第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測(cè)試題（含解析） 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題1．關(guān)于氯化銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化銨溶于水放熱 B．氯化銨受熱易分解C．氯化銨是離子化合物 D．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)2．用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．NH4Cl的電子式： D．NH3的電子式：3．在元素周期表中，下列各組元素位于同一主族的是A．H、Ar B．Mg、Al C．O、S D．Si、S4．下列物質(zhì)中，屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A．NH3 B．Na2O2 C．H2 D．MgO5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合 B．分子中僅含有極性共價(jià)鍵C．中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生了化學(xué)變化6．下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、元素最高正價(jià)依次升高D．、K、的電子層數(shù)逐漸增多7．某元素形成的氣態(tài)氫化物，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式中有y個(gè)O，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為A． B． C． D．8．下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．還原性：AsH3＞H2S＞HCl9．已知自然界存在兩種銣原子——85Rb和87Rb，它們具有A．相同的質(zhì)量數(shù) B．相同的質(zhì)子數(shù) C．相同的中子數(shù) D．不同的電子數(shù)10．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A． B． C． D．NaClO11．下列試劑保存方法正確的是A．金屬鋰保存在煤油中B．新制氯水保存在無(wú)色細(xì)口瓶中C．溶液與濃鹽酸放在同一藥品柜中D．NaOH固體保存在廣口塑料瓶中12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的共有①“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)②碳納米管和石墨烯互為同素異形體③二氧化氯是一種高效的新型火菌消毒劑，使用時(shí)用醫(yī)用消毒酒精適當(dāng)稀釋效果更佳④我國(guó)古老的馬家窯青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金⑤氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒⑥具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑⑦PM2.5指直徑小于或接近2.5微米的顆粒物，在空氣中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象⑧包裝用的鋁箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性質(zhì)⑨純金屬與其合金相比，一般具有更低的熔點(diǎn)A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)13．根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是A．原子半徑：C<N B．熱穩(wěn)定性：HF>HClC．還原性：Mg<Al D．堿性：NaOH>KOH14．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是A．虛線左側(cè)是金屬元素 B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D．Al既有金屬性又有非金屬性15．下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：鹽水、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：氯化鈉、HCl、五水硫酸銅③酸性氧化物：、NO、④同位素：、、⑤同素異形體：、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤二、填空題16．有四種原子：①②③④。(1)其中能與②形成離子鍵的是(填序號(hào))。(2)①和②形成的化學(xué)鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是。(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是。17．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，在短周期中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y在周期表中的位置是，寫出YM的電子式：。(2)N、X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)：。(3)鎵(31Ga)的化合物氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b．Ga為門捷列夫預(yù)言的“類鋁”c．Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d．酸性：②廢棄的含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時(shí)生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。利用遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測(cè)定樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②取樣品ag，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則樣品純度為(用代數(shù)式表示)。18．回答下列問(wèn)題I.在、、、、、中：(1)和互為同位素；(2)和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。(4)由碳元素組成的同素異形體有、(任寫兩種)。II.根據(jù)你所學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：已知：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。(5)該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。(6)反應(yīng)生成2molN2，轉(zhuǎn)移mol的電子。(7)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為。(8)當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g。19．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①~⑧所處的位置回答下列問(wèn)題：(1)元素④⑤⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素④⑦的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為(用化學(xué)式表示)。(3)由元素④⑤組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)，將78g該化合物投入98g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)元素②⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，該酸與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)由元素①③組成的含和的分子的電子式分別是、。