高三（承智班）下學(xué)期化學(xué)周練試題（6）含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精百?gòu)?qiáng)校河北定州中學(xué)2016—2017學(xué)年第二學(xué)期高三承智班化學(xué)周練試題（4.16）一、選擇題1．化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)項(xiàng)不存在因果關(guān)系的是物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A硅膠吸水能力強(qiáng)食品、藥品干燥劑B油脂在堿性條件下水解制肥皂CSiO2是酸性氧化物光導(dǎo)纖維DNa2O2與CO2、H2O反應(yīng)潛水艇中作為氧氣來(lái)源A.AB。BC。CD。D2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量3．實(shí)驗(yàn)室除去硝基苯中的氮氧化物雜質(zhì)時(shí)用不到的儀器是(）A。漏斗B.分液漏斗C.燒杯D.鐵架臺(tái)4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式可能為A．AB2B．AB3C．A3BD．A2B35．下列說(shuō)法中正確的是()A.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈,而p電子是∞字形B。能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C。能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D.s電子云是球形對(duì)稱的,其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小6．2NO+O22NO2是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是()A。a點(diǎn)B.b點(diǎn)C。c點(diǎn)D.d點(diǎn)7．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni（OH)2＋OH－C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH）28．常溫下，由水電離的c（H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是A.NH4+B。HSO3－C。AlO2－D.Fe3+9．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A。AB.BC.CD.D10．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS—和HCl均是含1個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．SO2和SO3的雜化軌道類(lèi)型均為sp2,空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形11．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A.用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣B。用氫氣高溫還原氧化銅得到單質(zhì)銅C。用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣D.用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)制取溴12．下列各項(xiàng)表述中，正確的是A.CCl4分子的球棍模型:B.所有碳原子可能在同一平面上C。命名為2-甲基-1—丙醇D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體13．短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物,則A、B的原子敘述之差可能是①l②2③3④5⑤6⑥7⑦8⑧9A.全部B。①②⑤⑥⑦⑧C.②⑤⑥⑦D。②③④⑤⑦14．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+B.Kw/c（H+)=1×10-12mol/L,的溶液中:NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－C。PH=0的溶液中:Al3+、Ag(NH3）2+、I－、SO42－D.加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－15．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L,H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定)，則這兩種混合氣體的可能組成是(）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H816．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2—4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸:HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA.①③④B.①③C。②④D.①②③17．茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.X難溶于乙醇B.X的分子式為C6H10O2C。酒中的少量丁酸能抑制X的水解D。分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種（不考慮立體異構(gòu))18．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（)A。乙烯和乙醇B。苯和乙醛C.乙酸和氯乙烯D。丙醛和丙烷19．有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說(shuō)法正確的是A。M的名稱為異丁烷B。N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu),不包括本身）C。Q的所有碳原子一定共面D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色20．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaNO3二、實(shí)驗(yàn)題21．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)分析】（1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_．（2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4）,有少量氣體產(chǎn)生,反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為_(kāi)_．（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色,D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體．A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是__．（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后,甲同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3，乙同學(xué)認(rèn)為SO2過(guò)量，產(chǎn)物中還可能含有_________，丙同學(xué)認(rèn)為可能還含有Na2SO4，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有SO42-，正確的是（____）A．先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在（5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個(gè)）．三、計(jì)算題22．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L；（2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)_____將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為_(kāi)______g.參考答案1．C【解析】A、硅膠是一種吸水性極強(qiáng)的干燥劑,其自身也無(wú)毒、不揮發(fā),所以可以應(yīng)用于食品工業(yè)和醫(yī)藥工業(yè)作為干燥劑，即A存在因果關(guān)系.B、油脂在堿性（如NaOH）條件下水解生成高級(jí)脂肪酸納和甘油,分離得到高級(jí)脂肪酸納后加入適量的填充劑等物質(zhì)即可制得肥皂，即B存在因果關(guān)系.C、SiO2能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，是一種酸性氧化物，但是制取光導(dǎo)纖維與此性質(zhì)無(wú)關(guān)，所以C不存在因果關(guān)系。D、Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)可以得到O2，可以用于潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，同時(shí)還可以有效吸收呼吸過(guò)程中排除的CO2，起到凈化空氣的作用，即D有因果關(guān)系。