2024屆西藏自治區(qū)日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試試題含解析

2024屆西藏自治區(qū)日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ2、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同3、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4、2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多5、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變6、在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量7、下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是（）A．天然氣的主要成分 B．石油經(jīng)過(guò)催化裂化及裂解后的產(chǎn)物C．“西氣東輸”中氣體 D．煤礦中的瓦斯爆炸8、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol9、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液10、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是A．X中有兩種溶質(zhì)B．Y通入純水中得到酸性溶液C．原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD．當(dāng)V=1680時(shí)，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶111、下列說(shuō)法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，測(cè)其pHD．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性12、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等13、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗電量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+14、為了防止變質(zhì)，月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是(

)A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性15、下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－16、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫(xiě)出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為_(kāi)___軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。19、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴21、按要求回答問(wèn)題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有___種。(6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的能量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！绢}目詳解】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為Q，根據(jù)反應(yīng)方程式：，則2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案選C。2、C【題目詳解】A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。3、C【題目詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。4、A【題目詳解】A.2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，則12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量，A錯(cuò)誤；B.2CO+O2

=2CO2

是放熱反應(yīng)，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，B正確；C.根據(jù)C+O2=CO2是放熱反應(yīng)，則12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量，C正確；D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒生成CO2放出熱量較多，不完全燃燒生成CO放出的熱量較少，D正確；答案選A。5、B【解題分析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產(chǎn)生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯(cuò)誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對(duì)溶液酸堿性無(wú)影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產(chǎn)生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時(shí)稀釋促進(jìn)水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯(cuò)誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點(diǎn)睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過(guò)程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時(shí)稀釋鹽類水解平衡右移，①②pH變化比③小。6、A【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【題目詳解】A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、B【題目詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，A正確；B.石油的裂化就是在一定的條件下，將石油從相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程。產(chǎn)物主要有乙烯，還有其他丙烯、異丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烴、硫化氫和碳的氧化物等，故B錯(cuò)誤；C.“西氣東輸”中氣體主要指天然氣，即甲烷，故C正確；D.煤礦中的瓦斯指甲烷，故D正確；此題選B。8、D【解題分析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、A【題目詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時(shí)溶液呈中性，故A項(xiàng)正確；B．溫度高于室溫時(shí)，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時(shí)若pH=7，則溶液呈堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時(shí)溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10、D【解題分析】A、固體恰好溶解后無(wú)HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2，A錯(cuò)誤。B、生成的“純凈的無(wú)色氣體Y”是NO，NO與純水不能發(fā)生反應(yīng)，也就不可能得到酸性溶液，B錯(cuò)誤。C、固體完全是Cu時(shí)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固體完全是Cu2O時(shí)，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6點(diǎn)睛：類似于C答案，當(dāng)無(wú)法求出準(zhǔn)確結(jié)果時(shí)，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解答案是否正確。11、B【題目詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，待試紙變色后，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比測(cè)其pH，故C錯(cuò)誤；D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故答案：B。12、D【題目詳解】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行并不是達(dá)到平衡的特征，如達(dá)到平衡之前正逆反應(yīng)也都在進(jìn)行，C不符合題意；D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于0為達(dá)到平衡的特征，D符合題意。答案選D。13、C【題目詳解】設(shè)陰極都析出mg物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量越大，消耗的電量越大，A．得到mg金屬汞，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，B．得到mg銅，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，C．K+的氧化性小于H+，不析出金屬單質(zhì)而析出H2，得到mg氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，D．得到mg金屬銀，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，分子相同，分母小的數(shù)值大，則耗電量最大的是C項(xiàng)，答案選C。14、B【題目詳解】月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，主要是為了吸收氧氣，防止月餅中的油脂被空氣中的氧氣氧化，所以鐵粉表現(xiàn)還原性，故選B。15、C【解題分析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發(fā)生雙水解，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解題分析】根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發(fā)生相應(yīng)的改變。【題目詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過(guò)氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說(shuō)明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說(shuō)明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒(méi)有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：20、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和