2024屆高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)41　弱電解質(zhì)的電離平衡

課時(shí)分層作業(yè)（四十一）弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．（2021·浙江6月選考，T19）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸2．由于血液中存在如下平衡過(guò)程：CO2(g)?CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)?H2CO3(aq)、H2CO3(aq)?H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，使血液的pH維持在7.35～7.45。如超出這個(gè)范圍會(huì)造成酸中毒（pH過(guò)低）或堿中毒（pH過(guò)高），急性中毒時(shí)需靜脈注射NH4Cl或NaHCO3進(jìn)行治療。下列敘述正確的是()A．血液中CO2濃度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致酸中毒，使血液中eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c(H2CO3))的值增大B．治療堿中毒時(shí)，患者需降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度C．急性酸中毒時(shí)，救治方式是靜脈注射NH4Cl溶液D．酸或堿中毒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生水解3．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥eq\f(c(F－),c(H＋))⑦eq\f(c(H＋),c(HF))A．①⑥ B．②④C．③⑦ D．④⑤4．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2-（25℃時(shí)，Ka＝1.0×10-2），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．常溫下NaHA溶液的pH>7B．稀釋0.1mol·L-1H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中加入Na2A(s)，c(H＋)變小，pH變小D．若0.1mol·L-1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2A中c(H＋)<0.12mol·L-1二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）5．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)D．氨水稀釋過(guò)程中，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))不斷減小6．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A．在相同溫度下，HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))變小，若加少量鹽酸，則eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))變大C．含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)D．在相同溫度下，Ka5>Ka4>Ka37．常溫下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說(shuō)法不正確的是()A．b＝0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10-9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小8．(2022·?？谀M)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1體積均為V0mL的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為VmL的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．pH隨lgeq\f(V,V0)的變化始終滿足直線關(guān)系B．溶液中水的電離程度：a>b>cC．該溫度下，Ka(HB)≈10-6D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，c(A－)＝c(B－)三、非選擇題9．已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。(1)寫出亞磷酸的電離方程式：______________________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________。(2)表示pH與lgeq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)的變化關(guān)系的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3)根據(jù)圖像計(jì)算亞磷酸的Ka1＝________，Ka2＝________。10．(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH－)＝______________mol·L-1。②將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的c(SOeq\o\al(2-,3))/c(HSOeq\o\al(－,3))＝_________________________________________________。③將稀鹽酸加入氨水中，當(dāng)lgeq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))＝0時(shí)，溶液中的c(OH－)＝______mol·L-1。(2)2.0×10-3mol·L-1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖。則25℃時(shí)，HF電離常數(shù)Ka(HF)＝_____________________________________________________________________________________________(列式求值)。課時(shí)分層作業(yè)（四十一）1．B[25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)<0.01mol·L-1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得此時(shí)溶液pH<7，C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。]2．B3．C[HF溶液加水稀釋c(H＋)、c(F－)、c(HF)均減小，Ka、Kw均不變，根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(OH－)增大，再根據(jù)eq\f(c(H＋),c(HF))＝eq\f(n(H＋),n(HF))，可知eq\f(c(H＋),c(HF))增大；c(H＋)比c(F－)減小的倍數(shù)小，eq\f(c(F－),c(H＋))減小。]4．D[A項(xiàng)，HA－只電離不水解，NaHA溶液呈酸性，pH<7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋后c(H＋)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(H＋)變小，pH變大，錯(cuò)誤。]5．AB[加水稀釋時(shí)，一水合氨進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線Ⅰ為氨水稀釋曲線，故A正確；鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c，故B正確；將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，c(Cl－)<c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；氨水稀釋過(guò)程中，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))不變，而c(OH－)減小，所以eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c(NH3·H2O))不斷增大，故D錯(cuò)誤。]6．D[相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為1mol·L-1時(shí)，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Z>HY>HX，D項(xiàng)正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)Z－＋H2O?HZ＋OH－可知，eq\f(c(Z－),c(HZ)·c(OH－))是Z－水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．AD[若b＝0.01，反應(yīng)后恰好生成CH3COONa，c(CH3COO－)<c(Na＋)，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正確；pH＝7，c(H＋)＝10-7mol·L-1，Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq\f(\f(0.01,2)×10-7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10-9,b－0.01)，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先增大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。]8．C[A項(xiàng)，隨lgeq\f(V,V0)的增大，pH無(wú)限接近7，但不能使pH>7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HA、HB抑制H2O電離，pH越大，抑制程度越小，H2O的電離程度越大，H2O的電離程度b>a>c，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，利用a點(diǎn)，Ka＝eq\f(10-4×10-4,0.1×10-1－10-4)≈10-6，正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，加NaOH溶液呈中性時(shí)，c(A－)>c(B－)，錯(cuò)誤。]9．解析：Ka1＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）·c(H＋),c(H3PO3))，Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）·c(H＋),c（H2POeq\o\al(－,3)）)，且Ka1>Ka2，由圖像可知，在相同eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）,c(H3PO3))或eq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)時(shí)，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的c(H＋)較大，為第一步電離(Ka1)，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的c(H＋)較小，為第二步電離(Ka2)，選用曲線Ⅱ中的特殊點(diǎn)B計(jì)算Ka1，Ka1＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）·c(H＋),c(H3PO3))＝10×10-2.4＝10-1.4，選用曲線Ⅰ中的特殊點(diǎn)A計(jì)算Ka2，Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(2-,3)）·c(H＋),c（H2POeq\o\al(－,3)）)＝10-1×10-5.5＝10-6.5。答案：(1)H3PO3?H2POeq\o\al(－,3)＋H＋H2POeq\o\al(－,3)?HPOeq\o\al(2-,3)＋H＋(2)Ⅰ(3)10-1.410-6.510．解析：(1)①設(shè)氨水中c(OH－)＝xmol·L-1，根據(jù)NH3·H2O的Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c(OH－),c(NH3·H2O))，則eq\f(x·x,2)＝1.8×10-5，解得x＝6.0×10-3。②根據(jù)H2SO3的Ka2＝eq\f(c（SOeq\o\al(2-,3)）·c(H＋),c（HSOeq\o\al(－,3)）)，則eq\f(c（SOeq\o\al(2-,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(Ka2,c(H＋))，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，c(H＋)為1.0×10-7mol·L-1，則eq\f(c（SOeq\o\al(2-,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(6.2×10-8,1.0×10-7)＝0.62。