《單元3鹽化學肥料》教學設(shè)計(陜西省市級優(yōu)課)x-九年級化學教案

鳳州初級中學九年級化學導案備課組成員：魏睿周丹主備人：魏睿審核人：【課題】：鹽的化學性質(zhì)課時：1課時【學習目標】知識與技能1.在回顧酸堿化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學性質(zhì)。2.了解復分解反應發(fā)生的條件，學會判斷復分解反應能否發(fā)生。過程與方法：1.通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力。2.使學生初步掌握實驗探索法和知識整理歸納法。情感態(tài)度價值觀：增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的學科精神?！緦W習重難點】1.鹽的化學性質(zhì)。2.SO42-的檢驗【教法學法】歸納總結(jié)科學探究【教學準備】投影儀、PPT、實驗8-158-168-17【教學過程】環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖新課導入3分鐘【課前檢測】：聽寫化學式：硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鐵氫氧化銅氯化銀氯化鈣硫酸銅硫酸鈉碳酸鈉硝酸鋇金屬與金屬化合物溶液的反應Fe+CuSO4=Cu+2AgNO3=3.歸納酸堿的化學性質(zhì)單獨完成展示交流復習舊知、引出新課新課教學25分鐘【合作探究】一、鹽的化學性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換反應CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag鹽+金屬（前）→新鹽+新金屬（后)要求：1.參加反應的鹽必須可溶于水2.鐵單質(zhì)參加反應時生成亞鐵鹽3.參加反應的金屬除鉀、鈣、鈉（二）鹽的復分解反應1.鹽與酸的反應Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽與鹽的反應教師演示：實驗8-15Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽+鹽→新鹽+新鹽【思考】：如何檢驗硫酸和硫酸鹽中的硫酸根？（參考課本P245【實驗8-15】【實驗8-16】【實驗8-17】）現(xiàn)象：化學方程式：[板書]SO42-的檢驗硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋇（或硝酸鋇）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。二、復分解反應發(fā)生的條件【討論】：氯化鈉和硝酸鉀能否發(fā)生反應？【思考】1.復分解反應的概念是什么？2、復分解反應要發(fā)生必須滿足什么條件？生成物中須有沉淀、氣體、或水生成生成物中須有沉淀、氣體、或水生成酸+鹽酸+堿生成物中有氣體、沉淀或水生成鹽+堿鹽+鹽練習：CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=（練習）Na2CO3+HCl=(CO32-的檢驗）AgNO3+HCl=（Cl-的檢驗）（練習）CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=觀察現(xiàn)象書寫化學方程式觀察現(xiàn)象書寫化學方程式總結(jié)記憶思考展示練習：判斷下列反應能否發(fā)生：①BaCl2+H2SO4=②Na2CO3+2HCl=③K2SO4+HCl=④FeCl3+3NaOH=⑤KCl+AgNO3=⑥K2SO4+NaNO3=⑦Fe(OH)3+HNO3==8\*GB3⑧Ba(OH)2+2HCl=歸納總結(jié)，鞏固練習交流展示，培養(yǎng)學生相互學習能力、通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力。加深理解，學會應用條件判斷反應能否發(fā)生。課堂小結(jié)2分鐘鹽的化學性質(zhì)：①鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2如何檢驗硫酸和硫酸鹽中的硫酸根？復分解反應發(fā)生的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。達標檢測：學案檢測題作業(yè)設(shè)計：習題8.46題、7題板書設(shè)計:8.4鹽的化學性質(zhì)一、鹽的化學性質(zhì)（一）鹽與金屬的置換反應CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag鹽+金屬（前）→新鹽+新金屬（后)（二）鹽的復分解反應1.鹽與酸的反應Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=鹽+酸→新鹽+新酸2.鹽與堿的反應CuSO4+NaOH=FeCl3+NaOH=鹽+堿→新鹽+新堿3.鹽與鹽的反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽+