2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 同步練習(xí)題 （含解析）2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.4化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控同步練習(xí)題一、選擇題1．在2L的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度25°C80°C平衡常數(shù)5×1042下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?H>0B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)C．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．在80°C時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i、CO、Ni(CO)4物質(zhì)的量均為1mol，則此時(shí)v(逆)>v(正)2．NOx是生成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層和形成酸雨的前驅(qū)氣體之一。煙道氣中氮氧化物可采用氯氣催化脫硝，下圖是相同流速不同溫度下的脫硝率，反應(yīng)方程式可表示為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列說法不正確的是A．脫硝的適宜溫度約400℃左右B．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．其他條件不變，使用高效催化劑，脫硝率增大D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取最好的措施是A．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 B．加催化劑同時(shí)升高溫度C．充入同時(shí)升高溫度 D．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)4．下列哪種因素改變，會導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會改變A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑 D．反應(yīng)物濃度5．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是A．平衡不移動 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，提高反應(yīng)的活化能7．某已平衡的化學(xué)可逆反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A．使用合適的催化劑可以使平衡正向移動B．升高溫度，平衡一定正向移動C．增加生成物的質(zhì)量，平衡一定逆向移動D．有氣體參加的可逆反應(yīng)，減小體積增大壓強(qiáng)能夠加快反應(yīng)速率8．分別向容積固定的2L密閉容器中充入A和6molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)IIIc(A)起始/mol?L-1121.2c(A)平衡/mol?L-10.510.95放出的熱量/kJabcA．放出的熱量關(guān)系為b=2a=4cB．實(shí)驗(yàn)I、II、III均在同一溫度下進(jìn)行反應(yīng)C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)I中的數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)為4D．實(shí)驗(yàn)I、II、III初始反應(yīng)速率最大的一定是II二、非選擇題9．在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因?yàn)開__。（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__色，因?yàn)開__。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡___(填“向左移動”或“向右移動”)。10．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)(850℃)①=②=③=(1)則反應(yīng)_______；_______(填數(shù)據(jù))。(2)850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開始時(shí)只加入、，反應(yīng)10后測得各組分的濃度如表：物質(zhì)濃度()0.20.20.40.4(ⅰ)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率_______。(ⅱ)比較此時(shí)正逆反應(yīng)速率的大小υ正_______(填“>““<”或“=”)υ逆。(ⅲ)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡_______(填“逆向”“正向”或“不”)移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)反應(yīng)①依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H＜0，A錯(cuò)誤；B．4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)才表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．容器體積為2L，該時(shí)刻CO、Ni(CO)4的濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，所以平衡逆向移動，v(逆)>v(正)，D正確；綜上所述答案為D。2．C解析：A．400℃左右脫硝率達(dá)最大值，故脫硝的適宜溫度約400℃左右，A正確；B．平衡時(shí)，其他條件不變，隨著溫度的升高，脫硝率減小，即平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；C．其他條件不變，使用高效催化劑，只能增大反應(yīng)速率，平衡不移動，脫硝率不變，C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選C。3．A解析：A．加催化劑、增大壓強(qiáng)均加快反應(yīng)速率，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．升高溫度同時(shí)充入N2，均使平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)均加快反應(yīng)的速率，但升高溫度平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，無法判斷NO的轉(zhuǎn)化率增大還是減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．B解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均無關(guān)，故選B。5．B解析：濃度都增大2倍，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上加壓，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率增大，故答案選B。6．C解析：A．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，B錯(cuò)誤；C．加壓后，增大各物質(zhì)的濃度，可以加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，加壓使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．催化劑一般通過降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。7．D解析：A．催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，A錯(cuò)誤；B．升高溫度平衡向吸熱方向移動，但不一定是正向移動，B錯(cuò)誤；C．若該生成物為固體，增加其質(zhì)量，平衡不移動，C錯(cuò)誤；D．有氣體參加的可逆反應(yīng)，減小體積增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度變大，反應(yīng)速率加快，D正確；綜上所述答案為D。8．A解析：A．反應(yīng)均為2L恒容容器，根據(jù)圖表可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的A分別為0.5mol/L、1mol/L、0.25mol/L，則放熱關(guān)系為b=2a=4c，故A正確；B．反應(yīng)為恒容的氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)III投料為I的1.2倍，而反應(yīng)的A更少，說明平衡逆向移動，反應(yīng)溫度較高，故實(shí)驗(yàn)I、III不會是在同一溫度下進(jìn)行反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)實(shí)驗(yàn)I中的數(shù)據(jù)，平衡時(shí)A、D的濃度分別為0.5mol/L、0.5mol/L，則該溫度下實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，實(shí)驗(yàn)I、II投料與反應(yīng)的A為正比，是同溫下的反應(yīng)；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)III投料為I的1.2倍，而反應(yīng)的A更少，則實(shí)驗(yàn)III溫度高于實(shí)驗(yàn)I、II，升高溫度反應(yīng)速率加快，故不能判斷初始反應(yīng)速率最大的是誰，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題9．黃OH-與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡向右移動，CrO42-濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色橙c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬蛴乙苿印痉治觥扛鶕?jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析解答。解析：（1）加入NaOH溶液，OH-與H+結(jié)合生成水，使c(H+)減小，平衡正向移動，因此溶液的顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，增大了c(H+)，平衡逆向移動，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?；?）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，Ba2+與CrO42-結(jié)合生成BaCrO4黃色沉淀，使c(CrO42-)減小，平衡向右移動。10．(1)-900.5(2)0.12mol?(L?min)?1＞正向不變(3)解析：(1)將第二個(gè)方程式加上第一個(gè)方程式得到第三個(gè)方程式，則反應(yīng)-90；則平衡常數(shù)相乘，K1?K2=K3，得到K3=0.5；故答案為：-90；0.5。(2)(ⅰ)該時(shí)間段內(nèi)甲醇改變量為0.4mol?L?1，則氫氣的改變量為1.2mol?L?1，氫氣反應(yīng)速率；故答案為：0.12mol?(L?mi