2023屆高三化學(xué)工業(yè)流程圖專題講座

2023年3月2023屆高三化學(xué)工業(yè)流程圖專題講座1.題目中包含一定比例的基礎(chǔ)性試題，學(xué)生必須打牢知識(shí)基礎(chǔ)；圍繞主干知識(shí)，加強(qiáng)對(duì)基本概念、基本思想方法的考察，不選偏題怪題和繁難試題，重視利用教材，夯實(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，給學(xué)生提供深度學(xué)習(xí)和思考的空間。2.題目選擇側(cè)重關(guān)鍵能力的培養(yǎng)：以必備知識(shí)的學(xué)習(xí)探究為載體，在復(fù)雜情境中利用必備知識(shí)和關(guān)鍵能力解決復(fù)雜問題，學(xué)生能夠觸類旁通、融會(huì)貫通。3.多考察創(chuàng)新思維，如：提供“研究新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)和合成新物質(zhì)，發(fā)明新反應(yīng)或合成方法、構(gòu)建新理論或新機(jī)理、探索新方法或新技術(shù)”等素材，考查推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計(jì)物質(zhì)合成或分離路線、闡釋機(jī)理或者總結(jié)規(guī)律等。題目選擇的情境1.生產(chǎn)生活情境下的題目選取來生產(chǎn)生活的化學(xué)問題，如：食品營(yíng)養(yǎng)、合成藥物、常見材料和能量轉(zhuǎn)化設(shè)備、自然資源利用、生產(chǎn)條件優(yōu)化、廢品回收利用、毒害物質(zhì)處理等，考查學(xué)生利用基本概念和原理闡釋生活中的現(xiàn)象和問題等，對(duì)學(xué)生的應(yīng)用能力和綜合能力起很強(qiáng)的培養(yǎng)作用。2.學(xué)術(shù)探索情境下的題目選擇性的選取符合高中化學(xué)知識(shí)的公開刊物上的最新化學(xué)學(xué)科前沿成果，比如最新的合成方法、新穎物質(zhì)的開發(fā)、新型催化技術(shù)等，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)術(shù)思維、創(chuàng)新能力。3.實(shí)驗(yàn)探究情境下的題目基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)制備與純化、定量定性實(shí)驗(yàn)等為保障，研究型實(shí)驗(yàn)（研究溫度、濃度、壓強(qiáng)等不同條件對(duì)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的影響）為主打，涉及提高學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的水平，提升實(shí)驗(yàn)探究能力。01

工業(yè)流程圖的學(xué)科價(jià)值及模型

1.工業(yè)流程問題復(fù)習(xí)價(jià)值

課標(biāo)分析

以真實(shí)的化工生產(chǎn)過程為研究對(duì)象，借助相關(guān)資料對(duì)化工生產(chǎn)的原理、流程進(jìn)行復(fù)原和模擬。供參考的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)如下：純堿的制備，氨氧化法制硝酸，鐵、銅等金屬冶煉的模擬，電解熔融鹽制備金屬，肥皂的制備，糧食釀酒，化妝品的制備，聚合物（如尼龍-66、酚醛樹脂、膠水）的制備。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：通過“氨的合成”精細(xì)化工產(chǎn)品的獲得”等主題學(xué)習(xí)活動(dòng)，了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)及其生產(chǎn)過程中的工藝特點(diǎn)，體驗(yàn)如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)開發(fā)應(yīng)用前景廣闊的產(chǎn)品，認(rèn)識(shí)化工生產(chǎn)過程對(duì)人類環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展可能產(chǎn)生的影響。規(guī)律:主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制2.工藝流程題思維建模3.構(gòu)建工藝流程題的思維模型解題思維模型(1)審題頭(①抓化工生產(chǎn)的目的；②抓原料、雜質(zhì)、產(chǎn)品的成分。）(2)析流程（抓三條思維主線）

