸性小于碳酸，所以苯酚和雙酚A雖然都含有酚羥基，但不能與NaHCO3發(fā)生反應，故B錯誤；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒，故C正確；D.酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發(fā)生取代反應，1mol苯酚可以與3mol溴發(fā)生取代反應，1mol雙酚A最多與4mol溴發(fā)生取代反應，故D錯誤。10、C【題目詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。11、D【解題分析】A．發(fā)生水解反應生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯誤；

B．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；

C．發(fā)生消去反應，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯誤；

D．發(fā)生水解反應（取代反應）生成醇時，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重鹵代烴水解與消去反應的考查，題目難度不大。12、D【解題分析】試題分析：反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨摌O，反應變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數增大，故D不正確?？键c：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應、反應類型、電極類型、電極反應式、濃度對、化學反應速率和平衡移動的影響規(guī)律等。13、B【題目詳解】A．該反應ΔH>0，則該反應為吸熱反應，故A項說法錯誤；B．由方程式可知，反應過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應是一個熵增加的反應，故B項說法正確；C．該反應ΔH>0，ΔS>0，由復合熵判斷依據ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行可知，該反應在室溫下不能自發(fā)，故C項說法錯誤；D．根據復合熵判斷依據ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行，可判斷該反應在高溫下能夠自發(fā)進行，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。14、D【分析】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，結合物料守恒判斷；C、任何電解質溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解；【題目詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯誤；C、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【題目點撥】本題考查離子濃度大小比較，解題關鍵：明確溶液中溶質構成及其性質；易錯點C，電荷守恒式子離子濃度前的計量數的含義；難點B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關系。15、B【解題分析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應，無法實現除雜，A項錯誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應且互不相溶，可用分液的方法分離，B項正確；C.苯酚與Br2反應生成的三溴苯酚與苯互溶，無法用過濾的方法分離，C項錯誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質氣體，D項錯誤；答案選B?！究键c】考查物質的除雜。【名師點睛】本題考查物質的除雜。把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。16、D【題目詳解】A．由于CO2部分溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，試管中存在部分水，但水不可能充滿試管，故A錯誤；B．由于N2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故B錯誤；C．由于H2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故C錯誤；D．由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液，所以貯滿HCl氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，故D正確；答案選D。17、C【題目詳解】A.根據阿伏加德羅定律及其推論可知，相同溫度和體積時氣體的壓強與氣體物質的量成正比，故有，n后=×n前=×(4+2)mol=5.6mol，正反應氣體體積減小且氣體減小的物質的量=(4+2)mol－5.6mol=0.4mol，C、D中只能一種物質是氣體。若只有C是氣體，則反應后氣體減小的物質的量=×1.6mol=0.4mol；若只有D是氣體，則反應后氣體減小的物質的量=×1.6mol=2.4mol，因此只能C是氣體，原反應式為3A(g)＋2B(g)4C(g)＋2D(s或l)，該反應的化學平衡常數表達式K=，A項錯誤；B.根據化學計量數可知0~5min內消耗A的物質的量=×1.6mol=1.2mol，則0~5min內A的反應速率=，B項錯誤；C.根據化學計量數知此時消耗B的物質的量=×1.6mol=0.8mol，則B的平衡轉化率=×100%=40%，C項正確；D.根據勒夏特列原理和化學方程式可知，增大該體系的壓強，平衡向正反應方向（即向右）移動，但化學平衡常數不變，因為化學平衡常數只與溫度有關，與壓強無關，D項錯誤；答案選C。18、C【題目詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。19、D【題目詳解】①液態(tài)水汽化需要吸熱，由于是物理變化，不是吸熱反應；②將膽礬加熱變成白色粉末屬于吸熱反應；③濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰屬于放熱反應。答案選D。20、C【解題分析】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現象，故D正確；故選C。21、B【解題分析】升高溫度，正逆化學反應速率都加快；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等?！绢}目詳解】A、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應速率小于逆反應速率，即逆反應速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大。22、D【題目詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式；反應生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據c（待測）═分析誤差；(5)根據化學方程式計算草酸的濃度，根據草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質量計算草酸晶體的質量。【題目詳解】(1)根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應速率，所以該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質的量不變，消耗標準液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標準液體積偏小，導致測定結果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選D；(5)設草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質量是，樣品中草酸晶體的純度是。26、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色很明顯第一組數據比其余三組數據偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解題分析】（1）根據滴定管的結構和精確度來解答；（2）根據滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；（3）根據數據的有效性，應舍去第1組數據；（4）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【題目詳解】（1）液面讀數0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；（3）第1組數據舍去的理由是：很明顯第一組數據比其余三組數據偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解題分析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