遼寧省沈陽(yáng)市遼中第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)市遼中第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL堿式滴定管參考答案：C略2.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大參考答案：AC3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（

）A.常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7

B.常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D.常溫下，將物質(zhì)的量相同的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：A略4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（

）A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略5.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略6.醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（

）A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.先測(cè)0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D.配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)參考答案：C略7.通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是：A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B略8.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是

A．將鈉投入硫酸銅溶液中只有紫紅色固體析出

B．過(guò)氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．氨水滴入氯化鋁溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解

D．飽和氯化鈣溶液加入濃氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀參考答案：D略10.下列中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來(lái)表示的是(

)A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1B.1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1參考答案：C略11.對(duì)于蔗糖的說(shuō)法中不正確的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的相對(duì)分子質(zhì)量是葡萄糖的二倍B．純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到變黑，并且有泡沫出現(xiàn)參考答案：A12.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：A略13.可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略14.在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．92.3%

B．87.6%

C．75.7%

D．84%

參考答案：C略15.能使0.lmol的溶液中c(H＋)、C(CO32－)、C(HCO3－)都減少的可行操作是A.加入氫氧化鈉固體

B．加水稀釋C.通入氯化氫氣體

D.加入Ba(OH)2溶液

參考答案：D【Ks5u解析】加入Ba(OH)2溶液后，H＋與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致濃度降低，HCO3－與OH-反應(yīng)生成CO32－和水，導(dǎo)致濃度降低，生成的CO32－與鋇離子生成碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致濃度降低，選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是▲。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

▲

。（填寫編號(hào)）a．減少壓強(qiáng)

b．升高溫度

c．不斷補(bǔ)充空氣

d．及時(shí)分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有▲，▲（答出2點(diǎn)）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

▲

。（填寫編號(hào)）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝▲

。（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

▲ 。②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是

▲

。

參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）cd（3）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫出2點(diǎn)即可）（4）bc

（5）催化劑；

降低溫度

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定為770K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝____________。(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________________。參考答案：

略18.（6分）取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)＝cC(g)＋dD(g)。1min末，測(cè)得容器內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，這時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的速率若以物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_______mol/(L·min)。參考答案：略19.(6分)已知：2SO32SO2＋O2，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中，同時(shí)分別充入2molSO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間A

B(大于；等于；小于)；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率A

B(大于；等于；小于)。(2)若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，

容器的平衡將向

方向移動(dòng)；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時(shí)，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A

，B

參考答案：（1）小于；小于

（2）B；正反應(yīng)；變小；不變解析：（1）相同溫度下，充入SO3,A容器保持體積不變，壓強(qiáng)變大；B容器保持壓強(qiáng)不變，體積增大，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)C（如下圖）,達(dá)到平衡所用時(shí)間，A小于B；假設(shè)B中的活塞不移動(dòng)，由于A、B兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)A、B兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的轉(zhuǎn)