2.1.2.鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽課件人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)鐵及其化合物第二課時(shí)鐵的氫氧化物

鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵

金屬材料通過實(shí)驗(yàn)掌握Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)，觀察現(xiàn)象以及討論總結(jié)，培養(yǎng)變化觀念和證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)12根據(jù)化合價(jià)理論結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化途徑。3通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。方案一：通過鐵和水反應(yīng)得到方案二：通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到方案二：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)得到如何制備鐵的兩種氫氧化物？Fe(OH)2Fe(OH)3思考交流：

鐵有哪些氫氧化物？在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液制備氫氧化鐵制備氫氧化亞鐵【實(shí)驗(yàn)3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3

溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學(xué)方程式離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O

＝4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)防止氧氣的干擾（包括溶液中的氧氣的干擾與空氣中的氧氣的干擾）。罪魁禍?zhǔn)住鯕?！【改進(jìn)裝置一】Fe(OH)2被氧化的原因

配制試劑的蒸餾水要煮沸①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）②膠頭滴管插入液面下加入NaOH溶液改進(jìn)裝置反應(yīng)試劑中溶有氧氣試劑與空氣接觸改進(jìn)方法制備Fe(OH)2的改進(jìn)方法簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過程和原理？打開止水夾a，當(dāng)Fe與稀H2SO4放入試管后，產(chǎn)生的H2可以從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出，再通入試管Ⅱ中，排盡裝置內(nèi)的空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無(wú)法逸出，液面上方壓強(qiáng)增大，將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。在此過程中，溶液都處于H2環(huán)境，避免了被空氣中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長(zhǎng)時(shí)間。什么時(shí)候關(guān)閉止水夾a？還原性氣體保護(hù)法【其它改進(jìn)裝置】鐵粉稀硫酸NaOH溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2.與酸反應(yīng)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3.受熱分解化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O受熱分解－制備可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：二者的關(guān)系2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)2與Fe(OH)3的性質(zhì)比較：1.下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A.Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性B.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C.Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)得到，F(xiàn)e(OH)2則不能D.Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為＋2和＋3A2.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是()A.由圖示操作可制取Fe(OH)2B.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為紅褐色D還原性氣體保護(hù)法有機(jī)覆蓋層法3.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④√蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間O2

Fe2+Fe3+

任務(wù)一：基于宏觀辨識(shí)，認(rèn)識(shí)鐵鹽、亞鐵鹽Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液(1)鐵鹽：含有Fe3＋的溶液呈______色，

Fe3＋只具有

。棕黃氧化性FeSO4FeCl2FeSO4溶液FeCl2溶液(2)亞鐵鹽：含有Fe2＋的溶液呈

，

Fe2＋既有____

性，又有_____性。淺綠色氧化還原任務(wù)一：基于宏觀辨識(shí)，認(rèn)識(shí)鐵鹽、亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3溶液中如何區(qū)別Fe2+和Fe3+？結(jié)合所學(xué)，思考可用方法當(dāng)FeCl2溶液和FeCl3溶液濃度很低時(shí)，觀察法和加堿法的現(xiàn)象不明顯，那該如何鑒別？鐵鹽和亞鐵鹽鑒別方法Fe2+Fe3+觀察法（溶液顏色）淺綠色棕黃色沉淀法與NaOH反應(yīng)白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀鐵鹽和亞鐵鹽【實(shí)驗(yàn)3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。鐵鹽和亞鐵鹽滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【實(shí)驗(yàn)3-2】（棕黃色）(淺綠色)溶液呈血紅色無(wú)變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

血紅色

硫氰化鉀向盛有FeCl2溶液的試管中滴加一滴K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，可以看到溶液中生成藍(lán)色沉淀。

拓展：Fe2＋的檢驗(yàn)方法鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)3、KSCN溶液，F(xiàn)e3++3SCNˉ=Fe(SCN)34、加鐵氰化鉀（K3Fe(CN)6）溶液，

亞鐵鹽溶液（Fe2+）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

鐵鹽溶液(Fe3+)無(wú)明顯現(xiàn)象

亞鐵鹽溶液（Fe2+）

無(wú)明顯現(xiàn)象

鐵鹽溶液(Fe3+)呈紅色1、通過顏色辨別：

鐵鹽溶液（Fe3+）(棕黃色)

亞鐵鹽溶液（Fe2+）(淺綠色)的檢驗(yàn)2、加NaOH溶液，

亞鐵鹽溶液（Fe2+）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

鐵鹽溶液(Fe3+

)紅褐色沉淀Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe的還原性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+Fe只具有_____性。可被弱氧化劑氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。還原Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑2Fe＋3Cl22FeCl3Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe2+的還原性和氧化性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；也可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。氧化還原氧化劑還原劑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋Zn

=Zn2＋+FeFe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3+的氧化性弱氧化劑強(qiáng)氧化劑Fe0Fe＋3Fe2+氧化劑還原劑Fe3＋只有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2還原劑還原劑【實(shí)驗(yàn)3-3】向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液轉(zhuǎn)移至另一支試管，滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液鐵粉無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變成紅色FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，F(xiàn)e2+不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應(yīng)，觀察到溶液變成紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-幾滴KSCN溶液幾滴氯水如何證明刻蝕溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？待測(cè)液氯水或H2O2KSCN溶液氧化劑不變色紅色，則含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋Fe２＋Fe３＋氧化劑還原劑氧化性氧化性O(shè)2、Cl2、Br2、KMnO4HNO3H2O2FeCuSO2H2SS2-SO32-I-Fe還原劑還原性弱氧化劑還原性強(qiáng)氧化劑還原劑SH+Cu2+Ag+Cl2、Br2、KMnO4HNO3

CAlZnCO

CAlZnCO

Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋(

)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明無(wú)Fe2＋(

)(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN－(

)(5)向MCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液褪色，則M2＋一定為Fe2＋(

)××××正誤判斷√步步高P74【練習(xí)】除雜問題(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：①FeCl3溶液(FeCl2)：②FeCl2溶液(FeCl3)：③FeSO4溶液(CuSO4)：

④Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：

加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。滴加H2O2教學(xué)評(píng)價(jià)：創(chuàng)設(shè)問題情境，滲透“綠色化學(xué)”理念1.寫出反應(yīng)原理的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移？教學(xué)評(píng)