正確答案C。2．D【解析】試題分析：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，二氧化硅為無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤;B．14C與12C是碳元素的不同核素，不是單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C．我國(guó)把營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇,包括對(duì)人體有益的某些氨基酸類(lèi)，鹽類(lèi)，礦物質(zhì)類(lèi)，膳食纖維等，合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn),且對(duì)人體健康無(wú)害，可以食用，但不能過(guò)量。福爾馬林有毒，不能作食品添加劑，故C錯(cuò)誤；D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”能夠減少化石燃料燃燒，有利于提高空氣質(zhì)量，故D正確.故選D.考點(diǎn)：考查常見(jiàn)生活環(huán)境的污染及治理;食品添加劑；同素異形體3．A【解析】硝基苯中的氮氧化物需要水洗，然后分液。需要的儀器是分液漏斗、燒杯和鐵架臺(tái)，不需要漏斗,答案選A。4．B【解析】試題分析：等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)方程式為2AB2＋B2→2C，根據(jù)原子守恒，即C的化學(xué)式為AB3，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅推論等知識(shí)。5．D【解析】A、核外電子的運(yùn)動(dòng)并無(wú)固定軌道，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、s電子云是球形對(duì)稱的,其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小，選項(xiàng)D正確。答案選D。6．C【解析】圖中a、b分別是一定條件下反應(yīng)的平衡點(diǎn)，c、d為非平衡點(diǎn)。分別選定所研究點(diǎn)的溫度作為固定溫度，a、b點(diǎn)分別在各自溫度時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),各自的正逆反應(yīng)速率相等，A、B均錯(cuò)誤。C、實(shí)際c點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率比相同溫度時(shí)曲線小，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化率可以進(jìn)一步增加，所以化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正）＞v（逆)，C正確.D、實(shí)際c點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率比比相同溫度時(shí)曲線大,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中NO轉(zhuǎn)化率可以減小,即化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v（正）<v(逆），D錯(cuò)誤。正確答案C。7．BD【解析】試題分析：開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí),應(yīng)為原電池原理,吸附了H2的碳納米管為負(fù)極,鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni(OH)2+OH—-e—=NiO（OH）+H2O。A、放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以O(shè)H-移向碳納米管，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiO(OH）＋H2O＋e－＝Ni(OH）2＋OH－，故B正確；C、該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH——2e—═2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH）2＋OH－，電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH)2，故D正確；故選BD?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向即可解答，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連,為易錯(cuò)點(diǎn)。8．B【解析】常溫下，由水電離的c(H+）=1×10—13mol/L的溶液呈酸性或堿性,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。A．NH4+不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠共存，A錯(cuò)誤；B．HSO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存，B正確;C．AlO2—不與氫氧根離子反應(yīng),在酸堿性溶液中能夠大量共存，C錯(cuò)誤；D．Fe3+不與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中能夠大量共存，D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查離子共存的正誤判斷,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN—）等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性、溶液顏色等。9．A【解析】A、雙氧水是共價(jià)化合物,含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯(cuò)誤；D、HF是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選A。10．C【解析】試題分析：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS-和HCl都只含一個(gè)極性鍵,都具有18個(gè)電子，故B正確；C．CH2C12正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．SO2中S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(6-2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外層6個(gè)電子,外圍有三個(gè)原子，所以不含有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2(6-3×2)=3，且不含孤電子對(duì)，為sp2雜化，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu),故D正確，答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系。【名師點(diǎn)晴】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×（a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律:當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4,sp3雜化；中心原子的雜化類(lèi)型為sp2，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；據(jù)此判斷.11．D【解析】A．反應(yīng)中水被還原生成氫氣，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氧化銅被還原生成銅,氧化銅為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中水被還原生成氫氣,水為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中溴化鈉被氧化生成溴，溴化鈉為還原劑，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：(還原劑）升（化合價(jià)升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；(氧化劑）降（化合價(jià)降低）得(得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)）,若說(shuō)劑正相反。12．D【解析】A、這是比例模型,故A錯(cuò)誤;B、右側(cè)環(huán)上的碳原子有四個(gè)是四面體構(gòu)型，不可能全在同一平面上,故B錯(cuò)誤；C、正確的命名為2—丁醇，故C錯(cuò)誤；D、第一個(gè)可以作為縮聚反應(yīng)的單體，比如把酚醛樹(shù)脂中的甲醛變?yōu)橐胰?；氯乙烯可以制得聚氯乙烯；乙二醇可以制得聚乙二醇，或者縮聚中的單體。故D正確,選D。13．