2022-2023學年山市普通高中高二下學期月考化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鞍山市普通高中2022~2023學年下學期月考時間：75分鐘滿分：100分考試范圍：選擇性必修一第三章，第四章，選擇性必修二第一章，第二章能用到的相對原子質量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題：(共45分)1.下列各組物質全部是強電解質的是A.H2SiO3、HNO3、HClO B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D.H2O、NH3?H2O、H3PO42.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關說法正確的是弱酸化學式HCN電離平衡常數(shù)A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C.NaCN中通入少量發(fā)生的化學反應為：D.電離常數(shù)表達式：3.水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14.下列說法不正確的是A.常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+與Cl-結合生成HCl，使水的電離平衡向正反應方向移動C.向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應方向移動D.改變溫度，Kw也會發(fā)生改變4.常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A. B.C. D.5.量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比較6.鋰電池是新一代高能電池，目前已研發(fā)出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是A.Li是正極，MnO2是負極B.放電時負極的反應：Li-e-=Li+C.放電時正極發(fā)生氧化反應D.電池放電時，能量轉化率可達到100%7.如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動，則A.a極為正極 B.c極附近溶液pH變大C.d極產(chǎn)生可燃性氣體 D.電解后n(Na+)變大8.當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s110.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理11.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列有關比較中正確的是A.第一電離能：②>① B.原子半徑：②>①C.金屬性：②>① D.最高正化合價：①>②12.下列關于NH、NH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構型相同 D.鍵角大小關系：NH>NH3>NH13.下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力無關的是A.、、、的熔、沸點逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的熔、沸點逐漸升高D.、、、的沸點逐漸升高14.某同學在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A.B.C.D.15.為測定某二元弱酸與NaOH溶液反應過程中溶液pH與粒子關系，在25℃時進行實驗，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中〖X表示或〗隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.直線Ⅱ中X表示的是B.當pH=-3.81時，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.當pH=6.91時，對應的溶液中，第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.A~G是周期表中1~36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質及結構的描述如下：A的基態(tài)原子只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的元素；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子相同；與具有相同的穩(wěn)定的電子層結構；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；G元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。（1）A的元素符號為_______，基態(tài)G原子的電子排布式為_______。（2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是_______(填元素符號)。（3）已知元素的電負性C>F，則C元素與F元素形成的化合物中C的化合價為_______價，與水發(fā)生水解反應的化學方程式為_______。（4）E與C元素形成的化合物的化學式為_______，B和C形成的化合物中B顯_______價。17.黃銅礦(主要成分為)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______。（2）從原子結構角度分析，第一電離能與的關系是_______(填“<”或“=”)。（3）血紅素是吡咯()的重要衍生物，血紅素(含)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結構簡式如圖：①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______。②1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_______個。(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為_______(填化學式)。（4）黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。的空間結構為_______。的酸性強于的酸性的原因是_______。18.降低能耗是氯碳工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。（1）a極的電極反應式為__。（2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為__。（3）下列說法正確的是__。A.甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉化B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動C.乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水（4）結合化學用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：__。（5）實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應式為__。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2產(chǎn)量的是__。A.定期檢查并更換陽離子交換膜B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料（6）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術”的陰極反應為__。19.食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度。以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的pH=_______。(已知：室溫下醋酸的)（2）根據(jù)該同學的計算結果，應該選_______作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______。（4）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。（5）用標準的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______(填編號)。A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中振搖時有液滴濺出D.讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)E.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題：(共45分)〖1題〖答案〗〗〖答案〗C〖2題〖答案〗〗〖答案〗C〖3題〖答案〗〗〖答案〗B〖4題〖答案〗〗〖答案〗B〖5題〖答案〗〗〖答案〗B〖6題〖答案〗〗〖答案〗B〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗A〖9題〖答案〗〗〖答案〗A〖10題〖答案〗〗〖答案〗C〖11題〖答案〗〗〖答案〗A〖12題〖答案〗〗〖答案〗C〖13題〖答案〗〗〖答案〗B〖14題〖答案〗〗〖答案〗B〖15題〖答案〗〗〖答案〗D第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)〖16題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.H②.1s22s22p63s23p63d54s1（2）N>O>C（3）①.-3②.NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（4）①Mg3N2②.