(3)重設(shè)問(帶著設(shè)問針對(duì)性地看流程圖）（結(jié)合信息：題干信息、補(bǔ)充信息、設(shè)問信息）整體意識(shí)：①快速瀏覽全題，明確流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）②關(guān)注核心元素的化合價(jià)③關(guān)注題目的設(shè)問情況例（2021北京西城期末）某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO、SiO24.兩種意識(shí)局部意識(shí)：定位意識(shí)（1）問題一般各自相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，一個(gè)問題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問題的解決，前幾問相對(duì)簡(jiǎn)單。

（2）每題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；對(duì)于超綱知識(shí)，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關(guān)。02

高考真題講解(2022年北京高考）

（2022年北京高考18題）白云石的主要化學(xué)成分為CaMg(CO3)2，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃aO比MgO易溶解；CaCO3溶解度比MgCO3小，易于沉淀析出。(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為

。

堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3可以寫成：Cu(OH)2?CuCO3白云石：CaMg(CO3)2可以寫成：CaCO3?MgCO3（2）NH4Cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是

。CaO、MgOFe2O3、SiO2CaO+H2O=Ca(OH)2MgO+H2O=Mg(OH)2Ksp[Ca(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2]，在一定量NH4Cl溶液中，CaO先浸出。CaO(s)+H2O(l)Ca2+(aq)+2OH—（aq)Ca(OH)2的Ksp和CaO與水反應(yīng)的平衡常數(shù)一致，也就是說Ca(OH)2的Ksp相對(duì)大（溶解度大），就相當(dāng)于CaO比MgO與水反應(yīng)更加容易。K=Ksp[Ca(OH)2]=C(Ca2+)C(OH—)2（2）NH4Cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為

.Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CaO+2NH4Cl=2NH3↑+CaCl2+H2O

濾液A的主要成分：Ca2+Mg2+Cl—NH3NH3·H2O

CO2（2）NH4Cl用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。

③“浸鈣”過程不適宜選用n(NH4Cl)∶n(CaO)的比例為

。

④產(chǎn)品中CaCO3純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是

。2.4∶1主：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+CO2濾液A的主要成分：Ca2+Mg2+Cl—

NH3

NH3·H2O副：Mg2++2NH3+CO2+H2O=

MgCO3↓+2NH4+Ksp[CaCO3]?Ksp[MgCO3]，優(yōu)先析出CaCO3，沉鈣過程中耗NH3且少量NH3揮發(fā)，減少M(fèi)gCO3析出實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽涓呒兌鹊奶妓徕}和氧化鎂（3）“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反應(yīng)后MgO的浸出率低于60%。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是

。

固體B的成分：MgO、CaO、Fe2O3、SiO2（NH4)2SO4MgO+H2O

Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+

4Mg2++2NH3+2H2O，溫度升高，隨大量氨逸出，平衡正向移動(dòng)

固體B的成分：MgO、CaO、Fe2O3、SiO2（NH4)2SO4MgO+H2O

Mg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+

4Mg2++2NH3+2H2O，（4）濾渣C中含有的物質(zhì)是

。Fe2O3、SiO2、CaSO4、Mg(OH)2、MgO主反應(yīng)：MgO+(NH4)2SO4=MgSO4+2NH3↑+H2O副反應(yīng)：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。CaO+2NH4Cl=2NH3↑+CaCl2+H2OCaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClMgO+H2O+

(NH4)2SO4

=MgSO4+2NH3

↑+2H2O

MgSO4+(NH4)2CO3=MgCO3↓+(NH4)2SO4NH4Cl、(NH4)2SO4、CO2、NH3CaMg(CO3)2==CaO+MgO+2CO2↑煅燒03