20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O（橙紅色）、CrO（黃色）等形式存在,Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是。（2）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）?？刂破渌麠l件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）。溫度超過(guò)70℃時(shí),Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是。（3）光照下,草酸（H2C2O4）能將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:①取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。②其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO被還原成Mn2+）,消耗濃度為0.4000mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL。③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過(guò)濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。計(jì)算并合理猜想,推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（寫出計(jì)算過(guò)程）。21．將投入某濃度的鹽酸中，鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度：。(2)反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：L。(3)往反應(yīng)后的溶液加入的溶液，如下圖所示①寫出段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；②22．下表為元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：⑤的焰色試驗(yàn)火焰呈黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)②在元素周期表中的位置為；①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)③的一種核素的中子數(shù)為10，其原子符號(hào)為(用形式表示)。(3)④和⑦中非金屬性較弱的是(填元素符號(hào))。(4)①和⑤中原子半徑較大的是(填元素符號(hào))，與⑤同族的下一周期元素和③的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)將⑥的氧化物加入⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程；I．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，清加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A解析：A．氯化銨溶于水吸熱，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B正確；C．氯化銨固體是由、Cl-構(gòu)成離子晶體，故C正確；D．氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。2．B解析：A．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為18+17=35，符號(hào)為，A錯(cuò)誤；B．N原子為7號(hào)元素，核電荷數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．已知氯化銨為離子化合物，則其電子式為，C錯(cuò)誤；D．NH3分子中N原子最外層有8個(gè)電子，電子式為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．C解析：A．H在IA族，Ar為0族元素，不是同一主族，A錯(cuò)誤；B．Mg在IIA族，Al在IIIA族，B錯(cuò)誤；C．O和S均在VIA族，C正確；D．Si在IVA族，S在VIA族，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．B解析：A．NH3中只含共價(jià)鍵，NH3屬于共價(jià)化合物，故不選A；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2屬于離子化合物，故選B；C．H2是單質(zhì)，不是化合物，故不選C；D．MgO只含離子鍵，屬于離子化合物，故不選D；選B。5．B解析：A．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，如NaCl中的鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，化學(xué)鍵也可以使原子結(jié)合，如HCl中的氫原子和氯原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，A正確；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，其中O-H為極性共價(jià)鍵，O-O鍵為非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．MgSO4中，Mg2+和之間存在離子鍵，中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，C正確；D．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na++C1-，離子鍵斷裂，但不屬于化學(xué)變化，D正確；故選B。6．B解析：A．同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多，、、B原子最外層電子數(shù)分別是1、2、3，故A正確；B．同周期元素從左到右，半徑依次減小，N、O、F原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C．P、S、元素最高正價(jià)依次是+5、+6、+7，故C正確；D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，、K、的電子層數(shù)依次是3、4、5，故D正確；選B。7．B解析：氣態(tài)氫化物中，R的化合價(jià)為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中R的化合價(jià)為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物每個(gè)分子含有y個(gè)氧原子，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，得化學(xué)式為，故選B。8．D解析：A．根據(jù)三種元素所在周期表中的位置，它們的原子半徑大小應(yīng)為As＞P＞Cl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素氫化物的穩(wěn)定性和元素非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性Cl＞Br＞As，故其氫化物熱穩(wěn)性HCl＞HBr＞AsH3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱和元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性S＞P＞As，則其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性強(qiáng)的，它的氫化物的還原性就弱，非金屬性Cl＞S＞As，則還原性AsH3＞H2S＞HCl，故D項(xiàng)正確；本題答案D。9．