生活中常見(jiàn)的鹽課后說(shuō)課課件

教材版本：人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽食鹽

碳酸鈣碳酸鈉（純堿）碳酸氫鈉（小蘇打）—二三四教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)目標(biāo)確定教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)方法選擇3學(xué)習(xí)碳酸鈉的過(guò)程中，可以和前面學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)緊密聯(lián)系起來(lái)，擴(kuò)大視野，同時(shí)也為在實(shí)驗(yàn)室中更好地使用鹽做好知識(shí)儲(chǔ)備一、教學(xué)內(nèi)容分析1本課題的內(nèi)容屬于九年制義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)中一級(jí)主題

“身邊的化學(xué)物質(zhì)”中的二級(jí)主題“生活中的常見(jiàn)化合物

”的知識(shí)范疇2本課題涉及的常見(jiàn)鹽Na2CO3在生產(chǎn)和生活中有許多應(yīng)用，通過(guò)學(xué)習(xí)可以更加深入的了解碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)1

教學(xué)背景分析教材內(nèi)容的功能和地位一、教學(xué)內(nèi)容分析1

教學(xué)背景分析學(xué)生情況分析3針對(duì)我校學(xué)生基礎(chǔ)較為薄弱，探究能力不足的情況在本課題的探究過(guò)程中依然要注重對(duì)學(xué)生的啟發(fā)和引導(dǎo)1學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)知道了硫酸銅溶液能與氫氧化鈉以及碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，但不了解鹽與其他化合物會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)2經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的化學(xué)學(xué)習(xí)后，學(xué)生雖然具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，但系統(tǒng)考慮問(wèn)題的能力尚不完備二、教學(xué)目標(biāo)確定了解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)了解碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、等途徑和方法，繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息的能力、科學(xué)探究的能力知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀感受化學(xué)知識(shí)在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用一、教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)難點(diǎn)：碳酸鹽的檢驗(yàn)與鑒別2

教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：了解碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)三、教學(xué)方法選擇教學(xué)方法教學(xué)手段舊知回憶、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)多媒體輔助，演示實(shí)驗(yàn)Ca(OH)2

+

H2SO4+

CuSO4

==

Cu(OH)2↓+Na2SO4鹽 沉淀NaOH

+

HCl

==

NaCl

+

H2O堿

酸

水==CaSO4生+成H物2的O條件：生成物必水須有沉淀或堿

酸氣體或水CaCO3

+

2HCl ==

CaCl2

+

CO2↑+H2O鹽

酸

反應(yīng)氣物體的條件水：酸、Na2CO3鹽2NaOH堿堿、鹽之間相互反+ 2HCl

== 2NaCl應(yīng)+CO2↑+H2O酸 氣體

水1

舊知回憶四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)層層遞進(jìn)，步步提升2

提出問(wèn)題，進(jìn)行探究反饋提升

如何鑒別碳酸鈉？總結(jié)歸納

碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成氣體與鈣離子溶液反應(yīng)生成沉淀實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

學(xué)生演示Na2CO3與H2SO4

、Ca(OH)2、CaCl2

的反應(yīng)記錄現(xiàn)象預(yù)測(cè)推斷Na2CO3與HH22SOSO44

、Ca(Ca(OOH)H)22、、CaCCaCll22

、NaNaOOHH

、、NaCNaCll能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)提出問(wèn)題碳酸鈉具有哪些化學(xué)性質(zhì)？Na2CO3方案一方案二方案三方案四取少量Na2CO3NaCl、CaCO3于試管中，加水，振蕩。不溶解：CaCO3加入酸，有氣體產(chǎn)生的為

Na2CO3四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)3

反饋提升取少量Na2CO3NaCl、CaCO3于試管中，加水，振蕩。不溶解：CaCO3加入Ca(OH)2

，有沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3取少量Na2CO3NaCl、CaCO3振蕩。不溶解：CaCO3加入CaCl2

，有沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3取少量Na2CO3NaCl、CaCO3于試管中，加水， 于試管中，加酸，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3、CaCO3加水不溶解CaCO3現(xiàn)有三瓶白色固體，分別為NaCl（易溶）、Na2CO3（易溶）、CaCO3（難溶）。問(wèn)題3碳酸鈉有那些化學(xué)性質(zhì)？問(wèn)題2Na2CO3與H2SO4

、Ca(OH)2、CaCl2

、NaOH

、NaCl能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？問(wèn)題1復(fù)分解反應(yīng)需具備哪些條件？四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)問(wèn)題4如何鑒別Na2CO3、NaCl、CaCO3

？教學(xué)反思——方法能力提升學(xué)會(huì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的分析方法進(jìn)一步提升學(xué)生歸納總結(jié)的能力鞏固設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程

方法交給學(xué)生建構(gòu)知識(shí)間聯(lián)系的方法方法與能力學(xué)生發(fā)展學(xué)習(xí)積極主動(dòng)性。教學(xué)特色過(guò)程特色