工業(yè)流程中?？紗栴}

1.原料的預(yù)處理措施方法作用粉碎、研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，目的是：加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒、焙燒、煅燒除去可燃性雜質(zhì)(碳、有機(jī)物)；氫氧化物、碳酸鹽類分解為氧化物；金屬單質(zhì)、金屬硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘傺趸锼峤c酸反應(yīng)或溶解，金屬氧化物、難溶性弱酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸除去油污；溶解鋁(氧化鋁等兩性物質(zhì))、二氧化硅；調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解，實(shí)現(xiàn)金屬離子的沉淀(Al3＋、Fe3＋)16.2022年北京高考增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率；使煤粉完全燃燒，提高了轉(zhuǎn)化率。真實(shí)情境的考查和突出化學(xué)的價(jià)值，突出立德樹人的根本任務(wù)4．鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①還原性：Cl－>Co2＋；②Fe3＋和C2O42—結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3]3－，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________________________________________。1.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率2.提高浸出率2.工業(yè)流程中方程式的書寫箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物（1）氧化還原反應(yīng)：

判斷氧化劑還原劑，搭好架子；依據(jù)守恒（如果是氧化還原的離子方程式就是3守恒的思想）（2）非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物形式放電可使Li+從負(fù)極中脫出，盡可能多的在正極處富集。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O例：利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制得硫酸錳的流程如下：(1)MnO2、ZnS與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式：__________。(2)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2＋的離子方程式：_______________。4MnO2＋ZnS＋4H2SO4==4MnSO4＋ZnSO4＋4H2OMnO2＋2Fe2＋＋4H＋==Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O例：FePO4是一種難溶于水，易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝7.5×10－3)制備FePO4的流程如下：寫出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：_______________________2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－==2FePO4↓＋Cl－＋5H2O例：某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化?！斑€原Ⅱ”中，Cu2＋參與反應(yīng)的離子方程式：______________2Cu2＋＋SO32—＋2Cl－＋H2O==Cu2Cl2↓＋SO42—＋2H＋3，工業(yè)流程中關(guān)于pH的調(diào)節(jié)模型例：除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋和Fe2+,正確的操作為

。將混合液，先加入氯水，充分反應(yīng)，再加入氧化銅，將溶液pH調(diào)節(jié)到3.7到5.0之間，過濾。Cu2+(Fe3＋

Fe2+)、Cl—溶液的pH比2.2小。Cu2+、Cl—溶液必須低于5.0?4、條件控制之——調(diào)溫度控制低溫的目的加熱的目的控制某溫度范圍的目的①防止某反應(yīng)物及目標(biāo)產(chǎn)物分解，如H2O2

、AgNO3、HNO3(濃)等；②防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸、硝酸和氨水等；③抑制物質(zhì)的水解，如Fe3+、Al3+、Cu2+、S2-；④反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進(jìn)行；⑤避免副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)需迅速升溫至170℃；⑥確保催化劑的催化活性，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求經(jīng)濟(jì)效益；⑦沸點(diǎn)較高物質(zhì)的液化收集：用冰水浴冷凝并收集SO3；⑧若轉(zhuǎn)化率變化不大，高溫下浪費(fèi)能源。①加速某固體的溶解；②減少氣體生成物的溶解并加速逸出；③一般加快反應(yīng)速率；④使平衡向需要的方向移動(dòng)；⑤促使Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體聚沉，便于過濾。從溫度過高或溫度過低會(huì)導(dǎo)致的后果兩方面作答控溫回歸教材：合成氨為什么要將溫度控制在400-500℃？溫度過低，反應(yīng)速率減慢；

溫度過高，NH3的產(chǎn)率降低；

此溫度范圍有利于提高催化劑的活性。催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（催化劑高效性），工業(yè)上提高生產(chǎn)效率首先“催化劑”魯科版選擇性必修1p70魯科版選擇性必修1p73認(rèn)識(shí)角度梳理1．NH4HCO3的分解溫度是35℃。以氯化鉀和制取二氧化鈦的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅顏料和過二硫酸銨等，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是_________。4、反饋練習(xí)

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：(1)“礦渣”中除了S以外，還有___________(填化學(xué)式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是_______________________________________________________。SiO2溫度過高苯容易揮發(fā)造成污染，溫度過低礦渣的溶解速率慢，溶解度小。5、工藝流程——分離與提純的考察操作表述：將粗苯甲酸溶解在95℃的熱水中制的飽和溶液，趁熱過濾、冷卻結(jié)晶再過濾。例：苯甲酸的重結(jié)晶（原型——高考題）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ケ郊姿嶂胁蝗苄噪s質(zhì)。已知苯甲酸在水中溶解度：25℃，0.17g；50℃，0.95g；95℃，6.8g高考真題將PbO粗品溶解在一定量的110

