有關(guān)金屬活動性順序表應(yīng)用

有關(guān)金屬活動性順序表應(yīng)用的常見題型解析考查的方式：金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用，其應(yīng)用在中學化學中占有重要地位，是中考考查的重點內(nèi)容?？疾榈姆绞胶皖}型大致有以下幾種：（1）、判斷在溶液中的反應(yīng)能否發(fā)生；（2）、根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷金屬的活動性順序；（3）、設(shè)計實驗，驗證金屬的活動性順序；（4）、根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷金屬的活動性順序并比較相對原子質(zhì)量的大??；（5）、給出金屬與鹽溶液的反應(yīng)，判斷濾液濾渣的成分；（6）、應(yīng)用金屬活動性順序，對工業(yè)廢水進行回收金屬的處理；二、對于金屬活動性順序，應(yīng)從下面幾個方面加以理解：1.金屬與酸發(fā)生反應(yīng)(1）在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬，可以與酸反應(yīng)，放出氫氣。（2）這里的酸溶液不能是強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，其余金屬則不能。2．金屬與鹽（溶液）發(fā)生置換反應(yīng)（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（2）參加反應(yīng)的鹽，必須能夠形成溶液，也就是說，鹽不能是難溶于水的物質(zhì)，如Cu和難溶于水的AgCl就不能發(fā)生反應(yīng)，盡管銅的活動性強于銀。（3）如果某鹽溶液中含有幾種金屬離子，向其中加入某一金屬且加入的金屬活動性最強，最先發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其規(guī)律，應(yīng)認為金屬和活動性最弱的那一種金屬的陽離子最先發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)金屬活動性順序表的考查是歷年來中考命題的熱點，但也是一個難點。現(xiàn)將中考化學中的有關(guān)考題加以整理，供同學們參考。三、題型：1、金屬活動性強弱的推斷例1．（恩施中考題）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙例2．（咸寧市中考題）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為；（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式）；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學方程式。2、金屬活動性強弱的驗證例3．（黃石市中考題）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④例4．（青島市中考題）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________（填序號）選項關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵__________（填“＞”“＜”）錳XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—4．（河北省中考題）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了如圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是（）5．(煙臺市中考題)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（）(A)溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅(B)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅(C)溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅(D)溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅6．（晉江市中考題）興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的（選填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想（選填“正確”或“錯誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。7．（汕頭中考題）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。8.（海南省中考題）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。9.（汕頭中考題）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請回答下列問題：(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和。（2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程是。(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。10．（東營市中考題）把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進行探究。（1）猜想：固體的成分可能是。（2）實驗：請設(shè)計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論。答案：1、B；2A；3A；4C；5B6、（1）前面（2）強（或弱）；FeSO4（或FeCl2等）；正確（或錯誤）（3）7、分)Y>X>ZZ>Y>X8、Cu（或銅）Fe（或鐵）9、(1