硫酸的工業(yè)制法與硫酸鹽硫酸根的檢驗課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修第二冊

組織建設(shè)化學(xué)·必修2

硫酸的工業(yè)制法

硫酸鹽（1）濃硫酸可用來干燥某些氣體，是因為濃硫酸有難揮發(fā)性（）（2）在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（）（3）濃硫酸使蔗糖炭化變黑并放出氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性（）（4）濃硫酸滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、脫水性（）（5）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性（）（6）鐵制容器、鋁制容器可盛放濃硫酸，是因為它們不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）（7）H2S不能用濃硫酸干燥，是因為濃硫酸的氧化性（）（8）濃硫酸在加熱條件下與鐵反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性（）（9）FeO與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)濃硫酸的酸性（）明辨是非×√√××√√×ד化學(xué)工業(yè)之母”

硫酸的產(chǎn)量被視為一個國家無機化工工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志

在公元650～683年，煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》記載著“煉石膽取精華法”，即干餾膽礬而獲得硫酸。歷史故事CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2OCuSO4CuO＋SO3↑SO3＋H2O＝H2SO4

古代制法確;B項,電源正負(fù)極反接后,左側(cè)石墨電極為陰極,陰極反應(yīng)式為2H++2e-====(1)常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()題組二規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱10-2mol·L-1;H2↑,H+被消耗,無法移向產(chǎn)品室,不能生成H3BO3,錯誤;C項,由上述分析可知,陰開始工作到停止放電,溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol·L-1,正極析出Cu:H—N中氫原子均帶正電，不符合題意；c.B—H中氫原子帶負(fù)電，H—N中氫原子是平面三角形；SO3(或BF3)與其互為等電子體，它們的價電子總數(shù)和原子總數(shù)均是平面三角形；SO3(或BF3)與其互為等電子體，它們的價電子總數(shù)和原子總數(shù)均②抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生。FeSO4＋7H2OFeSO4·7H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑SO3＋H2O＝H2SO4

公元8世紀(jì)阿拉伯煉金家賈比爾發(fā)現(xiàn)，將硝石和綠礬一起蒸餾，所得氣體溶于水得硫酸（古稱綠礬油）歷史故事古代制法以含硫物質(zhì)為原料，設(shè)計合成硫酸的路線圖。O2SO2O2SO3H2OH2SO4O2現(xiàn)代制法接觸法制硫酸現(xiàn)代制法---接觸法制硫酸制備流程反應(yīng)原理①制備SO2：________________________或__________________________________;②制備SO3：____________________________________________________________;③吸收SO3：____________________________________________________________。SO3+H2O=H2SO4SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收現(xiàn)代制法---接觸法制硫酸能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞試液BC2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(2)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量③已知：瞬時速率表達式v正＝k正c3(H2)·c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。T1℃時，k正k逆＝________。2.(2020年四川省樂山市第一中學(xué)高三模擬)化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()。系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇醛羧酸。歸納提升“九防”巧避阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的陷阱C．①③④⑤ D．全部成,加入氫氧化鈉溶液并通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,形成氫氧化鐵沉0.75mol·L－1、0.5mol·L－1，達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，則k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(2.5-1.5)mol·L-1×2L=2mol,正極反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,陰極反應(yīng)為×100%≈84.7%。解析：(1)①反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO的產(chǎn)率增大。②由題圖1可知在250℃時CH3OH的產(chǎn)率最高，所以獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃。使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，但是不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，a項不符合題意；反應(yīng)A是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，b項符合題意；增大CO2和H2的初始投料比，相當(dāng)于c(H2)不變，增大c(CO2)，平衡正向移動，但是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，c項不符合題意；初始投料比和容器體積不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，d項符合題意。或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以

小明在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl。若實驗室的粗鹽中泥沙，請同學(xué)們來想一個辦法，幫助小明提純一下。溶解過濾蒸發(fā)回顧練習(xí)

小明在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl。若實驗室的粗鹽中含有少量MgCl2和泥沙，請同學(xué)們來想一個辦法，幫助小明提純一下。NaCl（MgCl2和泥沙）加水，過濾NaOHKOH×什么量？過量NaOH如何除去？除雜試劑選?。翰荒芤胄码s質(zhì)稀鹽酸

小明在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl。若實驗室的粗鹽中含有少量MgCl2和泥沙，請同學(xué)們來想一個辦法，幫助小明提純一下。如何確認(rèn)SO42－完全沉淀？

靜置，在上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42－沉淀完全。

小明在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl，若實驗室粗鹽中含有少量Na2SO4和泥沙，請同學(xué)們來想一個辦法，幫助小明提純一下。BaCO3Na2CO3

小明在實驗室做實驗時，需要用純凈的NaCl。若實驗室只有含有少量Na2SO4和MgCl2的粗鹽，請同學(xué)們來想一個辦法，幫助小明提純一下。NaCl（Na2SO4、MgCl2）BaCl2Na2CO3HClNaOHHCl

試劑的加入順序可能有幾種？有何規(guī)律？①BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl②BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl③NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl過濾三次或一次？

一次，每次過濾都會損失

一部分NaCl除雜四原則不可前門驅(qū)虎后門進狼不可玉石俱焚不可難舍難分除雜三必須①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡,且容易除去。③除雜途徑選最佳,有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。

判斷以下SO42－的檢驗操作是否正確？

1.待測液中加入BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42－。

2.待測液中加入Ba(NO3)2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO42－

。

3.待液中加入Ba(NO3)2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。說明含有SO42－。

你認(rèn)為應(yīng)如何檢驗硫酸根離子？排除CO32－、SO32－、Ag＋的干擾少量待測液

足量稀鹽酸

BaCl2溶液

取清液

產(chǎn)生白色沉淀，即可確定判斷有起始/mol120(2)工業(yè)合成氨的正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。提高平衡體系中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要使平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，加入合適的催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故a、d項不符合題意；將平衡體系中的氨分離出來，開始時反應(yīng)物的濃度不變，瞬時反應(yīng)速率不變，之后反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，b項不符合題意；增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡正向移動，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，c項符合題意?？芍猲(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以樣品的純度為②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO(2)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；HNO3中含有非羥基氧多，所以為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據(jù)方程式2+5+16H+====B.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質(zhì)的排放量,有利于霧霾天氣的治理的Li+，F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4，所以一個晶胞中含有4個LiFePO4單元。對比(a)和(b)【探究總結(jié)】(3)常溫常壓下，11gCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()題組二規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱d.蒸發(fā)濃縮:蒸發(fā)除去部分溶劑,提高溶液的濃度。0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。如何檢驗酒精中是否有水？硫酸銅膽礬和石灰乳配制波爾多液生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O＋3H2O2硫酸鋇(重晶石）不溶水與酸，不易被X射線透過腸胃內(nèi)壁損傷處不利于BaSO4附著，不易被X射線透過。一些含結(jié)晶水的硫酸