℃的35

%

NaOH溶液，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻、結(jié)晶后再過濾（2016年北京高考）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)

NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。②過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作___________。粗品：PbO、C

NaHPbO2(aq)（4）結(jié)合MgSO4與MnSO4溶解度曲線，簡(jiǎn)述“結(jié)晶分離”的具體實(shí)驗(yàn)操作

。將凈化液在100℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾例13（12分）（2021年北京順義1月）用軟錳礦（主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等雜質(zhì)）制備MnSO4·H2O的流程如下：

凈化液體MnSO4、MgSO4

產(chǎn)品MnSO4·H2O例、已知NaCl和KNO３在水中的溶解度曲線如圖所示：將固體溶解于熱水，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。重復(fù)操作。（1）如果在KNO３固體中含有少量的NaCl雜質(zhì)，如何提純硝酸鉀？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。（2）如果在NaCl固體中含有少量的KNO３雜質(zhì)，如何提純氯化鈉？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作。將固體溶解于水，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。重復(fù)操作。★建議補(bǔ)充講解：冷卻結(jié)晶與蒸發(fā)結(jié)晶萃取分液7、工業(yè)流程的KSP問題1、溶度積和離子積2、溶度積規(guī)則3、影響Ksp因素

分析：

凈化后溶液中Cu2+為1.0×10—12mol·L－12022全國(guó)乙卷PbSO4(s)+CO32-(ag)PbCO3(S)+SO42-(aq)

PbSO4(s)+CO32-(ag)PbCO3(S)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為：

從平衡常數(shù)的角度分析，凸顯學(xué)生的理性思維。8、產(chǎn)率、純度的計(jì)算1.產(chǎn)率問題例：工業(yè)上生成合成氣條件的選擇：

為工業(yè)合成氣選擇合適的溫度700℃9、工藝流程——中分析解釋類問題例（2021年海淀二模）合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。Ⅰ．一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。(2)過程ⅱ需要加入（NH4）2CO3溶液，從化學(xué)平衡的角度解釋其作用原理____。學(xué)生最主要問題：（1）寫總反應(yīng)：（2）漏寫X的濃度減小★平衡移動(dòng)，尤其是沉淀溶解/轉(zhuǎn)化類問題的答題邏輯和規(guī)范；要點(diǎn)：答出實(shí)質(zhì)——沉淀溶解平衡的移動(dòng)（要標(biāo)注聚集狀態(tài)）不建議寫總反應(yīng)方程式例16（2021海淀一模）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有、FeO、CoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。分析解釋類問題解答模型題目已知條件結(jié)論？分析題目確定思考角度利用圖表、已知信息等建立已知和結(jié)論的關(guān)聯(lián)結(jié)合相關(guān)要素形成嚴(yán)謹(jǐn)邏輯推理路徑，規(guī)范表達(dá)(6)廢渣長(zhǎng)期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用如圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的C(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是___________(寫出兩條)。H·的來源：H++e-=H·

H+在陰極直接放電生成H2，使c(H·)減小；或者2H·=H2，使c(H·)減小已知：電解時(shí)間相同，外加電流逐漸增大結(jié)論：溶液中的c(Mn2+)先增大后減??？2H·+MnO2

