內(nèi)蒙古呼和浩特市開來中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

內(nèi)蒙古呼和浩特市開來中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同2、為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（）A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸3、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤4、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A．明礬凈水B．使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀5、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的有()①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)③2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)④在催化劑的存在與氫氣完全加成⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤6、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H67、工業(yè)上可通過反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH來制取NaOH。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋是A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺D．工業(yè)利用反應(yīng)：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)制取金屬鉀9、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是

（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強(qiáng)還原性BNH3與HCl氣體接觸時(shí)有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)D加熱鋁箔時(shí)熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D10、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③11、高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H212、下列說法，你認(rèn)為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/713、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列敘述正確的是()A．該溶液中：2c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)B．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)14、在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體時(shí)，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．bb+18aB．bb+36aC．71b15、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-16、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，此有機(jī)化合物屬于①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.18、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。20、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實(shí)驗(yàn)過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)D本實(shí)驗(yàn)中，含的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出21、I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀喝鬉、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是_______。已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是_______（填狀態(tài)）。若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是_______。Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ熱量則下列關(guān)系正確的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成2molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、C4、D5、D6、A7、D8、A9、A10、B11、A12、B13、D14、C15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O18、233g689.5ag或275.8bg