2022年福建省寧德市柘榮第三中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年福建省寧德市柘榮第三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是()

圖a

圖bA.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C.圖b中反應物比生成物穩(wěn)定D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化參考答案：AA項，圖a中反應物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應的能量變化，A項正確；B項，圖a表示吸熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，常溫即可發(fā)生，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等，B項錯誤；C項，圖b中反應物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應物穩(wěn)定，C項錯誤；D項，圖b表示放熱反應，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O晶體的反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選A。2.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設起始到平衡過程中轉化O2物質的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應為可逆反應，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達到平衡時0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應小于2mol，O2應小于1mol，SO3應大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的建立，利用可逆反應的特點使用極限法是解題的關鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質轉化物質的量之比等于化學計量數之比；（2）S守恒的應用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為

()A．－44.2kJ/mol

B．＋44.2kJ/mol

C．－330kJ/mol

D．＋330kJ/mol參考答案：A4.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原

D．顏色不褪參考答案：D略5.下表中對離子方程式的評價不合理的是（

）選項化學反應及其離子方程式評

價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+D氯氣與水反應：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-錯誤，反應生成的次氯酸是弱電解質，應寫成HClO

參考答案：BA、碳酸鈣為難溶物，在離子方程式中不能拆開，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評價合理，故A正確；B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，NH4+與OH?反應生成一水合氨，離子反應為2OH?+2NH4++Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3·H2O，評價不合理，故B錯誤；C、H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，故C正確；D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸離子方程式中不可拆，評價合理，故D正確。故選B。6.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A略7.下列物質能導電且為電解質的是

A、酒精

B、K2SO4晶體

C、熔化的NaCl

D、Cu參考答案：C略8.在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內有1molH2消耗，同時有1molI2生成B.容器內的壓強保持不變C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等D.單位時間內有1molI-I鍵斷裂同時有2molH－I鍵形成參考答案：A9.把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現象不存在的是（）A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動參考答案：C【考點】鈉的化學性質．【分析】鈉放入滴有石蕊試液的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，結合鈉的物理性質解答．【解答】解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊試液的水中，看到的現象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，故選：C．10.只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KSCN D．BaCl2參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】根據溶液顏色可以鑒別出FeCl3，檢驗硫酸根離子可以用鋇離子，檢驗銨根離子可以用氫氧根離子，所以鑒別五種物質時可以使用Ba（OH）2溶液，據此進行解答．【解答】解：A．用氫氧化鈉溶液能夠鑒別氯化鋁溶液，但是無法鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇溶液后，只產生氣體的為NH4Cl，只產生白色沉淀的為K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，生成紅褐色沉淀的為FeCl3，具有沉淀有生成氣體的為（NH4）2SO4，所以能夠用Ba（OH）2鑒別，故B正確；C．KSCN只能鑒別出FeCl3，無法鑒別其它物質，故C錯誤；D．氯化鋇溶液能夠與硫酸鉀、硫酸銨反應，但是無法鑒別二者，且氯化鋇不與氯化銨、氯化鋁、氯化鐵反應，所以無法用氯化鋇溶液鑒別該5種物質，故D錯誤；故選B．11.下列說法正確的是（）A．氯化鈉鈉晶體不導電是沒有離子存在B．氯水能導電，但是氯氣既不是電解質也不是非電解質C．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3﹣D．用萃取、分液的方法分離汽油和煤油參考答案：B【考點】電解質與非電解質；電解質在水溶液中的電離；物質的分離、提純和除雜．【分析】A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子；B、單質既不是電解質也不是非電解質；C、電離不需要通電；D、互溶的液體采用蒸餾方法分離．【解答】解：A、氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，不導電原因是鈉離子和氯離子不能自由移動，故A錯誤；B、Cl2的水溶液能夠導電是由于氯氣和水反應生成HCl和HClO，二者都是電解質，但單質既不是電解質也不是非電解質，故B正確；C、電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不需要通電，故C錯誤；D、互溶的液體采用蒸餾的方法分離，煤油和汽油互溶應該采用蒸餾的方法分離，故D錯誤，故選B．12.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，該反應為放熱反應。下列說法錯誤的是

（）A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉化率達到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零參考答案：B13.可逆反應2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中參考答案：B略14.下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大C．N、O、F得電子能力依次減弱D．Li、Na、K的電子層數依次增多參考答案：C考點：元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、根據Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據P、S、Cl最外層電子數目=元素的最高正價（氧、氟除外）；C、根據同周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強；P、根據同主族元素，從上到下，電子層數依次增多．解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，故B正確；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，故C錯誤；D、Li、Na、K位于同一主族，電子層數分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選：C．點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關系．15.下列電子式中，書寫正確的是

（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請結合下列有機物回答相關問題，（1）有機物A的名稱___________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________（填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”）。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。（2）相同質量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結構簡式）。（3）有機物B能實現如下轉化：各步轉化的反應條件為①_______________；②_______________。（4）有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。（5）下圖是與乙醇有關的兩個實驗，①圖1試管A中的反應方程式為______________________________，濃硫酸的作用是_________。請指出圖1中兩處明顯的錯誤_________________________________________。②點燃圖2中酒精燈，反復擠壓氣囊，向圖2裝置中鼓入空氣，銅絲反復出現由紅變黑又由黑變紅的現象，其中銅絲由黑變紅的原因是__________________________________（用化學方程式表示）。參考答案：(1)新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）

正四面體形

4

(2)

(3)溴蒸汽、光照

液溴（或純溴）、FeBr3或Fe

(4)碳碳雙鍵

(5)①CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

催化劑、吸水劑

導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產率

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【詳解】(1)有機A相當于甲烷分子中的四個氫原子被四個甲基所取代，故標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形仍為正面體；E為丁烷，因丁基有四種結構：CH3(CH2)3-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，則其一氯代物也是四種；故答案為：新戊烷（或2,2—二甲基丙烷）、正四面體形、4；(2)相同質量的烴完全燃燒時耗氧量最大，說明分子中氫元素的質量分數最高，而四種有機物的分子式分別為：C5H12、C7H8、C8H10、C8H8，通過分子式的對比可知A中氫元素的質量分數最高，答案為；(3)由溴原子取代的位置可得反應條件分別為：溴蒸汽、光照、液溴（或純溴）、FeBr3或Fe；(4)苯基并不屬于官能團，故答案為：碳碳雙鍵、；(5)圖1為乙醇的酯化反應實驗，圖2為乙醇的催化氧化實驗，故答案為：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O、催化劑、吸水劑、導管末端伸入液面以下，易造成倒吸；飽和NaOH溶液堿性太強，易造成乙酸乙酯水解而降低產率、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【點睛】苯的同系物的取代反應隨著反應條件的不同，取代的位置也不一樣，在光照條件下取代發(fā)生在側鏈上，若用鐵粉作催化劑與液溴反應時則發(fā)生在苯環(huán)上。

18.(12分，每空2分）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NaOH和NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是__________；該化合物是由__________鍵形成的__________（填“離子”或“共價”）化合物。(2)Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是

。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符號)。參考答案：（1）

離子

離子(2)兩

Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl+3H2O(3)＜19.（12分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等．請回答下列問題：（1）X元素的名稱是（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）

（3）寫出F的電子式

（4）B中含有的化學鍵是

（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請舉一例說明B的用途

（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式

．參考答案：（1）鈉；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）離子鍵、非極性鍵；供氧劑、漂白劑等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考點：無機物的推斷．分析：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個數比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測B為Na2O2，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測為H2O2和H2O，則C為H2O2，E為H2O，三種元素為Na、H、O；A