廣東省茂名市第九中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省茂名市第九中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（

）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%參考答案：D【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問題解析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯誤；B、T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

變化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。2.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產(chǎn)物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價(jià)廉，反應(yīng)操作簡便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡便參考答案：C略3.下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2參考答案：C略4.存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險(xiǎn)的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中

B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測定一定時間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D略6.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物都為FeX3B．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C7.下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O錯誤，OH﹣首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確

參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．解答：解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應(yīng)生成水，故A正確；B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，故B正確；C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以C評價(jià)正確，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、電解原理等知識點(diǎn)來分析解答，明確離子放電順序及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意鋁離子和銨根離子反應(yīng)先后順序，為易錯點(diǎn)．8.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C略9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3與NaOH兩溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O參考答案：D略10.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C．2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素D．L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素參考答案：D略11.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置Ⅰ：先從①口進(jìn)氣收集滿CO2，再從②口進(jìn)氣，可收集NO氣體B.裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C.裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性D.裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)參考答案：CA．二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，選項(xiàng)A正確；B.淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及電化學(xué)腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。13.已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是

（

）

A．吸收18．4KJ熱量

B．放出73．6KJ熱量

C．放出18．4KJ熱量

D．吸收73．6KJ熱量參考答案：D略14.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L—1·s—1B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：A15.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上冷卻，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：A.蒸發(fā)皿

B.石棉網(wǎng)

C.泥三角

D.表面皿

E.坩堝鉗

F.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號）

。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：

、

。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網(wǎng)。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮

過濾

洗滌（4）①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為________________________________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為__________；（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為___周期___族，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（3）比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性_______硫（填大于或小于），硼元素原子中有______種能量不同的電子；（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是____。A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆參考答案：(8分)

(1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O

3S23P1（2分）(2)二

ⅤA（1分）

Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3

（1分）(3)小于

三

（2分）(4)BC

（2分）

略18.（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式

。（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016?！局R點(diǎn)】離子方程式反應(yīng)熱電化學(xué)計(jì)算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，及該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反應(yīng)物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根據(jù)得失電子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH，根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物還有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根據(jù)總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知電池正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根據(jù)蓋斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根據(jù)圖像可知，鹽酸加到30mL時，沉淀達(dá)最大，此時溶液中只有氯化鈉，根據(jù)n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，則n（Na）=0.06mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鈉應(yīng)該是過量的，過量的氫氧化鈉是0.02L×1mol/L=0.02mol，則根據(jù)鈉原子守恒知偏