B解析：85Rb的原子序數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為37，質(zhì)量數(shù)為85，中子數(shù)為85—37=48，87Rb的原子序數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為37，質(zhì)量數(shù)為87，中子數(shù)為87—37=50。故選B。10．D解析：A．中僅含C-H之間的共價(jià)鍵，A不合題意；B．中僅含Na+和O2-之間的離子鍵，B不合題意；C．中僅含Ca2+和Cl-之間的離子鍵，C不合題意；D．NaClO中含有Na+和ClO-之間的離子鍵和ClO-中Cl-O之間的共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D。11．D解析：A．由于金屬鋰的密度小于煤油的，故金屬鋰不能保存在煤油中，而應(yīng)該保存在石蠟中，A錯(cuò)誤；B．由于次氯酸見(jiàn)光分解，故新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，B錯(cuò)誤；C．KMnO4溶液是鹽溶液，濃鹽酸是酸溶液，KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，濃鹽酸是強(qiáng)還原劑，故KMnO4溶液不能與濃鹽酸放在同一藥品柜中，C錯(cuò)誤；D．NaOH會(huì)腐蝕玻璃，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；故答案為：D。12．C解析：①“血液透析”利用膠體不能透過(guò)半透膜性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體粒子帶電的性質(zhì)，故①正確；②碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故②正確；③二氧化氯能氧化乙醇，不能用醫(yī)用消毒酒精稀釋二氧化氯，故③錯(cuò)誤；④青銅是銅錫合金，故④正確；⑤氫氧化鐵膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可用于凈水，但是不具有殺菌消毒作用，故⑤錯(cuò)誤；⑥NaClO具有氧化性和漂白性，可用于織物漂白劑，故⑥正確；⑦分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的分散系屬于膠體，PM2.5不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑦錯(cuò)誤；⑧鋁箔是通過(guò)壓延制造而成的，延展性好，食品包裝袋中用到鋁箔，是用到了鋁箔良好的阻隔性，鋁箔的氧氣透過(guò)率極低，能有效的阻隔空氣中易使食品變質(zhì)的氣體，如氧氣等，故⑧正確；⑨合金與其純金屬相比，一般具有更低的熔點(diǎn)，故⑨錯(cuò)誤；綜上，錯(cuò)誤的有③⑤⑦⑨共4項(xiàng)；答案選C。13．B解析：A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D錯(cuò)誤；故選B。14．B解析：A．虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線，由圖可知虛線左側(cè)是金屬元素，A項(xiàng)正確；B．As和P同主族，且位于P元素的下一周期，因此As位于第四周期第ⅤA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在金元素與非金元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，如Si、Ge可作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．Al處于金屬元素與非金屬元素分界線上，既表現(xiàn)出金屬性又表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確；故選B。15．D解析：①冰水混合物是純凈物，鹽水和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯(cuò)誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會(huì)和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯(cuò)誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯(cuò)誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，D正確；故選D。二、填空題16．(1)④(2)極性鍵(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同(4)解析：（1）鈉能與Cl形成含有離子鍵的離子化合物氯化鈉，故答案為④；（2）①和②形成的物質(zhì)是HCl，所含化學(xué)鍵是極性鍵；（3）與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，故答案為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；（4）鈉的原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。17．(1)第三周期第IA族(2)(3)bc(4)或【分析】M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，X單質(zhì)極易與常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，X是F元素；N、X最外層電子數(shù)相同，N是Cl元素；Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，Y是Na元素。M是H元素；解析：（1）Y為Na元素，原子序數(shù)11，位于元素周期表中第三周期第IA族；M為H元素，NaH為離子化合物，其電子式為；（2）N為Cl元素、X為F元素、Y為Na元素、Z為Al元素，對(duì)應(yīng)離子分別為、、、，其中核外18個(gè)電子，、、均為10電子，對(duì)于簡(jiǎn)單離子而言，核外電子數(shù)越多離子半徑越大，相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，所以、、、的半徑由大到小的順序?yàn)?；?）①a．Ga元素原子序數(shù)31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a錯(cuò)誤；b．Ga與Al同族，因性質(zhì)與Al相似，門捷列夫在編制周期表時(shí)曾預(yù)言為“類鋁”元素，故b正確；c．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族元素金屬性從上到下依次遞增，金屬性：，所以Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，故c正確；d．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上到下依次遞減，非金屬性：，所以酸性：，故d錯(cuò)誤；故選bc；②GaAs可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時(shí)生成和，As元素化合價(jià)由-3升高為+5，N元素化合價(jià)由+5降低為+4，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）①根據(jù)題意，遇水反應(yīng)放出氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積為VmL，物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式，可得樣品中的質(zhì)量為，則樣品的純度為或；18．