+2H+=Mn2+2H2OMn2+在陰極被還原為MnMn2+被陽極產(chǎn)生的O2氧化為MnO2Mn2+被過量的H·進(jìn)一步還原為MnH+被快速消耗，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢Mn2+發(fā)生其他副反應(yīng)反應(yīng)速率H·濃度下降H+濃度下降的角度思考角度(2022·江西模擬)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)“酸浸”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量的原因是____。避免后續(xù)“反應(yīng)”步驟消耗更多的碳酸鈉10.綜合考慮問題提高經(jīng)濟(jì)效益必修第一冊(cè)，教材的編寫，融合了核心素養(yǎng)，潤(rùn)物細(xì)無聲的把立德樹人根本任務(wù)進(jìn)行了落實(shí)，我們要培養(yǎng)什么樣的人，就是綜合考慮各種問題，最大的提高綜合經(jīng)濟(jì)、社會(huì)效益。目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率=選擇性×CO轉(zhuǎn)化率%計(jì)劃先行心中有數(shù)有的放矢三年整體規(guī)劃：高一適應(yīng)、養(yǎng)成，夯實(shí)基礎(chǔ)，起跑有坎要小心；高二靜心、穩(wěn)定，提高能力，挖掘潛能是關(guān)鍵；高三自信、成熟，均衡發(fā)展，獲取成功有希望。學(xué)年規(guī)劃、學(xué)期規(guī)劃、備考計(jì)劃、周課時(shí)計(jì)劃02改進(jìn)課堂，反思前行打造生成性高效課堂持續(xù)加大課堂改革的力度。學(xué)生自主展示、自主探究、自主反思、自主總結(jié)。學(xué)生聯(lián)隊(duì)：優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)，從學(xué)生的視角解決學(xué)生問題老師高度引領(lǐng)、精講點(diǎn)撥。鼓勵(lì)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)。發(fā)揚(yáng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神，團(tuán)結(jié)協(xié)作，營(yíng)造課內(nèi)互助解決問題的學(xué)習(xí)氛圍。促進(jìn)課堂向深層次思維、深層次教學(xué)、高難度、快速度、高容量方向高質(zhì)量發(fā)展。

極致目標(biāo)：注重每一個(gè)步驟，珍惜每一分鐘，高效提升能力。

課堂的幾個(gè)堅(jiān)持：

深度學(xué)習(xí)比表面勤奮更重要：重視思考研究，總結(jié)方法規(guī)律，克服思維惰性

高度認(rèn)真比事后后悔更重要認(rèn)認(rèn)真真做事，踏踏實(shí)實(shí)落實(shí)，利用好課堂每一分鐘主動(dòng)思維比被動(dòng)思維更重要

調(diào)動(dòng)所有的感官，手腦眼嘴協(xié)調(diào)共用，堅(jiān)決不做只會(huì)轉(zhuǎn)眼珠的祥林嫂

課堂陣地——學(xué)生主體，教師輔助

目標(biāo)精準(zhǔn)類課堂思維展示對(duì)于錯(cuò)誤率超過90%的題目，找答對(duì)的同學(xué)分享經(jīng)驗(yàn)，加強(qiáng)其榮譽(yù)感和自信感；對(duì)于錯(cuò)誤率高于50%的題目，點(diǎn)名該題出錯(cuò)的學(xué)生于第二天課堂上進(jìn)行糾錯(cuò)后的思維展示，就以下問題思考，分享給所有同學(xué)：要求其分析該題的關(guān)鍵突破口，當(dāng)時(shí)錯(cuò)誤的原因是什么，糾錯(cuò)后收獲到了什么，這類題目下次遇到了注意什么，有能力的同學(xué)可以變式一個(gè)題目。語言描述類標(biāo)準(zhǔn)答案與自己答案的差別點(diǎn)在哪里，是以什么角度和標(biāo)準(zhǔn)制定出的答案。這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生思維嚴(yán)謹(jǐn)性，訓(xùn)練其歸納提升、超強(qiáng)糾錯(cuò)的能力，王文昊同學(xué)解析濰坊一模第15題1.研究題目與高考題的關(guān)聯(lián)點(diǎn)2.剖析解題思路3.鉆研出自己的獨(dú)特快速有效的方法4.收集各地市高考題，分析考試角度，分享注意事項(xiàng)，預(yù)測(cè)考試方向盲盒抽查類課堂思維展示目的：在未知答案的情況下，隨機(jī)抽查學(xué)生展示其審題過程和答題思維過程，一旦暴露出該學(xué)生存在的思維短板，可由其他同學(xué)積極主動(dòng)同臺(tái)辯論，“大戰(zhàn)幾百個(gè)回合”，直至糾正混淆的知識(shí)，找到思維誤區(qū)的根源，在此期間所有同學(xué)積極思維，隨時(shí)加入“戰(zhàn)斗”，這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維靈活度和知識(shí)的遷移應(yīng)用。惜時(shí)

