貴州省盤(pán)縣四中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

貴州省盤(pán)縣四中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、右圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片2、NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2；對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D．外界條件對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響3、室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)4、下列各組混合物，可用結(jié)晶的方法分離的是()A．酒精和水的混合物 B．汽油和植物油的混合物C．四氯化碳和水 D．食鹽和硝酸鉀的混合物5、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-6、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol7、下列敘述不正確的是(

)A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率B．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕C．鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2OD．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)8、H、H、H、H＋、H2是()A．氫元素的五種不同的粒子 B．五種氫元素C．氫的五種核素 D．氫的五種同位素9、圖示為某原電池示意圖，其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu10、下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．金屬M(fèi)g（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)11、運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品的車(chē)輛上經(jīng)常貼有警示標(biāo)志。運(yùn)輸汽油的油罐車(chē)上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A．B．C．D．12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：13、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－114、用所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無(wú)色無(wú)味透明，就可認(rèn)定沒(méi)被污染15、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦，其化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)16、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)給測(cè)定結(jié)果帶來(lái)的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①量取20.00mL待測(cè)液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡__。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】Zn比Cu活潑，所以鋅片是負(fù)極，銅片是正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電子由負(fù)極流向正極，因此D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。2、C【解題分析】A、催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；B、有氣體參見(jiàn)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率改變；C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；D、當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率改變。【題目詳解】A項(xiàng)、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率，由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以冬天氣溫低，NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)，對(duì)人危害更大，故C正確；D項(xiàng)、NO與CO的反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．故選C。3、D【解題分析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時(shí)pH都小于13，說(shuō)明三種堿均為弱堿，且堿性強(qiáng)弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)中和百分?jǐn)?shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽(yáng)離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時(shí)，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序?yàn)锳OH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序?yàn)锳OH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關(guān)等量關(guān)系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會(huì)抑制水的電離，而鹽類水解促進(jìn)水的電離。比較溶液中離子濃度大小時(shí)，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對(duì)大小，然后再來(lái)比較相關(guān)離子的濃度大小關(guān)系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關(guān)系不僅可以幫助判斷相關(guān)的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關(guān)離子濃度之間的大小關(guān)系。4、D【分析】結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種，蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的可溶性物質(zhì)，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的可溶性物質(zhì)，進(jìn)行分析解答。【題目詳解】A.分離水和酒精，可利用水和酒精沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.汽油和植物油均為液體，均難溶于水，不能用結(jié)晶的方法分離，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.四氯化碳和水不互溶，采用分液的方法分離，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)的方法，故D選項(xiàng)正確；故選：D。5、B【解題分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。6、B【分析】中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量?！绢}目詳解】A.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯(cuò)誤；B.符合中和熱的定義，B正確；C.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯(cuò)誤；D.熱化學(xué)方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，本題的解題關(guān)鍵是要注意概念的內(nèi)涵理解。7、B【題目詳解】A．鋅與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成少量Cu，銅附著在鋅的表面上形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確；B．鍍層破損后，白鐵和馬口鐵均形成原電池，白鐵，鋅為負(fù)極、鐵為正極，鐵被保護(hù)；馬口鐵，鐵作負(fù)極、錫作正極，加快鐵的腐蝕，即鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，主要涉及以下反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-，F(xiàn)e2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，F(xiàn)e2O3·nH2O為鐵銹的主要成分，即鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O，C正確；D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)相同，都是Fe-2e-=Fe2+，D正確。答案選B。8、A【題目詳解】根據(jù)題目，H、H、H為H元素的三種中子數(shù)不同的核素，H+為氫離子，H2為氫分子，同位素是對(duì)于原子來(lái)說(shuō)的，五種粒子中含有分子，故五種粒子為氫元素的五種不同離子，答案選擇A。9、B【題目詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。10、D【解題分析】A.金屬M(fèi)g(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯(cuò)誤；B.BF3的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3；CH4中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，前者小于后者，B錯(cuò)誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)C-O<Si-O，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、B【解題分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】A圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志；B圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志；C圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志；D圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志；故選B。12、D【解題分析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2，錯(cuò)誤；B.乙炔為共價(jià)化合物，碳碳間為三鍵，碳?xì)溟g為單鍵，其電子式：，錯(cuò)誤；C.乙酸的實(shí)驗(yàn)式就是最簡(jiǎn)式：CH2O，錯(cuò)誤；D.成鍵的共用電子對(duì)用短線來(lái)表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。13、A【題目詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。14、B【解題分析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會(huì)加快鐵的銹蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項(xiàng)B正確；C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、無(wú)色無(wú)味透明的水不一定沒(méi)有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無(wú)色無(wú)味透明的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【題目詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選A。16、B【解題分析】A.第一周期原子只有一個(gè)電子層；B.最外層為第5層,價(jià)電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【題目詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過(guò)渡到ns2，故A錯(cuò)誤；B.最外層為第5層,價(jià)電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯(cuò)誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【題目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見(jiàn)的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒(méi)有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管