北京通州區(qū)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

北京通州區(qū)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，可用于制作運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為A．CuB．FeC．MgD．Zn2、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點3、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H64、在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大5、某元素R最高價氧化物化學(xué)式為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S6、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子7、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④8、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時增大壓強(qiáng)，減小、增大D．反應(yīng)9、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是A．1B．2C．3D．410、貴金屬鈀可催化乙醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同B．貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化C．反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．反應(yīng)過程中，Pd的成鍵數(shù)目保持不變11、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO12、應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，就能生產(chǎn)出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子13、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等15、變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．水解反應(yīng)16、常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的鹽酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大20、德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．21、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題(用相關(guān)的元素符號或化學(xué)式表示)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有負(fù)化合價而無正化合價的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是______。(3)用G和H的單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢來比較G、H金屬性的強(qiáng)弱，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，_____。(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，I的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，用化學(xué)方程式表示比較二者酸性強(qiáng)弱的方法：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。【題目詳解】A、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠與銅反應(yīng)，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項A錯誤；B、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項B正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠與鎂反應(yīng)，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項C錯誤；D、濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠與鋅反應(yīng)，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應(yīng)。2、C【解題分析】曲線上各點在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。【題目詳解】A.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C。【題目點撥】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。3、C【解題分析】共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題。【題目詳解】A.N2分子中存在共價三鍵，反應(yīng)時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時π鍵發(fā)生斷裂，故D錯誤。故選C。4、C【題目詳解】A．將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若再次達(dá)到平衡時為等效平衡，則A的濃度應(yīng)為mol·L-1，而實際上A的濃度要大于mol·L-1，說明增大體積壓強(qiáng)減小的過程中平衡逆向移動，說明x+y>z，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析可知平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；故答案為C?！绢}目點撥】解答該題時不能簡單認(rèn)為A的濃度由0.50mol·L-1變?yōu)?.30mol·L-1，濃度減小說明平衡正向移動，要注意體積改變對A的濃度的影響。5、A【題目詳解】RO2的最高價是＋4價，屬于ⅣA族，其氫化物為RH4或H4R，設(shè)R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R為C，選項A正確。6、B【題目詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！绢}目點撥】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。7、D【解題分析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！绢}目點撥】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點。8、C【題目詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。9、A【解題分析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，以此來解答。【題目詳解】在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質(zhì)量守恒定律可以知道，氣體的總質(zhì)量不變，則該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的。【題目點撥】本題比較簡單，主要考查了反應(yīng)中平均相對分子質(zhì)量和平衡移動的關(guān)系。解題時抓住平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量這一關(guān)鍵，n為系數(shù)，必為整數(shù)，要掌握巧解方法。10、D【題目詳解】A.C－H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，A正確；B.R2CHOH中與-OH相連的C上有H，貴金屬鈀也可將R2CHOH羰基化，B正確；C.反應(yīng)物CH3CH2OH→產(chǎn)物CH3CHO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)過程中，Pd與原子成鍵結(jié)構(gòu)改變，成鍵數(shù)目改變，D錯誤。答案為D。11、D【題目詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會引起平衡平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋；D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。12、B【解題分析】A、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；B、根據(jù)鋁與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算；C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物；D、電解時，陰極上陽離子放電?！绢}目詳解】A項、電解法制取金屬應(yīng)電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因為屬于共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，不能用于電解，故A錯誤；B項、由化合價變化可知，生成1molAl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C項、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導(dǎo)致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯誤；D項、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質(zhì)，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物。13、D【解題分析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。14、A【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。15、A【題目詳解】變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因為油脂被氧化而產(chǎn)生過氧化物和醛類等的緣故；答案選A。16、A【解題分析】A、鹽酸屬于強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH屬于強(qiáng)堿，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液顯中性，溶液的pH一定等于7，故A正確；B、氨水是弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH4NO3和NH3·H2O，溶液顯堿性，即pH>7，故B錯誤；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等體積混合后，溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，等體積混合后，溶液顯酸性，即pH<7，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【題目詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時，需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過濾，過濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實驗結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測定結(jié)果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質(zhì)量增大，實驗結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。20、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