對(duì)待自悟時(shí)間要大方，學(xué)生能自悟的一定要給學(xué)生時(shí)間自悟，對(duì)待以下時(shí)間盡量要苛刻：不用我講的不要講，只要這個(gè)班有1/2的同學(xué)會(huì)，就不需要你我講；同學(xué)之間互幫互助共同進(jìn)步！重點(diǎn)題型點(diǎn)撥必須講，但要深備課，精煉語言，方法到位，節(jié)約時(shí)間。03精心聚焦拓展落實(shí)

我們遇到的每一個(gè)孩子都是一塊寶藏，他們都是那樣的閃閃發(fā)光，那么的招人喜歡。我們有幸地在他們?nèi)松飞系倪@三年結(jié)伴同行。對(duì)于每一塊寶藏，各有各的特點(diǎn)，我們需要個(gè)性化的精心找到適合他們個(gè)人的有效的方法，就跟一個(gè)工業(yè)流程一樣，要準(zhǔn)確提煉出他們的有效成分，提高純度，調(diào)節(jié)適當(dāng)條件去除雜質(zhì)，挖掘他們自己的能力。過程中，懷著欣賞的心去激發(fā)他們的潛力，帶著謙虛的心和他們共同成長(zhǎng)，一路上一起溫柔地堅(jiān)持著我們的原則，一起堅(jiān)定地走向我們的目標(biāo)。1.對(duì)每一個(gè)目標(biāo)學(xué)生進(jìn)行會(huì)診：一個(gè)學(xué)生能達(dá)到的高度，并不取決于他最擅長(zhǎng)的能力，而是取決于他最弱的那塊短板。最短的那塊板其實(shí)就是漏洞的同義詞，必須立即想辦法補(bǔ)上。學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析（包含能力水平分析、障礙困惑成分分析、預(yù)期效果、后續(xù)措施等）提升空間1提升空間2提升空間3提升空間42.實(shí)施過程：措施①精準(zhǔn)施策比大水滿灌更重要：盯準(zhǔn)學(xué)生短板，強(qiáng)化個(gè)性指導(dǎo)，實(shí)現(xiàn)固強(qiáng)補(bǔ)弱，個(gè)性化補(bǔ)弱，建立補(bǔ)弱檔案。提升空間1提升空間2提升空間3提升空間42.實(shí)施過程②：指導(dǎo)方針：錯(cuò)題落實(shí)比盲目刷題更重要突破短板，規(guī)范答題，舉一反三對(duì)于重點(diǎn)學(xué)生做到紙質(zhì)化和電子化錯(cuò)題整理記錄，進(jìn)行每周個(gè)性化錯(cuò)題重現(xiàn)考試（利用大課間進(jìn)行個(gè)別過關(guān)考、晚自習(xí)進(jìn)行全體個(gè)性考卷限時(shí)考，再面批面改），每月個(gè)性化補(bǔ)弱效果檢測(cè)3.特別添加輔助催化劑——：

教師為特尖生量身定制化學(xué)小奮斗、化學(xué)高手爭(zhēng)霸賽，給特尖生長(zhǎng)高度、增容量、添滿水、變牢固。

4.《第119號(hào)元素》拓展材料水面上的一座漂亮巨大的冰山，能夠被外界看到的只是露在水面上很小的一部分，大約只有八分之一在外面，另外的八分之七藏在水底。如果說新時(shí)代新要求下的高考展示給我們的是那八分之一，那隱藏起來的八分之七就是國(guó)家