安徽省亳州市蒙城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省亳州市蒙城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的有關(guān)說法正確的是（

）A．裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一=2H+B．采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極若D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

③50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為7NA

⑥

常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA.②④⑥

B.①②④⑥

C.②③⑤

D.①④⑤⑥參考答案：A略4.鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是A．鋰電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．鋰電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li參考答案：BD略5.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略6.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B7.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略9.在右圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時不能發(fā)生噴泉的選項是

（

）

A．純堿和稀硫酸

B．NaOH固體和濃氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu與濃硫酸參考答案：答案：D10.水溶液中下列離子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣參考答案：B考點：離子共存問題．分析：A．鐵離子與C6H5O﹣、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C．鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；D．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Fe3+與C6H5O﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、Ag+與CO32﹣之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．11.下列說法正確的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化

參考答案：C略12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A略13.將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,則下列說法正確的是(

)A.b可能等于a、小于a或大于aB.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3C.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D.參加反應(yīng)的CO2體積為0.224aL參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

參考答案：D點睛：明確反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實。本題的選項C為易錯點，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是

。（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的CN一轉(zhuǎn)化生成NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至?xí)耆⒕饔?。試分析其中可能的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）____。（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌100mL，加入25gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:溶液、澄清石灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。假設(shè)1：氣體是O2。假設(shè)2：氣體是CO2。假設(shè)3：氣體是

②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將氣體依次通入盛有_____________________、________________的洗氣瓶中，并_______________。___________________________________參考答案：（1）用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色(合理即可)；（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3或H2O2＋CN－＋OH－＝CO32－＋NH3；（3）2H2O22H2O＋O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，F(xiàn)e3＋與CO32－水解相互促進(jìn)，使洗滌劑失去去污能力；（4）①CO2和O2；②實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立試題分析：（1）檢驗Na＋用焰色反應(yīng)，其操作時：用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色；（2）（2）CN－中N為－3價、C為＋2價，在反應(yīng)過程中N的化合價不變，因此過氧化氫是把C氧化成+4價C，本身被還原成H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：H2O2＋CN－＋H2O=HCO3－＋NH3；（3）失去殺菌作用，因為H2O2在Fe3＋催化下，發(fā)生分解反應(yīng)，2H2O22H2O＋O2↑，F(xiàn)e3＋會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；減小去污能力，因為Fe3＋和CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，減少了OH－的濃度，即發(fā)生2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑；（4）①根據(jù)假設(shè)1、2，推出假設(shè)3的氣體為CO2、O2的混合氣體；②檢驗CO2用澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明氣體中含有CO2防止CO2對實驗的干擾，用堿液除去，檢驗氧氣，用帶火星的木條，觀察是否復(fù)燃，如果復(fù)燃，證明含有氧氣，因此有：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論澄清石灰、8.0mol·L－1NaOH溶液并將帶火星的小木條放在最后一個洗氣瓶的出口處若澄清石灰水不變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復(fù)燃，則假設(shè)3成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復(fù)燃，則假設(shè)2成立

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______

___。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：

。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

66.7%略18.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(2)實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是____。實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。(4)寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。(5)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：____；還原反應(yīng)式：____________________。參考答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.