北京市東城區(qū)第十一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

北京市東城區(qū)第十一中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是(

)選項(xiàng)XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D2、如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能3、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對(duì)應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D5、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥6、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低7、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱△H=-3．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB．一定條件下，將2．5molN2和3．5m23H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱39．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．在l23kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)kJ/mol8、下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br29、T℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)1×10-29×10-69×10-7A．T℃時(shí)，酸性：HX＞HY＞HZB．T℃時(shí)，反應(yīng)HX＋Y—＝HY＋X—能夠發(fā)生C．T℃時(shí)，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．T℃時(shí)，0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數(shù)增大10、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色B．石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體中有烷烴和烯烴C．無(wú)水乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，鈉浮在液面上四處游動(dòng)，反應(yīng)緩和并放出氫氣D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液11、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液B．驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸D．檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱12、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行13、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜314、溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO22NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=kA．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(OC．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D．當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=15、1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol/(L?s)，下列推斷不正確的是A．z=2 B．2s時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7 D．2s時(shí)，B的濃度為0.5mol/L16、下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為_(kāi)______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)______________；D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。20、實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦?shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無(wú)氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦?shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號(hào)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號(hào)）。A．上述兩裝置中，開(kāi)始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。21、如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該裝置中，沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實(shí)際不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實(shí)際，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、A【題目詳解】A．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅失去電子，溶液是無(wú)色的，B錯(cuò)誤；C．鋅是負(fù)極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，C錯(cuò)誤；D．原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。3、C【題目詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達(dá)平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)一定，溫度越高平衡正向進(jìn)行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【題目詳解】A、因SO42-、Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，評(píng)價(jià)不合理，B錯(cuò)誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應(yīng)放出130.3kJ，熱化學(xué)方程式正確，評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應(yīng)放出393.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學(xué)方程式不正確，評(píng)價(jià)合理，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。5、C【題目詳解】①平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動(dòng)，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。6、C【題目詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】明確溫度對(duì)水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。7、C【題目詳解】A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)可逆，2.5molN2和3.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于3mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、3molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣573.6kJ/mol，選項(xiàng)C正確；D、H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解題分析】A、條件不同，不是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、條件不同，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、條件相同，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，故是可逆反應(yīng)，C正確；D、條件不同，故不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。【題目點(diǎn)撥】掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，即可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。注意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行。9、D【解題分析】A.T℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A正確；B.T℃時(shí)，酸性：HX＞HY，所以反應(yīng)HX＋Y—＝HY＋X—能夠發(fā)生，故B正確；C.T℃時(shí)，酸性：HX＞HY＞HZ，所以水解程度：NaX<NaY<NaZ，因此，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大，故C正確；D.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以T℃時(shí)，0.1mol?L-1HX溶液加水稀釋HX的電離平衡常數(shù)不變，故D不正確。故選D。10、B【題目詳解】A．苯與水是互不相溶的液體，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振蕩，可發(fā)生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為幾乎無(wú)色，A錯(cuò)誤；B．石蠟油蒸汽在碎瓷片表面受強(qiáng)熱發(fā)生裂解反應(yīng)，生成烷烴和烯烴，B正確；C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊會(huì)沉在乙醇液面下，乙醇中含有羥基，能夠與鈉發(fā)生反應(yīng)。與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)比較安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；D．向稀硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，直至產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液，操作順序反了，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、B【題目詳解】A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過(guò)將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個(gè)過(guò)程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C．加入試劑的順序?yàn)橐掖肌饬蛩?、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【題目詳解】A、過(guò)程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，A正確；B、過(guò)程III表示化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程是放熱過(guò)程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。13、D【題目詳解】X（g）+2Y（g）mZ（g）ΔH=－akJ/mol（a＞0），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c。假設(shè)原容器的體積為1L，現(xiàn)在重新取一個(gè)2L的容器，在相同的溫度下向其中通入2molX和4molY，則在該容器中達(dá)到平衡時(shí)與甲容器是等效的，因?yàn)榇巳萜髦械耐读鲜羌椎?倍，故該容器中反應(yīng)放出的熱量為2bkJ，在此基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)將容器的體積壓縮到1L，等重新建立平衡狀態(tài)后，與容器乙的平衡等效，則此容器中共放出的熱量為ckJ，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，且2b＜c，說(shuō)明加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的方向，故m＜3，即D關(guān)系正確，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題利用建模的方法，選建立一個(gè)與甲等效的平衡，然后通過(guò)加壓轉(zhuǎn)化為與乙等效，分析加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而確定平衡移動(dòng)的方向和相關(guān)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。14、D【解題分析】根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，則T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(O2)【題目詳解】A項(xiàng)，平衡時(shí)，容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，容器Ⅱ中，氣體起始總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)c2(NO)?c(O2)c2(NO2)=59B項(xiàng)，根據(jù)分析可知：平衡時(shí)，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。當(dāng)容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1時(shí)，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C項(xiàng)，如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c（NO2）=0.5mol/L，且容器中還有

c（O2）=0.1mol/L剩余，與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中

NO

的體積分?jǐn)?shù)小于50%，，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO綜上所述，本題正確答案為D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算及靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，如果單純的根據(jù)設(shè)未知數(shù)計(jì)算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)巧妙的避開(kāi)一元三次方程而解答問(wèn)題，題目難度較大。15、D【分析】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為1mol×50%=0.5mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），開(kāi)始量（mol）1100轉(zhuǎn)化的量（mol）0.50.750.50.25z2s的量（mol）0.50.250.50.25z【題目詳解】A、v(A)==0.25mol/(L?s)=v(D)，因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，z=2，選項(xiàng)A正確；B、2s后，容器內(nèi)的物質(zhì)的量總和是1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，2s后反應(yīng)內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的=倍，選項(xiàng)B正確；C、2s后C的體積分?jǐn)?shù)為=，選項(xiàng)C正確；D、2s后，B的濃度為=0.25mol/L，選項(xiàng)D不正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵。16、A【題目詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說(shuō)明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多，只能說(shuō)明氯得到電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)比硫少，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【題目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。20、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周?chē)芤褐腥芙獾腛2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解題分析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極，則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電