河北省衡水市高施莊中學高二化學摸底試卷含解析

河北省衡水市高施莊中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在原子中，下列關系中一定正確的是

A.質子數＝核電荷數 B.相對原子質量＝質子數＋中子數C.質子數≠中子數

D.相對原子質量＝質子數＋核外電子數參考答案：A2.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C.圖丙表示對反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1時刻增大壓強D.圖丁表示反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0參考答案：D3.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（）A．a為CH4，b為CO2B．CO32﹣向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．正極反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣參考答案：D考點：化學電源新型電池．.專題：電化學專題．分析：該原電池為甲烷燃料電池，根據圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據此分析解答．解答：解：A．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故A錯誤；B．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故B錯誤；C．電解質為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物，難度中等．4.

在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C5.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是

A.淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應

B.用濃HNO3可區(qū)分純棉織物和真絲制品

C.脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽

D.淀粉和纖維素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體參考答案：D6.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJ

B.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略7.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略8.下列實驗操作正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烷、苯、甲苯B．用水鑒別苯和溴苯C．提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振蕩D．制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯充分混合后加熱參考答案：B略9.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是（

）

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略10.

某烯烴與H2加成后的產物是

，則該烯烴的結構式可能有（

）

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略11.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略12.有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是A．良好的導熱性

B．良好的絕緣性

C．良好絕熱性

D．熔點低參考答案：C略13.決定化學反應速率的根本因素是A．溫度和壓強

B．反應物的濃度

C．反應物的性質

D．催化劑參考答案：C14.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質和用途與其含有的不飽和雙鍵（C=C）有關的是A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略15.反應2A(g)2B(g)+C(g)△H>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A.加壓B.減壓C.減小產物C的濃度D.降溫參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物質，就是乙炔(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______，它與溴水反應的化學方程式是______________________________；在驗證過程中必須全部除去。(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：（1）電極X的材料是

，電解質溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

X電極上發(fā)生的電極反應為

．（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極．參考答案：（1）Cu；AgNO3；（2）正極；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）Cu；Ag．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）根據電池反應式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的化合價降低的可溶性反應物作電解質溶液，據此設計原電池；（2）原電池中，易失電子的電極銅為負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；（3）電子從負極沿導線流向正極．【解答】解：（1）由反應2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為2Ag++2e﹣═2Ag，X（銅）電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案為：正極；2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，故答案為：Cu；Ag．18.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K1；

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數K2；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數K3；則K1、K2、K3之間的關系是：

。（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：該反應的正反應方向是

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

。（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A.A、C兩點的反應速率：A＞CB.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數：A＞C（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2