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文檔簡介
山東省濰坊市臨朐縣上林初級中學2022年高一化學知識點試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法不正確的是(
)
A.根據(jù)物質(zhì)的導電性,將物質(zhì)分為導體、半導體和絕緣體B.復分解反應一定不屬于氧化還原反應C.實驗室可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)參考答案:D略2.下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中,正確的是()A.質(zhì)量是32g
B.體積是44.8LC.分子數(shù)是1.204×1024 D.原子數(shù)是2mol參考答案:C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【分析】結(jié)合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計算.【解答】解:A.質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g,故A錯誤;B.Vm未知,不能計算體積,故B錯誤;C.分子數(shù)為2mol×NA=1.204×1024,故C正確;D.原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA,故D錯誤;故選C.3.在一定溫度、壓強下,向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2,點燃使其完全燃燒,最后在相同條件下得到干燥氣體460mL,則反應前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1:4
B.1:3
C.1:2
D.1:1參考答案:A試題分析:設原混合氣體中含有xmlCH4,反應的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O,利用差量法計算:CH4+2O2→CO2+2H2O△V1
2
1
2x
2x
x
2x則2x=(100ml+400ml)-460ml=40ml,解得x=20ml,所以:Ar的體積為V(Ar)=100ml-20ml=80ml,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以:n(CH4):n(Ar)=V(CH4):v(Ar)=20ml:80ml=1:4,故選A。4.下列各組離子能夠大量共存的是A.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、HCO3ˉ、SO42-、Cl—B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中:Na+、Fe2+、NO3—、Cl—C.酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN—、SO42—D.澄清透明的溶液中:Cu2+、H+、NH4+、SO42—參考答案:D【分析】離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及題干中的限制條件分析判斷。【詳解】A.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性,HCO3-在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存,A不符合;B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性,H+、Fe2+、NO3—之間發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B不符合;C.酸性溶液中Fe3+、SCN—發(fā)生反應,不能大量共存,C不符合;D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之間不反應,可以大量共存,D符合;答案選D?!军c睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵,選項D是解答的易錯點,注意澄清透明的溶液不一定是無色的,例如硫酸銅溶液顯藍色,但屬于澄清透明的。5.下列電子式書寫正確的是A.氮氣
N
N
B.二氧化碳
C.次氯酸
D.氯化鎂
參考答案:DA.氮氣的電子式為,A錯誤;B.二氧化碳是共價化合物,電子式為,B錯誤;C.次氯酸是共價化合物,電子式為,C錯誤;D.氯化鎂是離子化合物,電子式為,D正確,答案選D。點睛:書寫化合物的電子式時,應注意原子間的連接順序,確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價,然后根據(jù)異性微粒相鄰,同性微粒相間的原則確定,例如選項C中次氯酸的電子式。6.下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是()A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3參考答案:C考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體;取代反應與加成反應.專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定.分析: 先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.解答:解:A、正丁烷有兩種氫原子,所以一氯代烴有2種,故A錯誤;B、異丁烷中的三個甲基相同,則有兩種氫原子,所以一氯代烴有2種,故B錯誤;C、新戊烷中的四個甲基相同,則有1種氫原子,所以一氯代烴有1種,故C正確;D、異戊烷中左邊的兩個甲基相同,則有四種氫原子,所以一氯代烴有4種,故D錯誤;故選C.點評:本題考查了同分異構(gòu)體的判斷,難度不大,會確定烷烴的對稱中心找出等效氫原子是解本題的關(guān)鍵.7.19世紀中葉,俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是
(
)
A.提出原子學說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案:B略8.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,下列實驗現(xiàn)象中正確的是()①溶液始終呈現(xiàn)無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產(chǎn)生④溶液由無色變?yōu)榧t色
A.③④
B.①②
C.②③
D.①④參考答案:C略9.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽,下列四位同學分別設計了四種方案,其中最好的方案是
A.加入1mLNaOH溶液,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
B.加入1mLNaOH溶液,將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
