化學(xué)中常用的物質(zhì)的量

PAGEPAGE1化學(xué)中常用的物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解阿伏加德羅定律，理解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積之間的相互換算。3、溶液物質(zhì)的量濃度的概念的建立。4、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：用中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的，符號(hào)為。（2）單位：，簡(jiǎn)稱，符號(hào)。[注意事項(xiàng)]（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個(gè)之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示如：等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1molH表示的意義是1molH+表示的意義是_還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1molNa+中含質(zhì)子電子2、阿伏加德羅常數(shù)（1）概念：摩任何微粒所含的微粒數(shù)或所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為，近似值為（2）微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=或N=[注意事項(xiàng)]（1）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)我們?cè)谟?jì)算時(shí)一般代入6.02×1023（2）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的.單位是3、摩爾質(zhì)量（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的（2）單位符號(hào)（3）與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團(tuán)）的摩爾質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于4、有關(guān)計(jì)算：n=n=二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（1）概念：在一定的和下，單位物質(zhì)的量的所占的體積。（2）符號(hào)：，單位：或。（3）與物質(zhì)的量的關(guān)系：?！咀⒁馐马?xiàng)】氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如STP下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L·mol-1可以說(shuō)：1mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。2、阿伏加德羅定律（1）概念：在相同和下，相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！舅季S拓展】阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度_____________________________________________________________叫做物質(zhì)的量濃度。說(shuō)明：物質(zhì)的量濃度的單位由溶質(zhì)的_______________和溶液的_______________來(lái)決定。溶質(zhì)的物質(zhì)的量取______為單位，溶液的體積取_____為單位，故物質(zhì)的量濃度的單位為_______________②濃度單位中的每升，指的是__________體積，而非___________體積。③用物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)來(lái)表示的溶液通常稱作物質(zhì)的量濃度溶液(有時(shí)簡(jiǎn)稱摩爾溶液)。④物質(zhì)的量濃度的計(jì)算可按公式：c=，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。如1L食鹽水中含有0.5molNaCl，則該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=_______________。⑤由于溶液是均一的，從該溶液中取出任意體積的溶液，其濃度與原來(lái)_________，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而__________。⑥溶液的物質(zhì)的量濃度c與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之間的關(guān)系：設(shè)溶液體積為1L，則：c=_______________或_______________。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所用儀器：、、、、.(2)容量瓶的使用①瓶上標(biāo)注容量瓶上標(biāo)有刻度線、和。②使用注意事項(xiàng)容量瓶使用前一定要檢查，(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器，加入過冷或過熱的液體。(3)配制的主要過程：計(jì)算→稱量(或量取)→→轉(zhuǎn)移→→定容→搖勻并裝瓶?！揪毩?xí)題】1．在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是 A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量2．某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將 A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為 A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶34．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．5．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A． B． C． D．6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說(shuō)法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子 C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是