(1)(2)(3)(4)金剛石石墨、C60(5)Cl2NH3(6)12(7)3：1(8)34解析：（1）質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱為同位素，故和互為同位素；（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的為：和；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素的是：和；（4）同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，由碳元素形成的同素異形體有金剛石、石墨、等；（5）根據(jù)化合價(jià)的變化，，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；（6），生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)生成2molN2，轉(zhuǎn)移12mol的電子；（7）氧化劑為3mol與氧化產(chǎn)物為1mol，二者物質(zhì)的量比為3:1；（8）當(dāng)生成2mol時(shí)，被氧化的物質(zhì)為2mol，質(zhì)量為34g。19．(1)(2)(3)離子鍵和共價(jià)鍵50%(4)(5)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。解析：（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素O2-、Na+、Cl-半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）⑦是S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為。（3）由O、Na元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是Na2O2，含離子鍵和共價(jià)鍵；將78gNa2O2投入98g水中，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xg、生成氧氣的質(zhì)量為yg，，x=80g、y=16g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C、S、Cl中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，HClO4與Al(OH)3反應(yīng)生成Al(ClO4)3和水，反應(yīng)的離子方程式是。（5）由元素H、N組成的含分子是NH3，電子式是；由元素H、N組成的含的分子是N2H4，電子式是。20．藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液較高溫度下雙氧水分解Al10Fe5(OH)(SO4)20或Al20Fe10(CO3)(SO4)40解析：(1)由Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似可知，Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，Cr2(SO4)3溶液先與NaOH溶液反應(yīng)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液后，Cr(OH)3沉淀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成綠色Cr(OH)，故答案為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；(2)三價(jià)鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻黃，由圖可知，70℃前，Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，70℃時(shí)，Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，繼續(xù)升高溫度，過(guò)氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：較高溫度下雙氧水分解；(2)由②可知，酸性KMnO4溶液將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可得n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.4000mol·L-1×0.02L=0.04000mol，設(shè)發(fā)鹽中鋁離子為2xmol，則被氧化的亞鐵離子為(x—0.04000)mol；由③可知，氧化鐵和氧化鋁的質(zhì)量為9.100g，由原子個(gè)數(shù)守恒可得102x+160×=9.10，解得x=0.05000mol，則久置發(fā)鹽中鋁離子的物質(zhì)的量為0.1000mol、鐵離子為(0.05000—0.04000)mol=0.01000mol，由發(fā)鹽化學(xué)式可知，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1000mol×2=0.2000mol，久置發(fā)鹽中陽(yáng)離子電荷數(shù)為0.1000mol×3+0.04000mol×2+0.01000mol×3=0.4100mol，陰離子電荷數(shù)為0.2000mol×2=0.4000mol，陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，則發(fā)鹽在空氣中被氧化，久置發(fā)鹽中中可能存在0.01000mol氫氧根離子或0.00500mol碳酸根離子，若存在氫氧根離子，溶液中n(Al3+)：n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(SO)：n(OH—)=0.1000mol：0.04000mol：0.01000mol：0.2000mol：0.01000mol=10：4：1：20：1，由離子個(gè)數(shù)比等于離子物質(zhì)的量比可得化學(xué)式為Al10Fe5(OH)(SO4)20；若存在碳酸根離子n(Al3+)：n(Fe2+)：n(Fe3+)：n(SO)：n(CO)=0.1000mol：0.04000mol：0.01000mol：0.2000mol：0.00500mol=20：8：2：40：1，由離子個(gè)數(shù)比等于離子物質(zhì)的量比可得化學(xué)式為Al20Fe10(CO3)(SO4)40，故答案為：Al10Fe5(OH)(SO4)20或Al20Fe10(CO3)(SO4)40。21．(1)3(2)6.72(3)160解析：鋁的原子量為27g/mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)2Al~6HCl~3H2~2AlCl3關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。(1)結(jié)合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol鋁完全反應(yīng)消耗HCl為0.6mol，根據(jù)c=計(jì)算，所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；(2)根據(jù)2Al~6HCl~3H2關(guān)系可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣0.3mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算，反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(3)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)后的溶液為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；①段為生成的沉淀溶解的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式：；②氯化鋁溶液加入氫氧化鈉溶液后，先沉淀后溶解，到V1時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，結(jié)合以上分析可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氯化鋁0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，設(shè)氫氧化鈉的體積為VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。22．(1)第二周期第ⅣA族(2)(3)Cl(4)Na(5)【分析】⑤的焰色試驗(yàn)呈黃色，說(shuō)明⑤為Na元素，則①為L(zhǎng)i元素，②為C元素