天津美術(shù)中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

天津美術(shù)中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實是

（

）A．Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B．Cu(OH)2不溶于水，但可溶于濃HNO3C．Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D．分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案：C略2.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略3.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（）A

濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體B

二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C

氟化鈉可用于預(yù)防齲齒D．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬參考答案：答案：A4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；C．Z是Cl元素，其單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．解答：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最弱的是S元素，所以其簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是硫化氫，則Y的氫化物，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故B正確；C．Z是Cl元素，其單質(zhì)的化合價處于中間價態(tài)，所以具有還原性和氧化性，故C錯誤；D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y，故D正確；故選C．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及氫化物穩(wěn)定性判斷、簡單陰離子還原性強(qiáng)弱判斷、最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷等知識點，熟練掌握元素周期律知識，題目難度中等．5.在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－

D．K＋、MnO、NO參考答案：C略6.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：B略7.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D略8.碘元素的一種核素I可用于治療腫瘤．下列有關(guān)碘元素的說法正確的是（）A．I核外有72個電子B．I與I互為同素異形體C．I﹣能使淀粉溶液變藍(lán)D．I最外層電子數(shù)為7參考答案：D解析：A、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即53，故A測；B、同種元素的不同種原子之間互稱為同位素，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，故B錯誤；C、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，碘離子不可以，故C錯誤；D、碘處于第ⅤⅡA族，最外層7個電子，故D正確，故選D．9.下列說法不正確的是

（

）

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：B略10.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略11.下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液呈藍(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性參考答案：C略12.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略13.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說法正確的是A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在B．該元素在植物的光合作用過程中起非常重要的作用C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．其最高價氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：B略14.分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略15.下列說法不正確的是（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．只有②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學(xué)方程式：___________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：

（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（3）100mL容量瓶、量筒。

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，D。

（5）1×10-15。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。(1)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是

▲

。(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

▲

。(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為

▲

，

▲

。(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有

▲

、

▲

。(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO濃度為1.0mmol·L－1(1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1(注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則①實驗1的目的是

▲

；②實驗2可得出的結(jié)論是

▲

；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。由圖1可知，800min時，pH＝11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

▲

。參考答案：(1)鐵元素為＋6價，易得電子(2)減少洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥(3)高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性，起到凈化作用(4)放電時間長；工作電壓穩(wěn)定(5)①研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)②溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)③pH＝11.50的溶液中OH－濃度大，使平衡向左移動解析：（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是高鐵酸鉀中鐵元素化合價為+6價，高價態(tài)易得到電子表現(xiàn)氧化性。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品，避免產(chǎn)品溶解損失，同時異丙醇易揮發(fā)，易于干燥。（3）高鐵酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生成Fe（OH）3膠體，有吸附性。（4）由圖可知高鐵電池比高能堿性電池放電時間長，工作電壓穩(wěn)定。（5）①在其它條件相同的情況下研究在FeO42-不同PH溶液中的穩(wěn)定性；②研究溫度改變，F(xiàn)eO42-的穩(wěn)定性；③用平衡移動的原理解釋，pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動。18.硫及其化合物有許多用途。請回答下列問題。(1)基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達(dá)式為___________，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為___________。(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為___________，原因是___________。(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。A．H2O

B．SO3

C．O3

D．CH4(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。參考答案：(1)

3

(2)Na2S＞K2S＞S8＞SO2

Na2S、K2S均為離子晶體，熔點較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點高；S8、SO2均為分子晶體，熔點較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點比SO2高

(3)Cl

＞

sp3

AC

(4)四面體

××107【分析】(1)硫為16號元素，硫離子核外有18個電子，據(jù)此書寫基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達(dá)式，并判斷最高能級的原子軌道數(shù)；(2)Na2S、K2S均為離子晶體，S8、SO2均為分子晶體，根據(jù)熔沸點的判斷方法分析解答；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；根據(jù)價層電子對數(shù)的計算公式計算判斷；(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，計算出一個晶胞中含有的鉛離子和硫離子的數(shù)目，計算出晶胞的質(zhì)量，從而計算晶胞的棱長，晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為晶胞體對角線的，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)硫為16號元素，硫離子核外有18個電子，基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達(dá)式為，其電子填充的最高能級為3p，含有3個相互垂直的原子軌道，故答案為：；3；(2)Na2S、K2S均為離子晶體，熔點較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點高；S8、SO2均為分子晶體，熔點較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點比SO2高，因此四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案為：Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S均為離子晶體，熔點較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點高；S8、SO2均為分子晶體，熔點較低，因S8的相對分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點比SO2高；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，I1(Cl)＞I1(S)；H2S中硫的價層電子對數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；A．H2O中O的價層電子對數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；B．SO3中硫的價層電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，為平面三角形分子；C．O3中O的價層電子對數(shù)=2+=3，采用sp2雜化，為V形分子；D．CH4中C的價層電子對數(shù)=4+=4，采用sp3雜化，為正四面體形分子；空間的構(gòu)型與H2S相同的有AC，故答案為：Cl；＞；sp3；AC；(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的四面體空隙中。一個晶胞中含有4個鉛離子，硫離子的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量=g=g，則晶胞的棱長=cm，晶胞