第二章身邊的化學物質(zhì)知識點九年級化學上冊

身邊的化學物質(zhì)知識點一、氧氣的物理性質(zhì)在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度稍大于空氣，不易溶于水（不等于不溶于水）。氧氣有三態(tài)變化，液氧：淡藍色液體，固態(tài)氧氣：淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質(zhì)1、木炭燃燒現(xiàn)象：在空氣中燃燒，持續(xù)紅熱，放出熱量在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。文字表達式：符號表達式：2、蠟燭燃燒現(xiàn)象：在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃白色火焰在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。文字表達式：3、鐵絲燃燒現(xiàn)象：在空氣中不能燃燒在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱量，生成黑色固體。文字表達式：符號表達式：注意事項：（1）火柴梗的作用：引燃鐵絲；鐵絲繞成螺旋狀的目的：增大鐵絲受熱面積；在火柴梗即將燃盡時，再伸入集氣瓶，防止火柴燃燒消耗過多的氧氣瓶底加少量水或鋪少量沙子，防止反應生成的固體濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。4、硫燃燒現(xiàn)象：在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放出熱量，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。文字表達式：符號表達式：總結：氧氣濃度越大，物質(zhì)燃燒越劇烈。三、氧化反應1、定義：物質(zhì)與氧氣的反應稱為氧化反應。2、分類：（1）劇烈氧化：燃燒，爆炸（2）緩慢氧化：動植物的新陳代謝、金屬的銹蝕、食物的腐敗、有機肥的腐熟。氧氣的用途1、供給呼吸：應用于醫(yī)療搶救，航空航天、潛水供氧裝置等。2、支持燃燒：氧炔焰用于焊接和切割金屬，作火箭的助燃劑，用于煉鋼等。五、氧氣的制法（★★★★★）（一）工業(yè)制法1、方法：分離液態(tài)空氣法；（物理變化）沸點低（196℃）氮氣（氣態(tài)）沸點低（196℃）氮氣（氣態(tài)）沸點較高（183℃）氧氣（液態(tài)）蒸發(fā)液態(tài)空氣降溫加壓潔凈空氣除塵凈化空氣3、流程：沸點較高（183℃）氧氣（液態(tài)）蒸發(fā)液態(tài)空氣降溫加壓潔凈空氣除塵凈化空氣實驗室制法高錳酸鉀制氧氣藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）原理：文字表達式：符號表達式：裝置：步驟：①查：檢查裝置氣密性；②裝：將高錳酸鉀加入試管中；③定：固定實驗裝置；④點：點燃酒精燈加熱；⑤收：收集氧氣；⑥離：將導管撤離水面；⑦熄：熄滅酒精燈；驗滿方法：①排水法：當集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，則滿；②向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。（6）檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃則滿。（7）注意事項：①試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂；②試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；③導管應略漏出橡皮塞，不能伸入太長，便于氣體的導出；④酒精燈加熱時，要先預熱再集中加熱；⑤排水法收集氧氣時，等導管口有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生時，開始收集氣體；⑥實驗結束，先將導管撤離水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸，使試管炸裂。雙氧水制取氧氣（1）藥品：過氧化氫溶液（俗稱雙氧水），二氧化錳（黑色粉末狀固體）（2）原理：文字表達式：符號表達式：（3）裝置：采用分液漏斗的優(yōu)點：可以控制反應的速率（4）步驟：①查：檢查裝置氣密性；②裝：裝藥品（先固后液）；③收：收集氧氣；氯酸鉀制取氧氣（1）藥品：氯酸鉀（白色固體），二氧化錳（黑色粉末狀固體）加熱（2）原理：文字表達式：加熱符號表達式：裝置與高錳酸鉀制取氧氣基本相同，不同點在于氯酸鉀制取氧氣時試管口不需要家棉花團。催化劑1、定義：在化學反應里能改變化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。2、催化劑的作用：催化作用。3、催化劑特點：“一變兩不變”。氣體制備裝置的選擇（★★★★★）發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件固體加熱型固液常溫型收集裝置選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性排水法：不易溶于水，且不與水發(fā)生反應的氣體可采用排水法。排空氣法：向下排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法向上排空氣法：密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生反應的氣體。向下排空氣法：密度比空氣小，且不與空氣中的成分發(fā)生反應的氣體。萬能瓶的使用：①排空氣收集氧氣：密度比空氣大的氣體，從a端進，b端出（即“長進短處”）。密度比空氣大的氣體，從b端進，a端出（即“短進長出”）。②若瓶內(nèi)裝滿水，則氣體只能從b端進。七、自然界中的二氧化碳1、二氧化碳的產(chǎn)生途徑：含碳燃料的燃燒，動植物的呼吸作用，微生物的分解2、二氧化碳的消耗途徑：綠色植物的光合作用等3、空氣中二氧化碳的含量升高，會導致溫室效應的增強。