A【解析】①短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物如NO2,A、B的原子序數(shù)之差為l，故①正確；②短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1:2的化合物如CO2,A、B的原子序數(shù)之差為2故②正確；③短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物如MgF2，A、B的原子序數(shù)之差為3,故③正確;④短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物如MgCl2，A、B的原子序數(shù)之差為5，故④正確；⑤短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物如SiO2,A、B的原子序數(shù)之差為6故⑤正確;⑥短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物如SF2，A、B的原子序數(shù)之差為7故⑥正確；⑦短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1:2的化合物如SO2,A、B的原子序數(shù)之差為8故⑦正確；⑧短周期元素A、B可形成原子數(shù)之比為1：2的化合物如ClO2，A、B的原子序數(shù)之差為9，故⑧正確；故答案為A。14．B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+和MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+和AlO2—反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或Al3+,不能大量共存，錯(cuò)誤；B。Kw/c（H+)=1×10—12mol/L的溶液呈酸性，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；C.pH=0的溶液中，H+與Ag(NH3)2+反應(yīng)生成Ag+和NH4+，Ag+和I-反應(yīng)生成碘化銀沉淀，不能大量共存,錯(cuò)誤;D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,H+和ClO-反應(yīng)生成次氯酸,H+、NO3－與金屬鎂反應(yīng)不生成氫氣，錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題,解答本類(lèi)題目要審清題目的隱含信息，如顏色、酸堿性、隱含反應(yīng)和要求等，抓住溶液哪種離子和哪種離子發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存等。如A選項(xiàng),溶液呈酸性，F(xiàn)e2+和MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)要注意硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣.15．D【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2。5H7。A、當(dāng)C=2.5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6,不符合，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)C=2。5時(shí),兩種烴的物質(zhì)的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)C=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1,含H原子數(shù)為6,不符合，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)C=2。5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1:1，含H原子數(shù)為7,符合,故D正確；故選D。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物的計(jì)算。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2.5H7,根據(jù)C原子可計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計(jì)算H原子數(shù)是否為7.本題不能直接用最簡(jiǎn)式排除，應(yīng)根據(jù)C的平均原子數(shù)計(jì)算H的平均原子數(shù)進(jìn)行排除計(jì)算。16．B【解析】在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO2—4＝BaSO4↓＋2H2O，故②錯(cuò)誤；④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋CH3COOH＝CH3COO—+H2O，故④錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、沉淀不能形成離子。17．C【解析】A．該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì),根據(jù)相似相溶原理知,該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑乙醇,A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C6H12O2，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成丁酸和乙醇,所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，C正確；D．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)中含有酯基,可能是甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等,符合條件的同分異構(gòu)體有4種，D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、酯的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意丙醇結(jié)構(gòu)有兩種.18．B【解析】A．乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無(wú)不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛分子中含碳氧雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丙醛分子中含碳氧雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛:明確能發(fā)生加成反應(yīng)的常見(jiàn)官能團(tuán)是解題關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵（酮)、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng),如:烯烴、炔烴、醛類(lèi)、苯及其同系物等,特別注意—COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，另外多數(shù)加聚反應(yīng)得到的高分子化合物也不能再發(fā)生加成反應(yīng)，如聚乙烯等，以此來(lái)解答.19．B【解析】A。M的名稱為異戊烷，A不正確;B.N的同分異構(gòu)體有7種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)分別為，所以B正確;C.Q分子中3號(hào)碳原子上連接的3個(gè)碳原子一定不共面，分子中有兩個(gè)甲基，甲基上的氫原子不可能都與碳原子共面,所以C不正確;D。M、N、Q中只有Q有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色,所以D不正確。20．B【解析】試題分析：A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀,但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解,故A錯(cuò)誤;B．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和碳酸鈉之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確；故選D.【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。白色沉淀與過(guò)量乙反應(yīng)生成氣體，則乙為酸，沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，因沉淀溶解，則乙不能為硫酸,氣體為二氧化碳，溶液可為硝酸鹽或氯化物,與丙反應(yīng)生成白色沉淀，丙可為硫酸鈉、碳酸鈉等。21．Fe+2H+=Fe2++H2↑鈍化SO2吸收SO2防止污染環(huán)境NaHSO3C+1價(jià)H元素(或H+）濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．【解析】(1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;

（2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化；

(3)硫酸沸點(diǎn)高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測(cè)到