+4〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）3d104s1（2）>（3）①.sp2②.10NA③.CH4<NH3<H2O（4）①.V形②.SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價為+6價，S的正電性強于SO(OH)2(或H2SO3)中S的正電性，使羥基中O、H間的共用電子對更易偏向O原子，羥基更容易電離出H+〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）H2-2e-+2OH-=2H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）AC（4）d極發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，且Na+從陽極區(qū)透過陽離子交換膜進入d極區(qū)，生成NaOH（5）①.4OH--4e-=O2↑+2H2O②.ABC（6）O2+4e-+2H2O=4OH-〖19題〖答案〗〗〖答案〗（1）8（2）酚酞（3）當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色（4）26.10（5）0.036（6）ADE遼寧省鞍山市普通高中2022~2023學年下學期月考時間：75分鐘滿分：100分考試范圍：選擇性必修一第三章，第四章，選擇性必修二第一章，第二章能用到的相對原子質量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題：(共45分)1.下列各組物質全部是強電解質的是A.H2SiO3、HNO3、HClO B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D.H2O、NH3?H2O、H3PO42.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，則下列有關說法正確的是弱酸化學式HCN電離平衡常數(shù)A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C.NaCN中通入少量發(fā)生的化學反應為：D.電離常數(shù)表達式：3.水存在電離平衡：H2OH++OH-，常溫下，Kw的數(shù)值為1×10-14.下列說法不正確的是A.常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+與Cl-結合生成HCl，使水的電離平衡向正反應方向移動C.向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應方向移動D.改變溫度，Kw也會發(fā)生改變4.常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A. B.C. D.5.量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比較6.鋰電池是新一代高能電池，目前已研發(fā)出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法中正確的是A.Li是正極，MnO2是負極B.放電時負極的反應：Li-e-=Li+C.放電時正極發(fā)生氧化反應D.電池放電時，能量轉化率可達到100%7.如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動，則A.a極為正極 B.c極附近溶液pH變大C.d極產(chǎn)生可燃性氣體 D.電解后n(Na+)變大8.當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s110.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項電子排布式或軌道表示式評價AN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理11.2種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：①，②，下列有關比較中正確的是A.第一電離能：②>① B.原子半徑：②>①C.金屬性：②>① D.最高正化合價：①>②12.下列關于NH、NH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構型相同 D.鍵角大小關系：NH>NH3>NH13.下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力無關的是A.、、、的熔、沸點逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.、、、的熔、沸點逐漸升高D.、、、的沸點逐漸升高14.某同學在收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。該黏合劑的成分可能是A.B.C.D.15.為測定某二元弱酸與NaOH溶液反應過程中溶液pH與粒子關系，在25℃時進行實驗，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中〖X表示或〗隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.直線Ⅱ中X表示的是B.當pH=-3.81時，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.當pH=6.91時，對應的溶液中，第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.A~G是周期表中1~36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個周期中。對它們的性質及結構的描述如下：A的基態(tài)原子只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C與B同周期，其第一電離能高于周期表中與之相鄰的元素；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子相同；與具有相同的穩(wěn)定的電子層結構；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；G元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多。（1）A的元素符號為_______，基態(tài)G原子的電子排布式為_______。（2）B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是_______(填元素符號)。（3）已知元素的電負性C>F，則C元素與F元素形成的化合物中C的化合價為_______價，與水發(fā)生水解反應的化學方程式為_______。（4）E與C元素形成的化合物的化學式為_______，B和C形成的化合物中B顯_______價。17.黃銅礦(主要成分為)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_______。（2）從原子結構角度分析，第一電離能與的關系是_______(填“<”或“=”)。（3）血紅素是吡咯()的重要衍生物，血紅素(含)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯的結構簡式如圖：①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______。②1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_______個。(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為_______(填化學式)。（4）黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。的空間結構為_______。的酸性強于的酸性的原因是_______。18.降低能耗是氯碳工業(yè)發(fā)展的重要方向。我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H2作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。（1）a極的電極反應式為__。（2）乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為__。（3）下列說法正確的是__。A.甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉化B.甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動C.乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水（4）結合化學用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：__。（5）實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到O2，產(chǎn)生O2的電極反應式為__。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl2產(chǎn)量、降低陽極O2產(chǎn)量的是__。A.定期檢查并更換陽離子交換膜B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸C.使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料（6）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術”的陰極反應為__。19.食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度。以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的pH=_______。(已知：室溫下醋酸的)（2）根據(jù)該同學的計算結果，應該選_______作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______。（4）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。（5）用標準的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______(填編號)。A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定過程中振搖時有液滴濺出D.讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)E.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