八、二氧化碳的物理性質(zhì)通常狀況下二氧化碳是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。有三態(tài)變化，固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰。干冰易升華，升華時吸收大量的熱，常用于人工降雨、舞臺云霧、作制冷劑等。九、二氧化碳的化學性質(zhì)1、二氧化碳能與水反應文字表達式：符號表達式：將二氧化碳通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，使試液變紅的是碳酸，不是二氧化碳。碳酸極不穩(wěn)定受熱易分解文字表達式：符號表達式：2、二氧化碳與氫氧化鈣反應文字表達式：符號表達式：該反應是用澄清石灰水檢驗二氧化碳的原理；盛放石灰水試劑瓶壁產(chǎn)生白膜的原因；還應用于用石灰漿粉刷墻壁。二氧化碳傾倒實驗現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅用于滅火結論：物理性質(zhì)：密度比空氣大 用于滅火化學性質(zhì)：CO2不可燃，不助燃十、分解反應、化合反應（基本反應類型）分解反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應。特點：多變一化合反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應。特點：一變多十一、二氧化碳的制取工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石文字表達式：符號表達式：主要成分為碳酸鈣實驗室制取二氧化碳主要成分為碳酸鈣（1）藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石）①實驗采用稀鹽酸，不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純②為什么不用碳酸鈣（CaCO3）粉末或碳酸鈉（Na2CO3）粉末和稀鹽酸反應制取CO2?反應速率太快，難以控制，不便于操作③為什么不用稀硫酸（H2SO4）和大理石反應制取CO2?硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。（2）原理：文字表達式：符號表達式：裝置CBA發(fā)生裝置（如右圖）CBAB裝置的優(yōu)點：可控制反應的速率C裝置的優(yōu)點：可控制反應的停止與發(fā)生收集裝置：向上排空氣法二氧化碳的檢驗方法將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。驗滿方法將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則滿。十二、電解水實驗（1）儀器：水電解器（2）條件：通電（直流電）（3）現(xiàn)象：兩玻璃管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，負極氣體體積是正極的二倍（4）氣體驗證：正極相連氣體：使帶火星木條復燃(O2)負極相連氣體：能燃燒，淡藍色火焰，唯一產(chǎn)物為水(H2)（5）文字表達式：符號表達式：（6）實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。補充：V負極氣體（氫氣）：V正極氣體（氧氣）＝2:1m氫氣：m氧氣=1：8巧記方法：正氧負氫，氫二氧一十三、氫氣氫氣的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。氫氣燃燒實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱，在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生。文字表達式：符號表達式：實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。氫氣點燃前需要驗純，否則容易發(fā)生爆炸驗純的方法（如右圖）若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，若聽到很小的聲音，則表示氫氣已純。十四、硬水、軟水定義硬水：含有較多鈣、鎂可溶性物質(zhì)的水。軟水：不含或含有少量鈣、鎂可溶性物質(zhì)的水。鑒別方法使用肥皂水區(qū)分硬水和軟水泡沫少，且有白色垢狀產(chǎn)生的硬水；泡沫多的是軟水。硬水的危害用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬；燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸；長時間飲用硬水有害人休健康。硬水軟化的方法生活中采用煮沸的方法；實驗室采用蒸餾的方法。十五、水的凈化沉降（1）靜置沉降（2）吸附沉降：加混凝劑明礬，吸附水中的懸浮顆粒，形成較大顆粒而沉降。過濾（將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法）（1）儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒（2）玻璃棒作用：引流（3）注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣；②液面低于濾紙邊緣三靠：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?；③漏斗的末端管口緊靠燒杯內(nèi)壁過濾時速度太慢的原因：①濾紙和漏斗沒貼緊，有較多氣泡；②待濾液未靜置，直接倒入漏斗，雜質(zhì)將濾紙隙堵塞。過濾后水仍然渾濁的原因：①濾紙可能有破損；②過濾時液面可能高于濾紙邊緣；③盛過濾后液體的燒杯可能不干凈。吸附（將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法）活性炭：具有吸附性，除去水中的色素和異味。蒸餾：凈化程度最高的方法總結：凈化程度由低到高：沉降、過濾、吸附、蒸餾；十六、自來水生產(chǎn)流程