C.加入1mLNaOH溶液,加熱試管,將藍色石蕊試紙靠近試管口D.加入1mLNaOH溶液,加熱試管,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口參考答案:D略10.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應:一只燒杯中反應為A+B=C+D,反應溫度為T1,另一只燒杯中反應為M+N=P+Q,反應溫度為T2-,T1>T2,則兩只燒杯中反應速率快慢為
A.前者快
B.后者快
C.一樣快
D.無法確定參考答案:D11.某溫度下,反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為(
)A.2500
B.100
C.4×10-4
D.2×10-2參考答案:D12.下列說法正確的是
A.副族中沒有非金屬元素B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C.主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于它所屬的族序數(shù)D.除短周期外,其他周期均有18種元素參考答案:B略13.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),不能判斷該反應已達到化學平衡的是()A.v正(NH3)=2v逆(CO2)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案:D【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷.【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).【解答】解:A、v正(NH3)=2v逆(CO2)=2v逆(CO2),達平衡狀態(tài),故A正確;B、隨著反應的進行體系壓強逐漸增大,容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài),故B正確;C、密閉容器中混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變反應達平衡狀態(tài),故C正確;D、因反應物是固體,所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變,故D錯誤;故選D.14.下列說法中正確的是
A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電
B.由于電流的作用,酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
C.存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
D.在水溶液中電離出OH-的化合物都屬于堿參考答案:C略15.下列說法中正確的一組是(
)A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B、油脂是高級脂肪酸的甘油酯C、在植物油中滴入溴水,溴水不會褪色D、互為同分異構(gòu)體參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣,某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性,現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗,請回答有關(guān)問題:(1)該裝置的正確連接順序是:a接(
)、(
)接(
)、(
)接(
)、(
)接(
)、(
)接(
)。(2)U型管可以用(
)替代(填裝置名稱),內(nèi)盛裝的試劑是(
)。(3)洗氣瓶中的液體是(
)。(4)在制取氯氣前,必須進行的一項操作步驟是(
)。(5)按照實驗目的進行之后,干燥有色布條是否褪色(
)(填是或否)。(6)該興趣小組在實驗中,發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體,你認為他們失敗的原因可能是什么?參考答案:研析:本題的解題思路:本實驗有兩個目的,其一是驗證干燥的氯氣沒有漂白性;其二是測量氯氣的體積。由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出,所以驗證干燥的氯氣無漂白性的實驗必須放在測量氯氣的體積之前(否則無法連接)。連接順序:發(fā)生裝置→除氯化氫雜質(zhì)→除水蒸氣→驗證漂白性→排液體→收集液體。除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U型管,也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案:(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f);(2)洗氣瓶、濃硫酸;(3)飽和食鹽水;(4)檢查裝置的氣密性;(5)否;(6)鹽酸濃度小,反應沒發(fā)生;裝置漏氣;e與f連接。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:(1)反應的化學方程式為
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是
(4)下列關(guān)于該反應的說法正確的是(
)A.10s時,該反應已經(jīng)停止B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率C.10s時正反應速率等于逆反應速率D.10s時X、Y、Z的濃度保持不變參考答案:(1)X+Y
2Z
(2)0.04mol/(l.s)
(3)80%(4)CD
略18.加入O.1molMn02粉末于50mL的H2O2中(密度1g·mL-1)在標準狀況下放出的氣體體積與時間的關(guān)系如圖2—1所示:
(1)實驗時放出的氣體總體積是______________。
(2)反應放出一半氣體所需時間是______________。(3)反應放出氣體所需的時間約為__________________.(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序足______________.(5)解釋上述A、B、C、D快慢的原因是_________________.參考答案:(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D、C、B、A(5)隨著反應的進行、H202濃度逐漸減小,反應速率減慢19.白炭黑(SiO2·H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè),可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來制取,其主要工藝流程如下:
(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為___。(2)過濾1得到的濾液的主要成分是__
_。(3)濾液與鹽酸反應的主要離子方程式為__
__。(4)洗滌時,如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈?參考答案:(1)__6MgO·4SiO2·4H2O__(2)__Na2SiO3、NaOH__(3)__SiO32-+2H+===H2SiO3↓__(4)取少許最后一次洗滌液,滴入1~2滴硝酸酸化的AgNO3溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表
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