江蘇省常州市漕橋中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省常州市漕橋中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

（

）

A．HF的電子式：

B．8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：

C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略2.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略3.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略4.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

參考答案：B5.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是(

)A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗鋁的質(zhì)量相等C．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等D．反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)參考答案：A略7.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

（

）

A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略8.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使石蕊試劑變藍(lán)的氣體（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在參考答案：B略9.為了實(shí)現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是A．和一定來(lái)自不同的工廠B．和可能來(lái)自同一工廠C．和可能來(lái)自同一工廠D．和可能來(lái)自同一工廠參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是A．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋C．為了測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并需移動(dòng)游碼使之平衡D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線參考答案：C11.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B12.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C13.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B.充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向X電極移動(dòng)；C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li＋向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i—e-=Li+，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略15.在四個(gè)密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（

）

ABCD反應(yīng)前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應(yīng)后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）________．（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用________．（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號(hào)），其作用為_(kāi)______________________．（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗________．參考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫(xiě)出：化學(xué)方程式A→D

，B→C

。反應(yīng)類型A→B

B→C

A→E

。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

及

。參考答案：略18.研究CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)對(duì)實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O（1）。（1）已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在溫度升高時(shí)，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應(yīng)的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時(shí)間變化如圖所示。①圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)B．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大C．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大（3）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：序號(hào)起始投料量不同的壓強(qiáng)下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強(qiáng)P1P2P3I2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molII1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1___P2(填“>”、“<”或“=”)；判斷理由為_(kāi)___________。②X1=______________。③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。參考答案：（1）＜

＜

（2）①1.25mol·(L·min)-1

②ABC

（3）①＞

壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致生成物的量增大

②0.05mol

③96﹪本題分析：本題主要考查化學(xué)平衡。逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù)，不隨壓強(qiáng)的改變而改變，故D