2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市第四十四中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市第四十四中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（

）

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO

B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3參考答案：A略2.文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽

B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機(jī)鹽

D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)機(jī)玻璃參考答案：C略3.已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過的知識(shí)無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．4.下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．對(duì)于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來分析．【解答】解：A、pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），兩溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯(cuò)誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計(jì)算，難度中等，綜合性較強(qiáng)．5.已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動(dòng)來分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響電離平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時(shí)該物質(zhì)或離子的濃度相對(duì)增大的程度更大來解答．6.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略7.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略8.最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場(chǎng)泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重。“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)。9.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液中：CO32﹣、Na+、NO3﹣、AlO2﹣D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；D．MnO4﹣為紫色．解答：解：A．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2﹣、SO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．10.如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a(chǎn)、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕D．a(chǎn)、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na+向鐵電極移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負(fù)極，電子由鐵流向碳；B、鐵放電，變?yōu)槎r(jià)鐵；C、鐵與電源的負(fù)極相連，可以防止鐵被腐蝕；D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，陽離子向陰極移動(dòng)．解答：解：A、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負(fù)極，電子由鐵流向碳，故A錯(cuò)誤；B、鐵放電，變?yōu)槎r(jià)鐵，所以電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵與電源的負(fù)極相連，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；D、a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，陽離子向陰極移動(dòng)，所以向碳方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池，電解池原理的分析應(yīng)用，電極名稱和判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．11.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－

D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－參考答案：C略12.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液參考答案：D因n(酸)=0.2L×2.0mol/L-1=0.4mol，設(shè)酸的元數(shù)為n，則若充分反應(yīng)后有H2放出后金屬有剩余，則：，所以，即n=1。由于Al與HNO3作用不放出H2，故只能選HCl。13.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略14.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B15.下列說法錯(cuò)誤的是A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時(shí)溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快。D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫試劑或用品名稱）。參考答案：（14分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）（2）①無水硫酸銅（1分）

證明有水蒸氣產(chǎn)生（1分）

無水CaCl2（1分）

除去氣體中的水蒸汽，（1分）防止對(duì)D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（1分）（其它合理答案也給分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（2分）③吸收氯氣（1分）

④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）（3）F

G

（1分）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共8分)在元素周期表中，位于金屬錳(Mn)之下的是锝(Tc)和錸(Re)。錸是1925年由W.Noddack等人發(fā)現(xiàn)的，并以萊茵河的名字給她取名為錸。高錸酸的氧化性比高錳酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1)在乙二銨水溶液中，用金屬鉀K與KReO4反應(yīng)可得到無色化合物A，已知該化合物含K28.59％，含Re68.09％，則A的化學(xué)式為

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)你認(rèn)為化合物A是順磁性還是抗磁性的?為什么?(3)在A的陰離子結(jié)構(gòu)中，Re處于中心位置，另一原子L與之配位，L有兩種不同的位置，其比例關(guān)系為1：2，試畫出該陰離子的草圖。核磁共振(NMR)實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻只顯示了一種L粒子的信號(hào)，試簡(jiǎn)要解釋其原因。參考答案：(共8分)(1)K2ReH9(2分)

18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH

(2分)(2)抗磁性，Re化合價(jià)+7，所有的電子參與成鍵

(2分)(3)氫的各種位置之間有迅速的交換作用

(2分)略18.（1）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I–

2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象解釋正確的是：_____________（填序號(hào)）。

①陰極電極反應(yīng)2H++2e–

H2↑，使c(OH–)>c(H+)②陽極2Cu+4I––4e–

2CuI↓+I2，I2遇淀粉變藍(lán)③陽極Cu–2e–

Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色④陽極2I––2e–

I2，碘遇淀粉變藍(lán)

（2）剪約6cm長，2cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“–”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40mL稀硫酸，試回答下列問題：

①兩電極同時(shí)插入稀H2SO4中，原電池的負(fù)極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：______________________