廣東省肇慶市坳仔中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省肇慶市坳仔中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是(

)A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略2.龍葵醛分子中，處于同一平面的C原子數(shù)最多為

A．6個

B．7個

C．8個

D．9個參考答案：C略3.可以用分液漏斗分離的混合液是

（

）A、乙酸乙酯和水

B、四氯化碳和溴

C、苯和苯酚

D、乙醇和乙酸參考答案：略4.(雙選)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩溶液中c（H+）相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．相同濃度同體積的兩溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，生成的氣體質(zhì)量相同D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均明顯減小參考答案：BC

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，加水稀釋會促進(jìn)電離，據(jù)此回答．解答：解：A、濃度相同時，鹽酸中氫離子濃度大，故A錯誤；B、100mL0.1mol/L的兩溶液中酸的物質(zhì)的量相同，中和NaOH的能力相同，故B正確；C、100mL0.1mol/L的兩溶液中酸的物質(zhì)的量相同，足量的鎂反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量相同，故C正確；D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸中氫離子濃度減小，鹽酸中氫離子濃度不變，故D錯誤；故選BC．點評：本題是一道關(guān)于弱電解質(zhì)的稀釋和電離平衡的移動等知識，注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等．5.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（

）

A．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鈉與冷水反應(yīng)

D．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B略6.對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是A．；取代反應(yīng)B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B略7.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：D略8.化學(xué)學(xué)科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（

）A．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．酸能使石蕊試液變紅，CO2也能使紫色的石蕊試液變紅，所以CO2是酸D．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性參考答案：D略9.在一定條件下，可逆反應(yīng)2P(g)+Q(g)3M(g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說法正確的是A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不相等B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．混合物中各組分的濃度不再變化D．P、Q全部轉(zhuǎn)化成M參考答案：C試題分析：達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時即達(dá)到化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，A錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，B錯誤；混合物各組分的濃度不再變化，C正確；可逆反應(yīng)不能反應(yīng)徹底，反應(yīng)物與生成物共存，D錯誤，答案選C.考點：化學(xué)平衡特點10.下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是A．石英玻璃

B．光學(xué)玻璃

C．陶器和瓷器

D．地殼和半導(dǎo)體材料參考答案：C略11.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略12.將淀粉碘化鉀溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜有破損的是A、加氯水變藍(lán)

B、焰色反應(yīng)火焰呈紫色C、加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D、加碘水變藍(lán)參考答案：AD13.通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是CA、元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2參考答案：略14.下列說法正確的是

（

）A．用濕潤的PH試紙可測溶液的酸堿性

B．用堿式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液C．碳酸鈉溶液可盛放于玻璃瓶塞的試劑瓶內(nèi)

D．氯水可用棕色試劑瓶保存于陰暗處參考答案：D略15.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快．溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快．壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快．使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快．解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反應(yīng)速率，則：①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②改用30毫升6摩/升鹽酸．鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率加快．故②正確；③改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快．故③正確；④適當(dāng)升高溫度．升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大．故④正確；故選B．點評：掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時學(xué)習(xí)需理解記憶．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____

a_

_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

c__

____結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）

d

。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實驗方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善。ks5u參考答案：I．a(chǎn)：

b：產(chǎn)生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F(xiàn)（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若加入I2,

則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）見下圖

略18.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅屬于________晶體。（2）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。A．制汽輪機(jī)葉片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機(jī)（3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學(xué)式為_________。（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式_________________________________________________。參考答案：（1）原子晶體

（2）A、C、D

（3）

（4）

略19.化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

。（3