2024屆安徽省東至二中化學(xué)高二上期中考試模擬試題含解析

2024屆安徽省東至二中化學(xué)高二上期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種2、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(3、已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>04、在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達(dá)平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA5、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤6、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)"快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B．反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的焓變等于akJ/mol7、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動8、下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，則a>bB．甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量9、在容積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol,在此時間段內(nèi),用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol·L-1·s-1,則t是()A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s10、下列說法正確的是A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)11、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種12、下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸C．用托盤天平稱5.6克NaCl固體D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL13、一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是()A．4.4g B．1.4gC．2.2g D．在2.2g和4.4g之間14、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A．乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B．苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D．甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷15、反應(yīng)3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C．在3min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-116、已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗，實(shí)驗藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗設(shè)計的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗序號實(shí)驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實(shí)驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實(shí)驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實(shí)驗的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。21、磷能形成多種含氧酸。（1）一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】【題目詳解】該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種，選項D符合題意。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷同分異構(gòu)體的種類與數(shù)目是常考點(diǎn)，本題可采用基團(tuán)位移法判斷，即對給定的有機(jī)物先將碳鏈展開，然后確定有機(jī)物具有的基團(tuán)，并將該基團(tuán)在碳鏈的位置進(jìn)行移動，得到不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，需要注意避免重復(fù)性。2、C【解題分析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L3、C【題目詳解】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應(yīng)熵增加△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故選C。4、D【分析】反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對于Ⅱ途徑來說，相當(dāng)于起始時A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以兩條途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達(dá)平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡時，Ⅰ途徑的壓強(qiáng)小于Ⅱ途徑的壓強(qiáng)，所以Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA，故D錯誤；故選D。5、D【題目詳解】①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。6、B【解題分析】試題分析：A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故A錯誤；B．速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)速率：v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)，故B正確；C．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故C錯誤；D．焓變等于反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量，不等于活化能，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了反應(yīng)焓變的含義和計算的相關(guān)知識。7、C【解題分析】反應(yīng)2X（g）＋Y（s）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)時，A、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項A錯誤；B、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，選項D錯誤；答案選C。8、D【題目詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相減，前者減后者得到新的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=a-bkJ/mol。該反應(yīng)是CO的燃燒反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，所以△H=a-bkJ/mol<0，即a<b，A項錯誤；B.250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量稱為燃燒熱，所以，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成物的水應(yīng)該是液態(tài)，正確的甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，B項錯誤；C.因為物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由P(s，白磷)=P(s，紅磷)△H<0可知，紅磷的能量低于白磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C項錯誤；D.根據(jù)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知，1molNaOH跟強(qiáng)酸稀溶液完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，而醋酸是弱酸，中和時發(fā)生電離，電離過程吸收熱量，所以40.0gNaOH(即1molNaOH)與稀醋酸完全中和時放出的熱量必小于57.3kJ，D項正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。9、B【題目詳解】合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，則有ν（H2）：ν（NH3）=3：2，ν（NH3）=2ν（H2）÷3=0.3mol·L?1·s?1，故t==1s，故答案選B。10、D【解題分析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機(jī)物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進(jìn)行判斷，注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯點(diǎn)，題目難度不大。11、D【題目詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。12、C【題目詳解】A.廣泛pH試紙測出的pH值是整數(shù)，不能是小數(shù)，故A錯誤；B.量筒的精確度為0.1mL，則可用量筒量取5.0mL1.00mol·L－1鹽酸，故B錯誤；C.托盤天平的精確度為0.1g，托盤天平稱量的固體質(zhì)量保留一位小數(shù)，故C正確；D.滴定管的精確度為0.01mL，所以用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故D錯誤；故選C。13、B【題目詳解】10.8g水的物質(zhì)的量是0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氫原子數(shù)比為1:3，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol；設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，，，所以CO的質(zhì)量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故選B。14、A【解題分析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%，A正確；B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng)，還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，B錯誤；C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)中還有水生成，原子利用率達(dá)不到100%，C錯誤；D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成，原子利用率達(dá)不到100%，D錯誤。答案選A。15、B【解題分析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1。【題目詳解】A．A物質(zhì)為純固體，濃度不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應(yīng)速率為即時速率，則在3min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內(nèi)的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內(nèi)v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)晴】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算，應(yīng)該緊扣v=進(jìn)行分析計算，同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。16、A【解題分析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，則c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不滿足溶液中電荷守恒，錯誤；B.溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正確；C.電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正確；D.當(dāng)溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時，則c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正確。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個σ鍵，2個π鍵。【題目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗不同的實(shí)驗條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗設(shè)計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。20、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實(shí)驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗中，V2=3mL時，兩實(shí)驗反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）