內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市鴻德國際學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市鴻德國際學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷鈦箐”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性。“鈷鈦箐”分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷鈦箐”分子的說法中正確的是（

）

A、它的分子直徑比小

B、它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C、在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D、在水中形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且△H＞0的是（

）

A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：B略3.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是(

)

d

abcA.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱

B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．18g21H218O中所含的電子數(shù)為8NAB．標準狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NAC．等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3

D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D5.下列敘述正確的是A.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.斷裂化學(xué)鍵會釋放能量，形成化學(xué)鍵會吸收能量C.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.相同條件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下所放出的熱量相同參考答案：D【分析】A、反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)；B、斷裂化學(xué)鍵吸收熱量；C、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律；D、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。【詳解】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，如燃燒為放熱反應(yīng)，需要加熱，故A錯誤；B.斷裂化學(xué)鍵會吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故B錯誤；C.由于任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，則根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D.由于反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，相同條件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下所放出的熱量相同，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、焓變與反應(yīng)條件，易錯點C，任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化。6.下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是

A

B

C

D參考答案：B【名師點晴】明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。即①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點和終點均是同一種元素。②在線上標出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標識e－。7.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C8.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④參考答案：C①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量，先生成碳酸鈣沉淀后溶解生成碳酸氫鈣，故正確；②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量，不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，產(chǎn)生沉淀不溶解，故錯誤；④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后溶于鹽酸，故正確。故選C。9.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（

）A.BaCl2 B.NaOH C.H2SO4 D.(NH4)2SO4參考答案：C【詳解】A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，B錯誤；C.H2SO4中只含共價鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。10.下列說法正確的是A.鈉著火不能用水滅火而應(yīng)用CO2滅火B(yǎng).CO2中混有HCl應(yīng)用飽和Na2CO3溶液除去C.用托盤天平稱量NaOH時應(yīng)先在托盤上墊稱量紙D.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高參考答案：D【詳解】A.鈉能和水反應(yīng)引起爆炸，不能用水滅火，著火后生成的過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成氧氣，燃燒更旺，因此也不能用CO2滅火，A項錯誤；B.Na2CO3會與CO2反應(yīng)，不符合除雜原則，若CO2中混有HCl應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去，B項錯誤；C.NaOH具有腐蝕性，不能放稱量紙，而應(yīng)該在托盤天平兩端放小燒杯，C項錯誤；D.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積讀數(shù)偏小，所配制的溶液濃度偏高，D項正確；答案選D。

11.下列敘述正確的是(

)A.將73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L

B.在反應(yīng)2CO+O22CO2中，CO的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1C.在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD標準狀況下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子個數(shù)相同參考答案：A略12.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．13.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是().A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：A14.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是(

)A.B.C.D.參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）實驗室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗證的產(chǎn)物是

。

（4）裝置③可驗證的產(chǎn)物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2

除SO2

檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____。(2)由反應(yīng)方程式可知，被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比為

。(3)若3molCu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是___mol。參考答案：(1)

(2)1﹕4(3)6解析：(1)該反應(yīng)中Cu的化合價變化是0價→＋2價，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素部分由＋5價→＋2價，生成1molNO，轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)由方程式可知，每有8mol的硝酸參加反應(yīng)，被還原的硝酸是2mol。即被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比為1﹕4。(3)1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。18.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素有關(guān)信息A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等B原子的最外層電子書是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C元素主要化合價為-2，原子半徑為66pmD與A同主族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水E原子半徑為104pm，所在主族虛數(shù)與所在周期虛數(shù)之差為3F單質(zhì)為有色的氣體

(1)D2C的電子式

；(2)沸點：A2C

A2E(填“>”或“<”或“=”)。(3)E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)事實加以說明(用化學(xué)方程式表示)

。(4)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)

(2)>；(3)弱；H2S+C12=S+2HCl或2Fe+3C12=2FeCl3、

Fe+S=2FeS(4)HCO3－+H+==CO2↑+H2O。19.(8分)五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大，A、D同主族。A的原子核內(nèi)無中子；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A2C在常溫下為液態(tài)；E元素的原子得到兩個電子后所形成的微粒具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)。請回答：⑴寫出元素符號：A________________；D________________；E________________；⑵C元素在周期表中的位置是____________________