陜西省西安市閻良區(qū)職業(yè)中學高一化學摸底試卷含解析

陜西省西安市閻良區(qū)職業(yè)中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（

）①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強

④HCl的還原性比H2S強

⑤HClO的酸性比H2SO4強

⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應生成S

⑧還原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧

B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略2.下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞AsH3

B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．離子半徑：Cl->S2->O2-

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：C略3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B4.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL0.2mol/L的某堿M（OH)a溶液恰好完全反

應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是（

）

A.+（8-2/3a)

B.+（8-2a）

C.+（8-3a)

D.+（8-3/2a）參考答案：D略5.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B6.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1:3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是（

）①a=b+5

②a+b=8

③a+b=30

④

a=b+8A.①②③④

B.②③④

C.②③

D.③④參考答案：A本題可以采用排除法篩選。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正確的答案是A。7.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石和石墨互為同位素

C.石墨能量高于金剛石D.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：D8.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略9.下列比較中正確的是 () A．堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOH B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．原子半徑：K>Na>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：NH3>H2O>HF參考答案：C試題分析：A．金屬性K>Na>Mg，則堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A錯誤；B．非金屬性Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B錯誤；C．K比Na多一個電子層，則原子半徑：K>Na>Mg，故C正確；D．非金屬性F>O>N，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故D錯誤；答案為C。10.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C11.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A

B

C

D參考答案：D略12.某氯原子的質量是a

g12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.氯元素的相對原子質量為

B.mg該氯原子的物質的量一定是molC.該氯元素的摩爾質量是aNA

D.ng該氯原子所含的電子數為參考答案：B試題分析：A．Cl元素有多種同位素原子，所以不能根據一種原子的質量推斷該元素的相對原子質量，錯誤；B．根據物質的量的定義式n=m÷M，可知mg該氯原子的物質的量一定是m／(aNA)mol，正確；C．該氯元素的摩爾質量是aNAg/mol，錯誤；D．一個Cl原子中含有17個電子，所以ng該氯原子所含的電子數為17n/a，錯誤。13.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

參考答案：C略14.下列反應符合如圖圖示的是（

）A.鋁片與鹽酸的反應

B.NH4Cl晶體的分解反應C.酸堿中和反應

D.氧化鈣與水反應參考答案：B據圖分析可知，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應。A、鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；B、NH4Cl晶體的分解反應為吸熱反應，故B正確；C、酸堿中和反應為放熱反應，故C錯誤；D、氧化鈣與水反應為放熱反應，故D錯誤；故選B。點睛：解答本題需要了解常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。15.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變

②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發(fā)生斷鍵反應,同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤參考答案：B【詳解】①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據此能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

濃度時間（秒）反應條件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①該研究小組在設計方案時?？紤]了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式_______________

____。②實驗結果說明催化劑作用的大小與________

________________有關。參考答案：⑴

①

溫度

、

催化劑

（每空1分）②升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）

甲元素原子的核電荷數為17，乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結構相同：（1）甲元素在周期表里位于第

周期，第

族，電子排布式是

，元素符號是

，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

；（2）乙元素在周期表里位于第

周期，第

主族，電子排布式是

，元素符號是

，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

。參考答案：（1）三

VIIA

1s22s22p63s23p5

Cl

HClO4

(2)四

IIA

1s22s22p63s23p64S2 Ca

Ca(OH)218.配平下列氧化還原反應（1）

Fe3++

Cu=

Fe2++

Cu2+（2）

MnO2+

HCl=

MnCl2+

Cl2+

H2O（3）

Cu+

HNO3（稀）=

Cu（NO3）2+

NO+

H2O（4）

C+

H2SO4=

CO2+

SO2+

H2O．參考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2．考點：氧化還原反應方程式的配平．分析：先分析該反應中元素化合價升高、降低數目，然后求算出化合價變化的最小公倍數，再利用氧化還原反應中化合價升降相等配平化合價發(fā)生變化的物質，最后利用質量守恒定律配平即可．解答：解：（1）鐵離子從+3變?yōu)?2，化合價降低1價，銅從0變?yōu)?2，化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數為2，則鐵離子的系數為2，銅及鐵離子的系數為1，配平后的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2；1；2；1；（2）MnO2，中錳元素的化合價為+4，反應后變?yōu)槁然i中的+2，化合價降低2價，氯化氫中﹣1價的氯元素被氧化為0價的氯氣，化合價最少升高2價，則化合價變化的最小公倍數為2，則二氧化錳的系數為1，氯氣的系數為1，然后根據質量守恒定律配平其它物質，則配平后的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：1；4；1；1；2；（3）銅化合價從0變?yōu)?2，化合價升高2價，硝酸中+5價N被還原為+2價的NO，化合價降低3價，化合價變化的最小公倍數為6，則銅的系數為3，NO的系數為2，然后根據質量守恒定律配平其它物質，配平后的反應為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案為：3；8；3；2；4；（4）C元素化合價從0變?yōu)?4價，化合價升高4價，濃硫酸中S元素化合價從+6變?yōu)?4，化合價降低2價，化合價變化的最小公倍數為4，則C的系數為1，濃硫酸的系數為2，然后根據觀察法配平，配平后的反應為：C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O，故答案為：1；2；1；2；2．點評：本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，涉及反應較多，且都是中學化學中常見的重要反應，正確分析反應中元素化合價變化類型及數目為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的配平方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．19.請將所選下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法）。①溶解

②裂解

③分餾

④裂化

⑤干餾

⑥蒸餾

⑦電解

⑧過濾

⑨萃取（1）把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等___________。（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等______________。（3）將重油轉化為汽油____________。（4）將海水淡化_________________。（5）從海水得到的無水MgC