2022年江西省萍鄉(xiāng)市第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年江西省萍鄉(xiāng)市第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列選項中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（

）

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

B．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO

D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑參考答案：A略2.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：。該反應(yīng)中氧化劑是

A．

B．

C．

D．和參考答案：D3.下列物質(zhì)既是鈉鹽又是碳酸鹽的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3參考答案：B由題意得，物質(zhì)中需要既含有鈉離子和碳酸根，故只有B符合題意。4.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應(yīng)中有1molH2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NAB.該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計量數(shù)為6C.該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故A錯誤；B、MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5價，H2C2O4中C的價態(tài)由＋3價→＋4價，化合價升高1價，H2C2O4整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因為環(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯誤；D、氧化劑是化合價降低物質(zhì)，即氧化劑是MnO4－，故D錯誤。點睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質(zhì)，因為環(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價整體升高2價，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。5.下列實驗儀器不適用于物質(zhì)分離的是（）A.分液漏斗

B.蒸餾燒瓶

C.漏斗

D.容量瓶參考答案：D6.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2

△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D7.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO參考答案：AA、H2O和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項B錯誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項C錯誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計算，要求考生對于常見的微粒，能夠計算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。8.下列說法正確的是（

）A．H2SO4電離方程式H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2、D2、T2互為同位素C．20gD2O含有的電子數(shù)為10NA

D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：C略9.1mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是

A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3

參考答案：A略10.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行判斷．Al既能與鹽酸又能與強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣．【解答】解：A、銅與鹽酸、強(qiáng)堿溶液不不反應(yīng)，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．故選D．11.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C略12.關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是

（

）

A．溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌。參考答案：略13.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是

A．石油產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量

參考答案：B略14.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D15.密閉容器中有反應(yīng)：A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為X℃、b為Y℃時的情況，c為Y℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（

）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．AB為固體，A2、B2中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)。某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是：。（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c(Fe2+)＝。（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為。參考答案：（1）取第①組反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明A中有Fe3+；若溶液不變紅，則沒有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)＝6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）下表是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式回答下列有關(guān)問題：（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是

。（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是________。（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。

（4）③與④比較，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，證明的實驗方法是__

___

________

_；證明⑧與的單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的離子方程式為_____

。參考答案：（9分）（1）（1分）K

（2）（2分）K

F（3）（2分）OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O（2分）（4）（4分）Na（1分）

與H2O反應(yīng)（1分，合理均給分）

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（2分）（如果有學(xué)生把元素符號填為①②③…..等序號且正確，全部合起來扣1分）略18.過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象：再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)_____________________，_____________________。(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______

(將方程式補(bǔ)充完成并配平)（2）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（3）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。參考答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

11，2，2，2，1，10，2H+

(2)2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑

(3)3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O解析：（1）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，再滴加H2O2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，配平反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（2）過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；（3）過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。點睛：本題的難點在配平未知產(chǎn)物的離子方程式，根據(jù)電荷守恒推知，空缺處應(yīng)為H+，再分析該反應(yīng)中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，S元素化合價由-2價變?yōu)?6價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是22。19.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為__________，Y的化學(xué)式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。參考答案：(1)H2S

SO2

(2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)B

(4)2:1解析：（1）X中S元素化合價是－2價，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價是+4價，則其氧化物的化學(xué)式為SO2。（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合價是+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，A中S化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X