2024屆吉林省長春市第151中學化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆吉林省長春市第151中學化學高二第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用某些有機物之間的相互轉化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉化為Q是吸熱反應2、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時，電流從電極a經(jīng)負載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+C．當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入負極區(qū)3、下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓4、對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-15、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強C．反應物的性質 D．反應物的狀態(tài)6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡逆向移動。B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡。C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。D．平衡后加入X，平衡正向移動，兩種反應物的轉化率均增大。7、25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞18、可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦9、下列敘述中，一定能判斷化學平衡移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強改變10、結合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護B．I和II中負極反應均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應均為Fe+2H+===Fe2++H2↑11、下列裝置可以構成原電池的是()A．B．C．D．12、已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為A．放出11kJB．放出5.5kJC．吸收11kJD．吸收5.5kJ13、下列物質中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質 C．油脂 D．塑料14、按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加9.6g，溶液質量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比15、常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)＞c(H+)，a=b B．若c(K+)＞c(CH3COO-)，a＞bC．若c(OH-)=c(H+)，a＞b D．若c(K+)＜c(CH3COO-)，a＜b16、下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是A．化學反應中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應物總能量低于生成物總能量為放熱反應D．拆開化學鍵會放出能量，形成化學鍵需要吸收能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、為驗證某單質與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg20、實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關實驗并回答有關問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結構簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學設計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。21、（1）實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________。（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示：①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？______(填“有”或“無”)。②有關鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為____________。（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、①②為放熱反應，△H<0，③該反應為吸熱反應，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據(jù)③，此反應是吸熱反應，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據(jù)能量越低，物質越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據(jù)③△H>0，說明此反應為吸熱反應，故D說法正確；本題答案選B。2、B【題目詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；B．電極a為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項正確；C．當反應生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項錯誤；D．當電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，D項錯誤；答案選B。3、C【題目詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應，實質是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。4、B【解題分析】不同物質表示的速率之比，等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快?！绢}目詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B。【題目點撥】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。5、C【題目詳解】決定化學反應速率的是反應物的性質，溫度、濃度、壓強、催化劑是外界的影響因素，故C正確。6、B【題目詳解】A．固體或純液體，一般認為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學平衡的移動，A項錯誤；B．對于反應前后氣體體積改變的反應，總壓強一定，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，只是正反應速率增大的幅度大于逆反應增大的幅度，使得，平衡正向移動，C項錯誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動，Y的轉化率增大，X的轉化率減小，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】對于氣體反應物不止一種的可逆反應，達到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應物，一定使另一種反應物的轉化率增大，而自身的轉化率減小。7、D【分析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。【題目詳解】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強酸強堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤，答案選D?！绢}目點撥】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強酸是幾元酸無關，為易錯點，試題難度不大。8、C【題目詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應為反應前后氣體體積減小的反應，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，可以說明反應達平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，恒溫恒容時，體系壓強不再改變，說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學平衡時各組分的濃度、質量分數(shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，表明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應的物質質量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中相應各物質的化學計量數(shù)之比，正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；答案選C。【題目點撥】根據(jù)化學平衡的特征來判斷化學反應是否達平衡狀態(tài)。即：（1）化學平衡時正逆反應速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應是否達平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。9、C【題目詳解】A.如果反應前后體積相等，減小體積、加大壓強后濃度改變，但平衡不移動，故A錯誤；B.使用合適的催化劑，正逆反應速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學平衡狀態(tài)的標志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學平衡移動，故C正確；D.如果反應前后氣體總物質的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤。故選C。10、A【題目詳解】A.在原電池中，負極被氧化，正極被保護，故A正確；B.I中，Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為2H++2e－===H2↑，故C錯誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。11、B【題目詳解】A.蔗糖是非電解質，不能形成閉合回路，A錯誤；B.具有原電池構成的四個條件，可以形成原電池反應，B正確；C.沒有活動性不同的電極，不能構成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解題分析】把三個方程式依次編號為①、②、③，（①-②×13-③×23）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，從而求出△H=（△H1-△H2×13-△H3×23)/2=[（—24.8kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1)×13—(+19.4kJ·mol-114gCO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-5.5kJ/mol；故選B?！绢}目點撥】疊加法求焓變的技巧：為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應熱的數(shù)值不變，但符號相反。這樣就不用再做減法運算了，實踐證明，方程式相減時往往容易出錯。13、C【題目詳解】纖維素、蛋白質、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。14、C【解題分析】該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以陰極上增加的質量是銅的質量,溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差,根據(jù)質量差可以計算溶解的鋅的物質的量,再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質的量,從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】B極上析出的是銅，B極質量增加9.6g,其物質的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差,溶液質量增加0.05g,即鋅和銅的質量差為0.05g；設鋅的物質的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應可知，1molZn完全反應，固體質量增加1g，現(xiàn)在固體質量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設銅的物質的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。15、D【題目詳解】A．若c(OH?)＞c(H+)，溶液為醋酸鉀溶液或醋酸鉀和KOH的混合液，則a?b，故A不符合題意；B．若c(K+)＞c(CH3COO?)，由電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)可知，c(OH?)＞c(H+)，則a?b，若當a＞b，也就是弱酸強堿中和時，弱酸過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，醋酸過量的極少，所以過量的醋酸電離出的H+小于醋酸根水解產(chǎn)生的OH?，有可能成立，故B不符合題意；C．若c(OH?)=c(H+)，溶液顯中性，一定為醋酸和醋酸鉀的混合液，則a＞b，故C不符合題意；D．若c(K+)＜c(CH3COO?)，由電荷守恒可知c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(K+)，c(OH?)＜c(H+)，則a＞b，故D符合題意；答案選D。16、B【題目詳解】A．化學反應中反應物能量會轉換為生成物化學能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項說法錯誤；B．化學反應過程中一定有化學鍵斷裂與形成，因此化學反應過程一定伴隨能量變化，故B項說法正確；C．反應物總能量低于生成物總能量時，若要使該反應發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應屬于吸熱反應，故C項說法錯誤；D．化學鍵斷裂過程需要吸收能量，形成化學鍵會放出能量，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解題分析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可。【題目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質為碳，則炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應該為feabh，答案為B。20、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=